UE 2.1 Agua, acido e base 1

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UE 2.1 
CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA DE NITERÓI 
CURSO DE MEDICINA VETERINÁRIA 
 
 
CIÊNCIAS MOLECULARES E CELULARES 
ÁGUA, ÁCIDO, BASE E SISTEMA TAMPÃO 
Professor: Caio Nogueira 
nogueira.ccr@gmail.com 
Teoria da dissociação iônica de Arrhenius 
C12H22O11 
Eletricamente neutra 
Na+ Cl- 
Carregada 
Definição de ácido de Arrhenius 
Ácidos: São compostos que em solução aquosa se ionizam, 
produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+). 
Definição de base de Arrhenius 
Base: são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como 
íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-). 
Limitação da definição: o comportamento ácido-base só 
pode ser analisado em água. 
Definição ácido-base de Brønsted-Lowry 
Um ácido de Brønsted-Lowry é qualquer espécie capaz de doar 
um próton H+ e uma base é qualquer espécie capaz de aceitar um 
próton. 
Identificando ácido-base de Brønsted-Lowry 
Anfótera 
Definição de ácido-base de Lewis 
Ácidos: São compostos que em solução aquosa se ionizam, 
produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+). 
Amônia 
H+ + 
Amônio 
Escala de pH 
pH sanguíneo= 7.35 e 7.45 
Sangue arterial (7.41) / Sangue venoso (7.36) 
 
Cães - arterial: 7,351 a 7,463 
Gatos - arterial: 7,310 a 7,462 
UE 2.1 
CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA DE NITERÓI 
CURSO DE MEDICINA VETERINÁRIA 
 
 
CIÊNCIAS MOLECULARES E CELULARES 
EQUILÍBRIO ACIDO-BASE 
Professor: Caio Nogueira 
nogueira.ccr@gmail.com 
Metabolismo celular 
CO2 
CO2 + H2O → H2CO3 
ácido carbônico 
Um indivíduo de 70 kg produz 
diariamente 15.000 a 20.000 mmol de 
dióxido de carbono. 
Ácido láctico 
Ácido acetoacético 
Ácido b-hidroxipirúvico 
Mecanismos de controle do pH 
QUÍMICOS FISIOLÓGICOS 
 Conjuntos de substâncias capazes 
de reagir tanto com ácidos quanto 
com bases, neutralizando-as. 
 
 SISTEMA TAMPÃO 
Sistema tampão 
Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco e uma 
base conjugada. 
Sistema tampão 
Sistema tampão 
Sistema bicarbonato/ Ácido carbônico 
Concentração 
elevada de H 
Resposta rápida Resposta tardia 
Concentração 
baixa de H 
Tipos de TEAB: 
• Alcalose respiratória 
• Alcalose metabólica 
 
• Acidose respiratória 
• Acidose metabólica 
Transtornos do equilíbrio ácido-base (TEAB) 
Alcalemia 
Acidemia 
Acidose metabólica 
• Não elimina H+; 
• Não reabsorve bicarbonato 
suficiente; 
• pCO2 normal; 
Alteração primária 
Causas: 
 
1) Aumento na produção de ácido não volátil 
Ex: Cetoacidose diabética 
2) Redução da excreção de ácido pelos rins 
Ex: Insuficiência renal crônica 
3) Perda de bases 
Ex: Diarréia profusa 
Acidose metabólica 
Mecanismo compensatório (secundário) 
(hiperventilação compensatória) 
CO2 
Alcalose metabólica 
• Esgotamento de ácido do organismo; 
• pCO2 normal; 
Alteração primária 
Causas: 
 
1) Associadas a depleção de H+; 
Ex: Tratamentos com diuréticos 
2) Ingestão excessiva de álcalis 
Ex: Administração excessiva de alguns antiácidos 
Alcalose metabólica 
Mecanismo compensatório (secundário) 
(Redução da respiração) 
Aumento da pCO2 
CO2 
Acidose respiratória 
Alteração primária 
• Incapacidade dos pulmões em eliminar CO2; 
 aumento de pCO2 
Causas: 
 
1) Alterações da difusão e perfusão alvéolo capilar 
Ex: Bronquite crônica 
2) Inibição dos centros respiratórios bulbares 
Ex: Fármacos opiáceos 
Acidose respiratória 
Fase aguda 
CO2 HCO3- 4mmol/L 
Fase crônica 
H+ 
HCO3- 
Mecanismo compensatório (secundário) 
Alcalose respiratória 
Alteração primária 
• Eliminação excessiva de CO2 pelos pulmões; 
 diminuição de pCO2 
Causas: 
 
1) Hiperestimulação dos centros respiratórios bulbares 
Ex: Tumores 
2) Mecanismos pulmonares 
Ex: Edema pulmonar 
Alcalose respiratória 
Mecanismo compensatório (secundário) 
Fase aguda 
Fase crônica 
H+