Aula 1 e 2

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Disciplina: Química Inorgânica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Curso: Engenharia Química 
Turma: 9848 / 9849 
Período: 2º Créditos: 02 Carga horária: 40 h 
Horários: Terça-feira – 20:30 - 22:30 1 
Prof. Dra. Evania Andrade 
Ligações Químicas 
 
• A química Inorgânica 
• Transições entre os principais tipos de ligações: 
Ligação Iônica, covalente e coordenativa; 
• ligações duplas e triplas; 
• ligação metálica e estruturas metálicas. 
• Ponto de Fusão, condutividade, solubilidade, 
velocidade das reações. 
• Teoria de ligação de compostos covalentes e 
geometria molecular: Teoria Lewis, RPEC e TLV, 
TOM. 
Sumário 
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A química inorgânica 
Grande escala 
Pequena escala 
H2SO4, NH3, NaOH, Cl2, O2, N2, cimento, aço, polietileno, silicones, teflon, sabão, 
detergentes... 
Fermento químico, fotografia, supercondutores, transistores, fotocopiadoras, 
método da datação pelo carbono, bomba atômica, Etc... 
 - Até 1950 a química inorgânica era preponderantemente descritiva; 
 - Marco – invenção da bomba atômica em 1946, que levou a descoberta de 
muitos elementos novos, das séries dos lantanídeos e actinídeos; 
 - Período onde ao invés de apenas se observar o que estava acontecendo, 
passou-se a se perguntar por quê; 
- Cinética e termodinâmica – reações químicas; 
- Propriedades magnéticas e a espectroscopia UV-vis. 
- Os compostos de gases nobres 
- Compostos organometálicos. 
Trata das propriedades de todos os 
elementos da tabla periódica 
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Próximos avanços! 
Química bioinorgânica 
- mecanismo de atuação das enzimas e dos catalisadores, 
- hemoglobina e da clorofila, 
- facilidade de absorção do nitrogênio atmosférico pelas bactérias. 
 
Novos materiais 
- polímeros, 
- ligas, 
- supercondutores e semicondutores. 
Áreas correlatas 
Química inorgânica, química analítica, ciências dos materiais, química nuclear, 
física, e da química dos polímeros. 
5 
Eletropositivo 
+ 
Eletronegativo 
Eletronegativo 
+ 
Eletronegativo 
Eletropositivo 
+ 
Eletropositivo 
Principais tipos de ligações 
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Ligação Iônica 
Ligação Covalente 
Ligação Metálica 
Metais Ametais Cátions Ânions 
Perda de elétrons 
Grupo 
P
e
rí
o
d
o
 
Ganho de elétrons 
P
e
rí
o
d
o
 
Grupo 6 
Eletropositivo Eletronegativo 
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Quando um átomo tem 
forte tendência em adquirir 
elétrons , diz-se que este é 
fortemente eletronegativo. 
 
 
Quando o elemento tem 
tendência em perder 
elétrons diz-se que ele é 
eletropositivo. 
 
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Eletronegatividade c (chi), de um 
elemento é a capacidade que um 
átomo de um elemento tem de 
atrair elétrons para ele quando 
faz parte de um composto 
Eletronegatividade cP, 
conceitos baseados na 
energia envolvida na 
formação das ligações 
Eletronegatividade 
cM, propriedades 
dos átomos 
individuais – I e Ea. 
Eletronegatividad
e cAR, baseia-se 
na ideia de que a 
c é determinada 
pelo campo 
elétrico na 
superfície do 
átomo. 
Zeff: Carga nuclear 
sentida por determinado 
elétron em um átomo 
multieletrônico pela 
presença dos outros 
elétrons 
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Eletronegatividade e suas 
aplicações 
 Justificativa nas energias de ligação; 
 
 Justificativa dos tipos de reações 
que as substâncias sofrem; 
 
 Previsão das polaridades das 
ligações e das moléculas. 
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c 
∆
c
 
 
Triangulo de 
Ketalaar 
Relações das propriedades 
atômicas com o tipo de ligação 
Metálico 
Iônico Covalente 
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Lista de exercícios - LE1 
 
