Lista células voltáicas 2017.2

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CENTRO DE ENGENHARIAS 
BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA 
 
Disciplina: Química Aplicada à Engenharia 
 Período 2017.2 
Aluno: __________________________________________________________________________________ Turma:_________ 
 
 
Lista de exercícios – células voltaicas 
 
1) Uma célula voltaica é construída com dois compartimentos de eletrodos. Um compartimento de 
eletrodo consiste em uma lâmina de prata colocada em uma solução de AgNO3, e o outro tem uma 
lâmina de ferro colocada em uma solução de FeCl2. A reação completa da célula é: 
 
Fe(s) + 2Ag
+
(aq) Fe
2+
(aq) + 2Ag(s) 
 
a) Escreva as semi-reações que ocorrem nos dois compartimentos de eletrodo. 
b) Qual eletrodo é o anódico e qual é o catódico? Indique os sinais dos eletrodos. 
c) Os elétrons passam do eletrodo de prata para o eletrodo de ferro ou do ferro para o de prata? 
 
2) Utilizando os potenciais de redução padrão tabelados, calcule a fem padrão das seguintes reações: 
a) Cl2(g) + 2I
- 
(aq)
 
2Cl
-
(aq) + I2(s) 
b) Ni(s) + 2Ce4+ (aq) Ni2+(aq) + 2Ce3+(aq) 
c) 2Al3+(aq) + 3 Ca(s) 2Al + 3Ca 3+ (aq) 
d) Cu(s) + Ba2+(aq) Cu2+(aq) + Ba(s) 
 
3) Uma célula voltáica é construída, a qual usa a seguinte reação e funciona a 298 K. 
 
Zn(s) + Ni 
2+
(aq) Zn 
2+
(aq) + Ni(s) 
 
 a) Qual é fem dessa célula sob condição-padrão?W 
 b) Qual é a fem quando [Ni
2+
] = 0,200 mol/L e [Zn 
2+
] = 0,900 mol/L 
 
4) Uma pilha de concentração é construída com duas semicélulas de Zn(s)-Zn2+(aq). A primeira 
semicélula tem [Zn
2+
] = 1,35 mol/L, e a segunda tem [Zn
2+
] = 3,75x10
-4
 mol/L. Considerando a 
literatura, a qual relata que a oxidação ocorre na semicélula contendo a solução mais diluída e a 
redução ocorre na semicélula contendo a solução mais concentrada, responda: 
a) Qual semicélula é o anodo da pilha? 
b) Qual é a fem da pilha sob condições-padrão? Justifique. 
c) Qual é a fem da pilha para as concentrações dadas? 
 
Bom trabalho!