LE - 1_Parte 1- Quimica analítica - turma 9855

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 Lista de Exercícios: 1 
Parte 1 
 
Curso/Habilitação: 47/Engenharia Química 
Turma: 9855 / 2° semestre 2014 Período: 3° 
Disciplina: Química Analítica. 
Professora: Evania Andrade. 
Data: __/__/____ 
 
 
1. Considere uma solução que contém as seguintes espécies: AsO4(Na)3(s), HCl (l), KI(s) 
a. Escreva a equação que representa a dissociação eletrolítica para cada um dos 
compostos presentes 
b. Aplique a lei da ação das massas, e expresse a constante de equilíbrio, K, para cada 
uma das reações representadas em a. 
c. Identifique os íons participantes da reação. 
d. Aplique a lei da ação das massas para a reação global. 
e. O que acontece com o equilíbrio, , ao adicionar mais HCl a solução? Justifique 
sua resposta. 
f. O que acontece com o equilíbrio, , ao adicionar mais I2 a solução? Justifique sua 
resposta. 
 
2. Defina atividade. 
 
3. O que se entende por força iônica? 
 
4. Defina coeficiente de atividade. 
 
5. Explique porque a solubilidade de um composto iônico aumenta com o aumento da 
força iônica da solução (pelo menos até aproximadamente 0,5 M). 
 
6. Que afirmação são verdadeiras? Na faixa de força iônica de 0 a 0,1 M, os coeficientes 
de atividade diminuem com 
a. ( ) o aumento da força iônica 
b. ( ) o aumento da carga iônica 
c. ( ) a diminuição do raio de hidratação 
 
7. Calcule a força iônica de: 
a. NaNO3 0,10M 
b. Na2SO4 0,010 M 
c. KBr 0,020 M mais Na2SO4 0,010 M 
d. NaNO3 0,10 M 
e. Na2SO4 0,010 M 
f. KBr 0,020 M + Na2SO4 0,010 M 
g. KNO3 0,2 mM 
h. Cs2CrO4 0,2 mM 
i. MgCl2 0,2 mM + AlCl3 0,3 mM. 
8. Calcule a força iônica de uma solução contendo as seguintes espécies iônicas: H+ (0,1 
M), Ba
2+ 
(0,2 M), NO
3- 
(0,3 M). 
 
 
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9. Determine o coeficiente de atividade de cada íon na força iônica indicada: 
a. SO4
2- 
( µ = 0,01 M) 
b. Sc3+ ( µ = 0,005 M) 
c. Eu3+ ( µ = 0,1 M) 
d. (CH3CH2)3NH
+ 
( µ = 0,05 M) 
 
10. Um recipiente fechado contendo PCl5 foi aquecido a 230 °C, a pressão atmosférica 
normal, até que se estabeleceu o equilíbrio segundo a reação: PCl5 PCl3 + Cl2. Os 
resultados analíticos demonstraram que no momento do equilíbrio a 230 °C a 
concentração molar dos componentes foi: [PCl5] = 0,45 M e [PCl3] = [Cl2] = 0,096 M. 
Calcule a constante de equilíbrio para esta temperatura? 
 
11. Em um recipiente fechado colocou-se PCl3 e Cl2 a mistura foi aquecida a 230 °C, a 
pressão normal. Sabendo-se que no equilíbrio a K = 0,0205 a 230 °C e as concentrações 
de [PCl5] = 0,235 M e [PCl3] = 0,174 M, calcule a concentração de [Cl2]? 
 
12. Um litro de HI foi aquecido a 500 °C a pressão constante, até que se estabeleceu o 
equilíbrio segundo a reação 2 HI H2 + I2. No momento do equilíbrio a concentração 
dos componentes da reação foi a seguinte: [H2] = [I2] = 0,42 M e [HI] = 3,52 M. Calcule 
a constante de equilíbrio para a reação a 500 °C. 
 
13. Dada a equação A B + C, calcule K no equilíbrio, sendo a concentração dos 
componentes: [A] = 4,6 M e [B] = [C] = 2,3 M. 
 
14. Represente a reação de ionização para: 
a. Ácido oxálico 
b. Ácido fosfórico 
c. Ácido arsênico 
d. Ácido acético 
e. Ácido tartárico 
f. Ácido carbônico 
g. Ácido cianídrico