exercícios de química

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Vestibular UFRN-2000 
 
1. (UFRN-00) Em tempos de cólera, quando não se dispõe de fonte de água devidamente tratada, deve-se, pelo menos, ferver a água a ser 
bebida. Quando se ferve água à pressão atmosférica, pode-se observar que a temperatura estabiliza ao chegar a 100ºC, apesar de se 
continuar fornecendo energia, na forma de calor. Durante a mudança de estado, a temperatura permanece constante porque o calor 
absorvido é utilizado para 
a) superar o calor de formação da molécula de água. 
b) romper as ligações entre os átomos das moléculas de água. 
c) formar novas ligações entre átomos das moléculas de água 
d) vencer as forças de interação entre as moléculas de água. 
RESOLUÇÃO: 
No estado líquido as moléculas apresentam-se mais organizadas devido a interação entre as moléculas. No estado gasoso, estas 
interações não existem porque as moléculas apresentam grande liberdade. 
R. D 
 
 
2. (UFRN-00) Um fertilizante obtido industrialmente apresenta compostos dos elementos nitrogênio, fósforo e potássio. O teor de 
nitrogênio é geralmente expresso em NH3. Um saco de 17 kg desse fertilizante contém 10%, em massa, de amônia. A massa de 
nitrogênio contida no saco é: 
a) 1,0 kg 
b) 1,4 kg 
c) 1,7 kg 
d) 2,8 kg 
 RESLOUÇÃO: 
 17Kg de fertilizante possui 10% de amônia, ou seja, 1,7Kg = 1700g. 
 M(NH3) = 17g 
 17g ---------------- 14g de N2 
 1700g -------------- xg 
 x = 1400g = 1,4Kg 
R. C 
 
3. (UFRN-00) A quimiossíntese é um processo biológico que tem semelhança com a fotossíntese. Um tipo de quimiossíntese é realizado 
pelas sulfobactérias. A equação que representa essa reação é: 2H2S + O2 � 2H2O + 2S. Pode-se afirmar que essa reação é do tipo 
a) dupla-troca 
b) síntese 
c) oxidação-redução 
d) neutralização 
 RESOLUÇÃO: -2 0 -2 0 
 2H2S + O2 ���� 2H2O + 2S 
O enxofre oxidou e o oxigênio reduziu. A reação é de oxi-redução. 
R. C 
 
4. (UFRN-00) As substâncias puras podem ser classificadas, por exemplo, de acordo com sua composição e sua estrutura. Essas 
características determinam as diversas funções químicas. As substâncias NaOH, HCI e MgCI2 são classificadas, respectivamente, como: 
a) ácido, sal e hidróxido 
b) oxi-sal, oxi-ácido e ácido 
c) sal, oxi-sal e hidróxido 
d) hidróxido, ácido e sal 
RESOLUÇÃO: 
O NaOH é uma base porque apresenta OH- como único ânion. O HCl é um ácido porque libera H+ em meio aquoso. O MgCl2 é 
um sal porque não libera H+ e nem OH- como único cátion ou ânion respectivamente. 
R. D 
 
5. (UFRN-00) Numa reação de adição de HCI ao CH3 – CH = CH2, obtém-se como produto principal 
 
CH3 – CH – CH3 
 
CI 
 
 A explicação para esse resultado é que o átomo de carbono secundário é: 
a) menos hidrogenado e mais positivo 
b) menos hidrogenado e mais negativo 
c) mais hidrogenado e mais positivo 
d) mais hidrogenado e mais negativo 
RESOLUÇÃO: 
O carbono secundário na cadeia possui 1 hidrogênio e tem nox = -1. O carbono 1 ligado a 2 hidrogênios tem nox = -2. O cloro 
liga-se ao secundário por ser mais positivo em função de ser menos hidrogenado 
R. A 
 
6. (UFRN-00) A uréia, cuja fórmula estrutural aparece abaixo, está presente na urina dos mamíferos, como resultante do metabolismo dos 
amonoácidos. 
 
 Quanto à função orgânica, essa substância pode ser classificada como 
a) cetona 
b) amida 
c) amina 
d) cianeto 
 RESOLUÇÃO: 
É uma amida porque possui uma carbonila ligada ao grupo amino. 
R. C 
 
7. (UFRN-00) Os isômeros óticos se diferenciam, fundamentalmente, pelo sentido para o qual desviam o plano da luz polarizada. O 
composto orgânico que apresenta isomeria ótica é: 
 
RESOLUÇÃO: 
Para apresentar atividade óptica, o composto deve apresentar carbono assimétrico (com 4 ligantes diferentes). O composto da 
alternativa A tem um carbono assimétrico (o carbono 2). 
R. A 
 
8. (UFRN-00) O ácido metanóico (fórmico), encontrado em algumas formigas e causador da irritação provocada pela picado desses 
insetos, tem a seguinte fórmula: HCOOH. O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridação. 
a) sp com duas ligações sigma (σ ) e duas ligações pi (pi ) 
b) sp2 com três ligações sigma (σ ) e uma ligação pi (pi ) 
c) sp2 com uma ligações sigma ( σ ) e três ligações pi (pi ) 
d) sp3 com três ligações sigma (σ ) e duas ligações pi (pi ) 
RESOLUÇÃO: 
 H – C = O 
  
