7ª Lista de Exercícios

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7a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-310 
 
1. O magnésio tem isótopos naturais. 24Mg (23.985 uma) com 78,99% de abundancia, 25Mg 
(24,986 uma) com 10,00% de abundancia e um terceiro com 11,01 % de abundância. 
Calcule a massa do terceiro isótopo. 
2. O germânio tem 5 isótopos naturais: 70Ge (20,5% - 69,924 u), 72Ge (27,4% - 71,922 u), 73Ge 
(7,8% - 72,923 u), 74Ge (36,5% - 73,921 u) e 76Ge (7,8% - 75,921 u). Qual a massa atômica 
do germânio? 
3. Zinco tem massa atômica A = 65,39 u e tem cinco isótopos naturais: 64Zn (48,63% - 63,929 
u), 66Zn (27,90% - ? u), 67Zn (4,10% - 66,927 u), 68Zn (18,75% - 67,925 u) e 70Zn (0,62% - 
69,925 u). Qual a massa do isótopo 66Zn? 
4. Determine o percentual em massa de cada elemento em 
(a) No antimalárico quinina, C20H24N2O2 
(b) No fungicida oleato de Cu(II), Cu(C18H33O2)2 
5. Todos os seguintes óxidos minerais são semipreciosos ou preciosos. Determine o 
percentual em massa do elemento indicado 
(a) Zr na Zircônia, ZrSiO4 
(b) Be no berilo (esmeralda), Be3Al2Si6O18 
(c) Fe na almandina (granada), Fe3Al2Si3O12 
(d) S na Luzurita (Lapis lazuli), Na4SSi3O12 
6. O dietileno glicol é um composto de carbono-hidrogênio-oxigênio, que consiste em 74,01% 
C, 5,23% H e 20,76 % O, em massa. Qual a sua fórmula mínima? 
7. Determine a fórmula mínima de (a) benzo-[α]pireno, um carcinogênico presente na fumaça 
do cigarro, consistindo de 95,21% C e 4,79% H, em massa. (b) hexaclorofeno, usado em 
sabão germicida, que consiste de 38,37% C, 1,49% H, 52,28% Cl e 7,86% O, em massa. 
8. Um composto de carbono e hidrogênio consiste de 94,34% C e 5,66% H, em massa. A 
massa molecular do composto é de 178 u. Qual a fórmula molecular deste composto? 
9. O índigo, o pigmento azul do jeans, tem composição centesimal de 73,27% C, 3,84% H, 
10,68% N e o restante de oxigênio. A massa molecular do índigo é 262,3 u. Determine a 
fórmula molecular do índigo. 
10. O elemento X forma o cloreto XCl4 com 75,0% Cl, em massa. Qual o elemento X? 
11. Indique os estado de oxidação para: 
i. cada elemento sublinhado: (a) CH4 (b) SF4 (c) Na2O2 (d) C2H3O2 (e) FeO42- 
ii. para o S em (a) SO32- (b) S2O32- (c) S2O82- (d) HSO4- (e) S4O62- 
12. O cromo forma três principais óxidos. Escreva as fórmulas apropriadas para estes 
compostos no qual o estado de oxidação do Cr são +3, +4 e +6 respectivamente. 
13. O nitrogênio forma cinco óxidos nos quais o seu estado de oxidação são +1, +2, +3, +4 e 
+5, respectivamente. Escreva as fórmulas apropriadas para estes compostos. 
14. Efetue o balanceamento das seguintes reações pelo método de tentativa. 
(a) (a) SO3 → SO2 + O2 
(b) (b) Cl2O7 + H2O → HClO4 
(c) NO2 + H2O → HNO3 + NO 
(d) PCl3 + H2O → H3PO3 + HCl 
(e) P2H4 → PH3 + P4 
(f) P4 + Cl2 → PCl3 
(g) FeCl3 + H2S → Fe2S3 + HCl 
(h) Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2 + NH3 
(i) PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O 
(j) FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + O2 
(k) S2Cl2 + NH3 → N2S4 + NH4Cl + S8 
15. Escreva a equação balanceada baseada nas seguintes informações: 
(a) magnésio sólido + gás oxigênio → óxido de magnésio sólido 
(b) gás monóxido de nitrogênio + gás oxigênio → gás dióxido de nitrogênio 
(c) etano gasoso + gás oxigênio → gás dióxido de carbono + água líquida 
(d) sulfato de prata aquoso + iodeto de bário aquoso → sulfato de bário sólido + iodeto de 
prata sólido 
(e) Magnésio sólido + gás nitrogênio → nitreto de magnésio sólido 
 
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(f) Clorato de potássio sólido → cloreto de potássio sólido + gás oxigênio 
(g) Hidróxido de sódio sólido + cloreto de amônia sólido → cloreto de sódio sólido + 
Amônia gasosa + água gasosa 
(h) Sódio sólido + água líquida → hidróxido de sódio aquoso + gás hidrogênio 
16. Escreva a equação balanceada que represente a combustão completa, na presença de 
excesso de oxigênio, de cada uma dos seguintes compostos. 
(a) propileno, C3H6 (b) ácido tiobenzóico, C6H5COSH (c) glicerol, CH2(OH)CH(OH)CH2OH 
(d) butano, C4H10 (e) álcool isopropílico, CH3CH(OH)CH3 (f) ácido láctico, 
CH3CH(OH)COOH 
17. O ferro reage com gás cloro. Quantos gramas de FeCl3 são obtidos quando 515 g de Cl2 
reage com excesso de Fe? 
18. Um método de laboratório para preparar O2(g) consiste na decomposição do KClO3(s). 
 