1 - Identifique o tipo de ligação nos compostos e elementos 
listados usando o triângulo de Ketalaar: Cs, CsF, F2, Li, Be, B, H2, 
C, Br2, N2, O2, CsSn, Cs2S, CsCl, Cs2O, LiF, BeF2, CF4, NF3, OF2, 
LiH, BBr3, H2O, CO2, Li2O, NO, SrMg, CBr4. 
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Eletropositivo 
+ 
Eletronegativo 
Ligação Iônica 
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Eletronegativo 
+ 
Eletronegativo 
Ligação Covalente 
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Ligação covalente coordenada 
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Cloreto de alumínio, Al2Cl6 
AlCl3 
Ligação covalente coordenada 
Número de Oxidação 
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Exemplos: H2O, H2S, F2O, SF4, SF6 
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Ligação covalente 
 Elétrons compartilhados pertencem ao elemento 
mais eletronegativo; 
 Forma de representar o estado de oxidação – carga (+ 
ou -) + o valor numérico em algarismos romanos. 
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Eletropositivo 
+ 
Eletropositivo 
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Ligação Metálica 
Estruturas 
metálicas 
Condutividade elétrica e 
térmica extremamente 
elevadas. Ambas decorrem da 
mobilidade do elétrons através 
do retículo 
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Eletropositivo 
+ 
Eletropositivo 
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Ligação Metálica 
Estruturas 
metálicas 
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Ligação metálica em 
outros tipos de 
compostos! 
• Boretos, carbetos, nitretos e hidretos 
intersticiais formados pelos elementos de 
transição e também por lantanídeos; 
 
• Cluster de metais de transição; 
 
• Cluster de boro; 
 
• Carbonilmetálicos. 
Ligação Metálica 
Estruturas 
metálicas 
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Lista de exercícios - LE1 
 
2- Faça uma pesquisa sobre os seguintes compostos: Boretos, 
carbetos, nitretos e hidretos intersticiais formados pelos 
elementos de transição e também por lantanídeos, Cluster de 
metais de transição, Cluster de boro e Carbonilmetálicos. 
(Pesquise em teses, dissertações, artigos científicos e livros 
principalmente sobre suas estruturas e aplicações). 
Propriedades Físico-químicas 
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Compostos iônicos Compostos covalente 
Sólidos 
↑PF 
↑PE 
Gases, líquidos 
ou sólidos 
↓PF 
Por que ocorre estas diferenças? 
 Diferenças nas ligações e na 
strutura; 
 Retículo cristalino - ligações 
não -direcionais – atração 
eletrostática - para romper o 
retículo requer muita energia, 
daí os elevados PF e PE. 
 Ligações direcionais 
e fortes ligações 
covalentes mantêm 
os átomos unidos. 
- Sólidos – van der 
Waals fracas 
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Lista de exercícios - LE1 
 
3- Classifique os diferentes tipos de ligações intermoleculares 
(Ligações de hidrogênio, ligações de Van der Waals, dipolo-
dipolo e íon-dipolo). 
Propriedades Físico-químicas 
Condutividade 
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Compostos iônicos 
- transformações -
transferência de 
elétrons do cátodo para 
o ânodo; 
 - condução ocorre por 
um mecanismo iônico 
envolvendo a migração 
dos íons positivos e 
negativos em direções 
opostas. 
Sólidos iônicos conduzem eletricidade? 
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Sólidos iônicos conduzem eletricidade? 
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Íons estão presos a lugares 
definidos no retículo cristalino, 
impossibilitados de migrar e 
assim incapazes de conduzir 
corrente elétrica. 
Cristaisconduzem eletricidade 
em pequeno grau por 
semicondução, se ele contiver 
defeitos (vacâncias). 
Semicondutores - Dispositivos eletrônicos 
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Metais 
Conduzem corrente elétrica? 
Compostos 
covalentes 
Tão eficientemente que 
qualquer outro material, 
no entanto a condução se 
deve ao movimento de 
elétrons e não de íons. 
Não contêm íons nem 
elétrons móveis, o que 
torna-os incapazes de 
conduzir eletricidade, no 
entanto são isolantes. 
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Propriedades Físico-químicas 
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Solubilidade 
Compostos iônicos 
Compostos covalentes 
Solventes apolares 
(orgânicos) 
de baixa constante 
dielétrica – benzeno, 
tetracloreto de 
carbono. 
Solventes polares 
de elevada constante 
dielétrica, 
 H2O, Ácidos 
minerais. 
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Propriedades Físico-químicas 
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Velocidade de reações 
Compostos iônicos 
Compostos covalentes 
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Reação rápida 
Reação lenta 
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Lista de exercícios - LE1 
 
4- Defina constante dielétrica? 
Referências 
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Referências 
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Referências 
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http://www.meta-synthesis.com/webbook/37_ak/triangles.html