Lista de exercícios ( Estequiometria e Gases)

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Universidade Federal de Sergipe 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
Lista de exercício de Química I (Estequiometria e gases) 
Prof. Gracy Karla Cortes 
 
1) Equilibre as equações seguintes: 
Cu2S(s) + O2(g) Cu(s) + SO2(g) 
C6H5CH3(l) + O2(g) H20(l) + CO2(g) 
Fe(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) 
AlCl3(s) + H2O(I) Al(OH)3(s) + HCl(aq) 
NiCO3(s) + HNO3(aq) Ni(NO3)2(aq) + CO2(g)
 + H20(l) 
(NH4)2
 PtCl6(s) NH4Cl(s) + Pt(s) + Cl2(g) 
Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) Ca(H2PO4)2(aq) + CaSO4(s) 
2) Suponha que a combustão de 16,04g de metano (CH4), em oxigênio. 
(a) Quais são os produtos dessa reação? 
(b) Qual é a reação equilibrada para a reação? 
(c) Qual é a massa de O2, em gramas, que é necessário para combustão completa do 
metano? 
(d) Qual é a massa total dos produtos que é obtido a partir de 16,04g de metano? 
 3) O corpo humano controla o excesso de nitrogênio excretando-o na forma 
de ureia, NH2CONH2. A ureia é produzida na reação da arginina (C6H14N4O2) com 
água, quando, além da ureia é produzida a ornitina (C6H12N2O2). 
C6H14N4O2 + H2O NH2CONH2 + C6H12N2O2 
Se 95g de ureia são excretados, qual a quantidade de arginina que foi usada? Qual 
a quantidade de ornitina que deve ter sido produzida? 
 4) Cloreto de alumínio, AlCl3, é um reagente barato usado em muitos 
processos industriais. Ele é obtido tratando-se sucata de alumínio com cloro de 
acordo com a seguinte equação balanceada: 
2Al(s) + 3Cl2(g) AlCl3(S) 
a) Qual é o reagente limitante se, 2,70g de Al e 4,05g de Cl2 são misturados? 
b) Que massa de AlCl3, pode ser produzida a partir de 2,7 g de Al 4,05g de Cl2? 
c) Qual é a massa do reagente em excesso que resta depois que a reação termina? 
5) O metanol, CH3OH é um combustível de queima limpa e fácil de manusear. 
Ele pode ser obtido pela reação direta entre o CO e H2 (que se obtém pela reação 
entre o vapor de água e o carvão, a quente): 
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) 
Numa mistura de 120g de H2 e 74,5g de CO, qual é o reagente limitante? Que 
massa do reagente em excesso (em gramas) resta depois que a reação se 
completa? Qual é a produção teórica do metanol? 
 6) A aspirina (C9H8O4) é produzido pela reação entre o ácido salicílico 
(C7H6O3) e o anidrido acético (C4H6O3). 
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) C9H8O4(l) + CH3CO2 H(aq) 
Se forem misturados 100g de cada reagente, qual é a massa máxima de aspirina 
que pode ser obtida? 
 7) O dicloreto de dienxofre pode ser preparado pela combinação direta 
entre o S8 e Cl2, mas também pode ser obtido pela seguinte reação: 
3SCl2(l) + 4NaF(s) SF4(g) + S2Cl2(l) + 4NaCl(s) 
Admita que se principie com 5,3 g de SCl2 de NaF em excesso. Qual é a produção 
teórica do S2Cl2? Se forem obtidos somente 1,19g de S2Cl2, qual é o rendimento do 
composto? 
8) Uma amostra de 1,25g contém um composto muito reativo Al(Cl6H5)3. A 
reação entre essa amostra e o HCl em solução aquosa leva a formação de 0,951g de 
C6H6. 
Al(Cl6H5)3(S) + 3HCl(aq) AlCl3(aq) + 3C6H6(l) 
Admitindo a conversão completa do Al(Cl6H5)3 em produtos, qual a 
porcentagem de Al(Cl6H5)3 nos 1,25g da amostra original? 
9) A quinona, um composto orgânico usado na indústria de corantes e em 
fotografia, é constituída exclusivamente, por C, H e O. Qual a sua formula se a 
combustão completa de 0,105g, em oxigênio, produz 0,257g de CO2 e 0,0350g de 
H2O? 
10) O amoníaco, NH3
 é um composto importante na preparação de adubos. É 
habitualmente sintetizado a partir de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2). A produção 
comercial do amoníaco a partir do nitrogênio e do oxigênio é conhecida pelo 
processo de Haber, nome do Alemão que definiu as condições para que a reação 
pudesse ser realizada em escala industrial. 
a) Escreva a equação química balanceada que ocorre no processo de Haber. 
b) Calcule a massa de N2 consumida quando 45,3 g de H2 reagem para formar NH3. 
c) Qual o rendimento teórico de NH3. 
d) Qual o rendimento percentual se, nesta experiência, se obteve 102g de NH3. 
11) Uma amostra de CO2 gasoso está e um balão de 125 mL sob a pressão de 
56,5 mm Hg. A amostra gasosa é transferida para outro balão onde a sua pressão, 
na mesma temperatura inicial, é 62,3 mm Hg. Qual é o volume do segundo balão? 
12) Uma amostra de 1,007 g de gás desconhecido exerce a pressão de 715 
mm Hg num vaso de 425 mL, a 23ºC. Qual é a massa molecular do gás? 
13) A cerca de 65 Km de altura em relação a superfície do solo, a 
temperatura é 250K e a pressão apenas 0,20 mm Hg. Qual a densidade do ar em 
gramas por litro, nesta temperatura? (Admita que a massa molecular do ar seja 29 
g/mol) 
14) A hidrazina reage com O2 conforme a seguinte reação: 
N2H4(s) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) 
Admita que o O2 necessário para a reação esteja num tanque de 450L, a 23ºC. Qual 
a pressão do oxigênio neste tanque se a quantidade for a necessária para a 
combustão completa de 1Kg de hidrazina? 
15) Qual a pressão total, em atmosferas, numa mistura gasosa que contém 
1,0g de H2 e 8,0g de Ar, num vaso de 3,0L, a 27ºC? Quais as pressões parciais dos 
dois gases?