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8a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-310 1. Qual(is) das seguintes substâncias se espera que seja mais solúvel em água e por que? (a) CH10H8(s) (b) NH2OH(s) (c) C6H6(l) (d) CaCO3(s) (e) para-diclorobenzeno (f) álcool salicílico (g) difenil (h) ácido hidroxiacético (i) vitamina C (j) Vitamina E (k) ácido benzoico (l) ácido fórmico (m) clorobenzeno 2. Pede-se um técnico em química que prepare 125 mL de uma solução de AgNO3 0,0321 mol/L. Quantos gramas de uma amostra seria necessário sabendo que está tem 99,81 % de AgNO3 em massa? 3. Um certo vinagre tem 6,02% de ácido acético em massa. Quantos gramas de ácido acético estão presentes em 355 mL de vinagre? d = 1,01 g/mL. 4. Qual a molalidade do para-diclorobenzeno em uma solução preparada dissolvendo 2,65 g para-diclorobenzeno em 50 mL de benzeno? d = 0,789 g/mL. 5. Quantos gramas de iodo, I2, devem ser dissolvidos em 725 mL de dissulfeto de carbono, CS2, (d = 1,261 g/mL) para produzir uma solução 0,236 mol/kg? 6. Uma solução é preparada misturando 1,28 mol de C7H16, 2,92 mol de C8H18 e 2,64 mol de C9H20 (a) qual a fração molar de cada componente na solução? (b) percentual molar de cada componente na solução? 7. Calcule a fração molar do soluto nas seguintes soluções (a) 0,112 mol/L C6H12O6 (d = 1,006 g/mL) (b) solução de etanol 3,2 % em volume (d = 0,993 g/mL) (c) etanol puro (d = 0,789 g/mL) 8. A quantidade de CO2 no oceano é de aproximadamente 280 ppm. Qual a fração molar do CO2 em um litro de água do mar? 9. Considere que você colocou uma planta de água doce em água salgada e observou no microscópio. O que aconteceu com as células da planta? E se você colocasse uma planta de água salgada em água doce? Explique desenhando suas explicações. 10. Usando o diagrama de fases da água e a lei de Raoult, explique por que sal é jogado nas rodovias no inverno. 11. A molaridade e a molalidade são dependentes da temperatura? Por que a molalidade, e não a molaridade, é usada nas equações que descrevem o abaixamento do ponto de congelamento e na elevação do ponto de ebulição? 12. Escreva as equações para a dissolução dos seguintes eletrólitos fortes em água: (a)HNO3 (b) Na2SO4 (c) Al(NO3)3 (d) SrBr2 (e) KClO4 (f) NH4Br (g) NH4NO3 (h) CuSO4 (i) NaOH 8a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-310 A Figura abaixo refere-se aos problemas 13 e 14; 13. Uma solução de 20 g de KClO4 em 500 g de água é levada a uma temperatura de 40 o C. (a) determine se a solução é saturada ou supersaturada nesta temperatura. (b) Qual a massa aproximada de KClO4, em gramas, que deve ser adicionada para saturar a solução (se está for não saturada), ou qual a massa de KClO4 pode ser cristalizada (se esta for supersaturada)? 14. Estime a temperatura na qual uma solução aquosa saturada de KClO4 tem concentração de 0,2 mol/kg. 15. Uma solução de ácido fosfórico foi feita dissolvendo 10 g de H3PO4 em 100 mL de água. O volume resultante foi de 104 mL. Calcule a densidade, a fração molar, molaridade e molalidade da solução. d = 1,00 g/cm3. 16. Uma solução aquosa de um anticongelante tem 40% de etileno glicol (C2H6O2) em massa. A densidade da solução é 1,05 g/mL. Calcule a molalidade e a fração molar do etileno glicol. 17. A energia de rede do NaI é -686 kJ/mol e a entalpia de hidratação é de -694 kJ/mol. Calcule a entalpia de solução por mol de sólido de NaI. 18. Use os dados da tabela para calcular a entalpia de hidratação do cloreto de cálcio e do iodeto de cálcio. De acordo com sus resposta, qual dos dois íons Cl- e I- é mais atraído pela água? Energia de rede ΔHsoln CaCl2(s) CaI2(s) -2247 kJ/mol -2059 kJ/mol -46 kJ/mol -104 kJ/mol 19. Qual dos solvente entre água e tetracloreto de carbono você escolheria para dissolver as seguintes substâncias? (a) KrF2 (b) SF2 (c) SO2 (d) CO2 (e) MgF2 (f) CH2O (g) CH2=CH2 (i) Cu(NO3)2 (j) CS2 (k) CH3COOH (m) CH3(CH2)16CH2OH (n) HCl (o) C6H6 (p) CH3COOCH3 (q) CH3CN 20. calcule a solubilidade do O2 em água a uma pressão parcial de O2 de 120 torr a 25 oC. A constante da lei de Henry para o O2 é igual a 1,3 x 10-3 mol/L.atm. 21. ponto de ebulição normal do metanol é 64,7 oC. Uma solução contendo um soluto não volátil dissolvido em metanol tem pressão de vapor de 710 torr a 64,7 oC. Qual é a fração molar do metanol na solução? 22. A uma certa temperatura, a pressão de vapor do benzeno puro é 0,930 atm. Uma solução foi preparada dissolvendo 10 g de soluto não volátil e não iônico em 78,11 g de benzeno a esta temperatura. A pressão de vapor da solução foi de 0,9 atm. Considerando que a solução é ideal, determine a massa molar do soluto. 8a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-310 23. Qual a composição de uma solução de metanol e propanol que tem pressão de vapor de 174 torr a 40 oC? A 40 oC a pressão de vapor do metanol e do propanol puro é de 95 e 28 torr respectivamente. 24. 2,0 g de uma macromolécula foi dissolvido em 15 g de tetracloreto de carbono. O ponto de ebulição da solução foi determinado sendo de 77,85 oC. Calcule a massa molar da macromolécula. Kb para o CCl4 é 5,03 oC.kg/mol e o ponto de ebulição do CCl4 puro é de 76,5 oC.kg/mol. 25. O ponto de congelamento do t-butanol é de 25,5 oC e Kf é 9,1 oC.kg/mol. Normalmente t-butanol absorve água quando exposto ao ar. Se o ponto de congelamento de 10 g de t-butanol é de 24,59 oC, quantos gramas de água estão presentes na amostra? 26. Calcule o abaixamento do ponto de fusão, a pressão osmótica a 25 oC de uma solução contendo 1,0 g/L de uma proteína (massa molar = 9,0 x 104 g/mol) se a densidade da solução é de 1,0 g/cm3. 27. Explique como o sabão estearato de sódio estabiliza uma dispersão coloidal de gotas de óleo. 28. Qual a temperatura de ebulição de uma solução aquosa 2 mol/kg de NaCl sabendo que Kf = 0,5 oC.kg/mol? 29. Uma solução aquosa 0,4 mol/L de Na2SO4 congela a -0,208 oC. Calcule o fator de Van’t Hoff deste sal, sabendo que Kf é igual 1,86 oC.kg/mol.
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