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Plano de aula 
Disciplina: Química Inorgânica 
 
Curso: Engenharia Química – Turma: 9848 
Período: 2º Créditos: 02 Carga horária: 40 h 
Horários: Terça-feira – 20:30 - 22:30 Professora: Evania Andrade 
1. Planejamento: Conteúdos e atividades que compõe a primeira nota (N1) 
Data Atividades Hora Aula 
05/08 
Ligações Químicas: Transições entre os principais tipos de 
ligações: Ligação Iônica, covalente e coordenativa; ligações 
duplas e triplas; ligação metálica e estruturas metálicas. 
2 
12/08 
- Ponto de Fusão, condutividade, solubilidade, velocidade das 
reações. 
LER-1 
2 
16/08 
Ligação iônica: Energia reticular; Defeitos estequiométricos; 
Defeitos não-estequiométricos; Semicondutores e transistores; 
Célula fotovoltaica 
2 
19/08 Aula Experimental – 1 2 
26/08 Aula ministrada em 16/08. - 
30/08 - - 
 
02/09 
Ligação Covalente: Teoria de Lewis; Teoria da repulsão dos 
pares eletrônicos na camada de valência (VSEPR); Teoria da 
ligação de valência (Ligação  e ). 
- Método da combinação linear dos orbitais atômicos (CLOA); 
TOM (orbitais s e p). 
LER-2 e 3 
2 
09/09 
Ligação Metálica: Teoria de ligação dos metais; Propriedade 
dos metais; Força de coesão; Condutividade elétrica; Brilho; 
Condutores, isolantes e semi-condutores. 
LER-4 
2 
16/09 
Compostos de Coordenação: Complexos de esfera interna; 
Complexos de esfera externa; Solventes de cristalização; 
Números de coordenação baixos; Números de coordenação 
intermediários; Números de coordenação mais altos; Complexos 
polimetálicos: Clusters metálicos e complexos em gaiola. 
LER-5 
2 
20/09 - - 
23/09 Aula Experimental – 2 2 
27/09 - - 
30/09 P1 2 
2 
 
Obs: Em 26/08 não haverá aula, sendo esta reposta no sábado letivo na data de 16/08. 
 
 
 
 
2. Planejamento: Conteúdos e atividades que compõe a segunda nota (N2) 
07/10 V fórum científico 2 
11/10 - - 
14/10 
Compostos de Coordenação: 
- Estrutura: Complexos quadráticos planos, tetraédricos, bipiramidais 
trigonais e bipiramidais quadráticos, octaédricos. 
- Isomeria: geométrica, óptica, ligação, coordenação, ligante, ionização e 
de solvatação; 
- Ligantes e nomenclatura: Ligantes representativos, monodentados, 
bidentados, tridentados, ambidentados , polidentados. 
- Complexos e nomenclatura: fórmulas, nomes e símbolos espaciais. 
LER-6 
2 
21/10 
Ligações em complexos de metais de transição: Sais duplos e 
compostos de coordenação; Teoria de Werner; Ácido e base – Arrhenius e 
Lewis; Estrutura eletrônica do átomo; Formas dos orbitais d; Teoria do 
Campo Ligante (TCL); Teoria do Campo Cristalino (TCC); 
Métodos de caracterização. 
2 
28/10 Sínteses - Aula Experimental – 3 2 
 
01/11 - - 
04/11 
Os elementos químicos e suas aplicações: 
Estrutura eletrônica, ocorrência e abundância, obtenção e usos, tipos de 
ligações, principais propriedades, principais compostos e reações. 
- Hidrogênio; 
- Elementos do Bloco s; 
- Elementos do Bloco p; 
2 
11/11 
- Elementos do Bloco d; 
- Elementos do Bloco f; 
- Gases nobres. 
 
18/11 
Fundamentos de catálise: Catálise homogênea; Catálise heterogênea; 
Catálise hibrida; Terminologia de uma reação catalítica e seu mecanismo. 
LER-7 
2 
25/11 Sínteses - Aula Experimental – 4 2 
29/11 2 
 
 
 
3 
 
 
3. Planejamento: Conteúdos e atividades que compõe a terceira nota (N3) e a 
verificação final (VF) 
02/12 P2 2 
06/12 - - 
09/12 P3 2 
16/12 VF 2 
 
 
 
4. Sistema de Avaliação: 
 
Avaliações: 
N1 = LER + R + P1 / 3 
 N2 = LER + R + S + P2 / 4 
N3 = P3 
VF = VF 
 
Legenda / peso: 
 
LER : Lista de Exercícios e Resumo / 10. 
R: Relatórios / 10. 
S: Seminários / 10. 
P1 e P2: Provas 1 e 2 / 10. 
 
 
Nota Semestral Média das duas maiores notas  ou = 6 → Aprovado 
 
Verificação Final Nota = ou  6 → Aprovado 
Nota = ou  6 → Reprovado 
 
 
Atenção! Não haverá chamada em nenhuma das etapas do processo avaliativo, 
incluindo a VF. 
 
 
4. BIBLIOGRAFIA BÁSICA 
 
1. LEE, J. D. Química Inorgânica não tão Concisa. São Paulo: Edgard Bluucher, 
1999. 
4 
 
 
2. FARIAS, R. F. Práticas de Química Inorgânica. Campinas: Átomo, 2010. 
 
3. SHRIVER, D. F., ATKINS, P.W. Química Inorgânica. 4ed. Bookman, 2008 
 
 
4.1 BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR 
1. Benvenutti, E. V. Química Inorgânica: Átomos, Moléculas, Líquidos e Sólidos. 
2ed. Editora UFRGS. 
2. Atkins, P. Jones. L. Princípios de Química-Questionando a Vida Moderna e o 
Meio Ambiente. 3 ed. Porto Alegre: BOOKMAN, 2006. 
3. Brown, T. L.; Junior, H. E. L.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química a Ciência 
Central. 9 ed São Paulo: PEARSON, 2011. 
4. Ruiz, G. A. Química. São Paulo: PEARSON, 2002. 
5. Russel, J. B. Química geral. São Paulo: MAKRON BOOKS, 1994. 1 v.