Funções inorgânicas

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Funções inorgânicas 
Ácidos e bases 
 Introdução 
Para facilitar o estudo da química, as substâncias são divididas em grupos chamados de funções químicas.
Funções químicas: é um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades semelhantes, por terem semelhanças estruturais.
Dessa forma, em uma reação química, todos os ácidos por exemplo, terão comportamento semelhante, porque apresentam uma característica estrutural comum. 
 Ácidos 
Uma das característica comuns dos ácidos é o seu sabor azedo. 
Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridos. 
Embora o sabor azedo seja uma característica dos ácidos, não devemos usar esse critério para reconhecê-los. 
Existem várias maneiras de classificar uma substâncias como um ácido. 
Na pratica, ele pode ser identificado por meio de substâncias que mudam de cor na sua presença. 
O primeiro cientista a conceituar ácido foi Svant August Arrhenius (1859- 1927), que se baseou no comportamento de alguma substâncias que, quando dissolvidas em água, originam um único tipo de cátion, o H+. 
Para entender o comportamento de alguns ácidos em solução aquosa, sejamos 1 exemplo. 
Exemplo: ácido clorídrico – HCL: o estômago secreta aproximadamente 100 ml de ácido clorídrico para a digestão dos alimentos. Pode ser representado simplificadamente pela equação: 
 
 água
 HCL H+ + CL - 
Essa equação nos indica que a molécula de HCL, quando dissolvida em água, origina um cátion H + e um ânion CL -. 
 Bases 
Uma das características das bases é o sabor adstringente, que “amarra” a boca. 
Esse não é o método para a identificação, por ser extremamente perigoso. 
A primeira definição de base também foi dada por arrhenius, baseada no comportamento quando se dissolve em água. 
As bases quando dissolvidas em água, originam um único tipo de ânion, o OH- 
Para entender o comportamento de alguns bases em solução aquosa, vejamos 1 exemplo: 
Exemplo: hidróxido de sódio – NaOH: um dos componentes presentes em produtos limpa-forno é o hidróxido de sódio, conhecido por soda cáustica. Pode ser representada pela seguinte equação: 
 
 
 água 
 NaOH Na + + OH- 
Essa equação nos mostra que o NaOH, ao ser dissolvido em água, origina um ânion OH- e um cátion Na+. 
 Ação sobre indicadores 
Indicadores são substâncias que mudam de cor em função de o meio ser ácido ou básico. Tanto ácido como as bases podem alterar a cor de um indicador. 
A maioria dos indicadores usados em laboratório é artificial; alguns são encontrados na natureza, como o tornassol, que é extraído de certos liquens. 
ÁCIDO 
NEUTRO 
BÁSICO 
Para medir concentrações foi criada uma escala numérica conhecida com o nome de pH, cujos valores variam de 0 a 14 a 25 C°. 
O pH igual a 7 indica um meio neutro. Valores inferiores a 7 indicam soluções ácidas. 
 suco gástrico 1,6 
 suco de limão 2,0
 vinagre 2,8 
pH ácido
 tomate 4,0
 café 5,0 
 água pura 7,0 
pH neutro água do mar 8,5 
 detergente de 8,0 a 9,0 
 leite de magnésia 10,5 
 amoníaco 11,0 
pH básico ALVEGANTE 12,0 
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3
4
 
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 Referência 
MANOEL j , SCHECHTMANN E , FERRER C. L , VELLOSO M. H. Edt: Saraiva Coleção: 4 , Companhia das Ciências , edição - 2º 2012 São Paulo.