(a) Quantos mols de O2(g) podem ser produzidos pela decomposição de 32,8 g de KClO3? 
(b) Quantos gramas de KClO3 devem se decompor para produzir 50,0 g de O2(g)? 
(c) Quantos gramas de KCl são formados, juntamente com 28,3 g de O2(g), na 
decomposição do KClO3? 
19. Qual a molaridade das seguintes soluções: 
(a) 2,92 mol de metanol em 7,16 L de solução. 
(b) 7,69 mmol de etano em 50 mL de solução 
(c) 25,2 g de CO(NH2)2 em 275 mL de solução 
(d) 2,25x10-4 mols de etanol em 125 mL de solução. 
(e) 57,5 g de (CH3)2CO em 525 mL e solução 
(f) 18,5 mL de C3H5(OH)3 (d = 1,26 g/mL) em 375 mL de solução. 
(g) Sacarose, C12H22O11, se 150 g se dissolve por 250 mL de solução; 
(h) Metanol, CH3OH, (d = 0,792 g./mL) se 125 mL se dissolve em água suficiente para 
formar 15 L de solução. 
20. Em muitas comunidades, a água é fluoretada para prevenir cárie dentária. Em países como 
o E.U.A., A concentração de flúor na água é de 1mg de F- por litro de água. (a) Qual a 
molaridade do F- na água se esta contiver 1,2 mg de F- por liro de água? (b) Quantos gramas 
de KF sólido devem ser adicionados a um reservatório de 1,6x108 L para que a concentração 
de F- seja de 1,2 mg por litro de água? 
21. Uma amostra de 10 mL de KNO3 2,05 M é diluída a um volume de 250 mL. Qual é a 
concentração da solução diluída? 
22. Quantos mols de NO(g) podem ser produzidos na reação de 3,0 mol de NH3(g) e 4,0 mol de 
O2(g)? 
23. Complete cada uma das seguintes equações iônicas, indicando se a reação ocorrerá 
indicando a foamação do precipitado. 
(a) N+ + Br- + Pb2+ + 2NO3- → 
(b) Mg2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42- → 
(c) Fe3+ + 3NO3- + Na+ + OH- → 
(d) Ca2+ + 2I- + 2Na+ + CO32- → 
(e) Ba2+ + S2- + 2Na+ + SO42- → 
(f) 2K+ + S2- + Ca2+ + 2Cl- → 
24. Preveja em cada caso se uma reação ocorrerá. Se ocorrer escreva a equação iônica 
simplificada. 
(a) HI(aq) + Zn(NO3)2(Aq) → 
(b) CuSO4(Aq) + Na2CO3(aq) → 
(c) Cu(NO3)2(aq) + Na3PO4(aq) → 
(d) AgNO3(aq) + CuCl2(aq) → 
(e) Na2CO3(aq) + AgNO3(aq) → 
25. Complete cada uma das seguintes equações iônica simplificadas, se não houver reação, 
comente 
(a) Ba2+ + 2OH- + CH3COOH → 
 
2KClO3(s)
Δ⎯ →⎯ 2KCl(s) + 3O2(g)
 
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(b) (b) H+ + Cl- + CH3CH2COOH → 
(c) FeS(s) + H+ + I- → 
(d) K+ + HCO3- + H+ + NO3- → 
(e) Mg(s) + H+ → 
26. Atribua estados de oxidação para os elementos envolvidos nas seguintes reações. Indique 
quais são reações redox ou não. 
(a) MgCO3(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
(b) Cl2(aq) + 2Br-(aq) → 2Cl-(aq) + Br2(aq) 
(c) Ag(s) + 2H+(aq) + NO3-(aq) → Ag+(aq) + H2O(l) + NO2(g) 
(d) 2Ag+(s) + CrO42-(aq) → Ag2CrO4(s) 
27. Complete e balanceie as seguintes semi-reações 
(a) SO32- → S2O32- (meio ácido) 
(b) HNO3 → N2O(g) (meio ácido 
(c) Al(s) → Al(OH)4- (meio básico) 
(d) C2O42- → CO2 (meio ácido) 
(e) Cr2O72- → Cr3+ (meio ácido) 
(f) MnO4- → MnO2 (meio básico) 
28. Efetue o balanceamento das seguintes reações em meio ácido 
(a) MnO4- + I- → Mn2+ + I2(s) 
(b) BrO3- + N2H4 → Br- + N2 
(c) VO43- + Fe2+ → VO2+ + Fe3+ 
(d) UO2+ + NO3- → UO22+ + NO(g) 
(e) P4(s) + NO3- → H2PO4- + NO(g) 
(f) S2O32- + MnO4- → SO42- + Mn2+ 
(g) HS- + HSO3- → S2O32- 
(h) Fe3+ + NH3OH+ → Fe2+ + N2O 
29. Efetue o balanceamento das seguintes reações em meio básico 
(a) MnO2(s) + ClO3- → MnO4- + Cl- 
(b) Fe(OH)3(s) + OCl- → FeO42- + Cl- 
(c) ClO2 → ClO3- + Cl- 
(d) Ag(s) + CrO42- + MnO2(s) + ClO3- → MnO4- + Cl- 
(e) CrO42- + S2O42- → Cr(OH)3(s) + SO32- 
(f) [Fe(CN)6]3- + N2H4 → [Fe(CN)6]4- + N2(g) 
(g) Fe(OH)2(s) + O2(g) → Fe(OH)3(s) 
(h) CH3CH2OH + MnO4- → CH3COO- + MnO2(s) 
30. Balanceie as equações paraas reações de desporporcionamento 
(a) Cl2(g) → Cl- + ClO3- (meio básico) 
(b) S2O42- → S2O32- + HSO3- (meio ácido)