 OH 
Toda ligação simples é também sigma e na dupla uma é sigma e a outra é pi. O carbono apresenta 3 ligações sigma e uma pi. 
R. B 
 
9. (UFRN-00) A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento da energia de 
elétrons excitados no átomo de sódio. No estado fundamental, um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nível de energia, 
num orbital p. Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são: 
a) n = 2 ; ℓ = 1 ; m = 2 ; s = - ½ 
b) n = 2 ; ℓ = 2 ; m = -2 ; s = - ½ 
c) n = 2 ; ℓ = 1 ; m = -1 ; s = + ½ 
d) n = 2 ; ℓ = 0 ; m = 0 ; s = + ½ 
 RESOLUÇÃO: 
 A distribuição eletrônica do sódio é: 1s2 2s2 2p6 3s1. No subnível p o valor de l = 1, os valores de m variam de –1 a +1 e o valor 
de n = 2. 
R. C 
 
 
10. (UFRN-00) O cobre é o material mais utilizado na fabricação de fios condutores de corrente elétrica. Pode-se representar a banda de 
valência dos sólido por e a banda de condução por 
 
Indique o diagrama que apresenta a boa condutividade de cobre metálico, em condições normais de temperatura e pressão. 
 
NULA. 
 
11. (UFRN-00) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma. Nesse extintor, 
existe bicarbonato de sódio e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados. Quando o extintor é adicionado, o 
bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação: 2NaHCO3 + H2SO4 � Na2SO4 + 2CO2 + 
2H2O. Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3, o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP, é de: 
a) 4,48 L 
b) 8,96 L 
c) 44,8 L 
d) 89,6 L 
 RESOLUÇÃO: 
 2NaHCO3 + H2SO4 ���� Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 
 196g --------------------- xL 
 98g --------------------- 2 . 22,4L 
 x = 89,6L 
R. D 
 
12. (UFRN-00) No laboratório, um aluno realiza uma seqüência de reações químicas e as representa assim: 
 
 
 As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente: 
 
RESOLUÇÃO: 
X é resultante de uma oxidação de um álcool primário e portanto é um aldeído. A oxidação de um aldeído forma uma ácido então, Y 
é um ácido. Z é produzido de uma esterificação (ácido + álcool →→→→ éster + água) ou seja, Z é um éster. 
R. A 
 
13. (UFRN-00) O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como combustível para a produção de energia. Nas 
condições do ambiente (a 25ºC e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e suas interações 
são, respectivamente: 
a) apolares dipolo instantâneo-dipolo induzido 
b) polares dipolo-dipolo 
c)apolares dipolo-dipolo 
d) polares dipolo instantâneo-dipolo induzido 
RESOLUÇÃO: 
A molécula do metano apresenta geometria tetraédrica e portanto, momento dipolo zero, o que resulta numa molécula apolar. A 
força de interação entre moléculas apolares é dipolo induzido. 
R. A 
 
14. (UFRN-00) A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria 
e no cotidiano. Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH) 
 
A solução cuja concentração molar é 1.0 mol/L está contida no recipiente: 
a) I c) III 
b) II d) IV 
RESOLUÇÃO: 
Par a solução I são dados: V = 0,5L M = m1 / M1 . V(L) 
 m = 20g M = 20 / 40 . 0,5 
 M = 40g/mol M = 1,0mol/L 
R. A 
 
15. (UFRN-00) O hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) em suspensão é conhecido como leite de magnésia e utilizado como anti-ácido e 
laxante. A equação abaixo representa o equilíbrio da solução saturada de hidróxido de magnésio em água pura. Mg(OH)2(s) ⇔ 
Mg2+(aq) + 2OH-(aq). Se a solubilidade do hidróxido de magnésio em água pura, a 25ºC, é igual a 10-4 mol/L, o valor da constante do 
produto de solubilidade é: 
a) 10-4 
b) 10-12 
c) 4 x 10-4 
d) 4 x 10-12 
 RESOLUÇÃO: 
 Mg(OH)2(s) ⇔⇔⇔⇔ Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 
 x x 2x 
 Ks = [Mg2+] . [OH-]2 
 Ks = x . (2x)2 
 Ks = 4x3 ; x = 10-4 
 Ks = 4(10-4)3 = 4 x 10-12 
R. D 
 
16. (UFRN-00) O pH tem importância significativa nos processos de laboratório, da indústria e dos organismos vivos. Ele pode ser 
avaliado de forma simples, usando-se substâncias chamadas indicadores. O indicador ácido-base alaranjado de metila tem o intervalo de 
viragem (mudança de coloração) como o que se apresenta na figura a seguir, que indica a cor em função do pH: 
 
 Vermelho Amarelo 
 
 
 pH 3,1 4,4 
 
A figuras abaixo apresentam soluções com as respectivas concentrações de OH-. 
 
Quando são colocadas gotas do indicador em cada uma das soluções, a que se torna vermelha é a: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
RESOLUÇÃO: 
No recipiente III a concentração de OH é [OH-] = 10-11M, assim: 
 pOH = - log[OH-] 
 pOH = - log 10-11 
 pOH = - (-11)log10 = 11 ; como pH + pOH = 14 
 pH = 3 ; o que caracteriza o meio ácido. 
R. C 
 
17. (UFRN-00) A combustão de compostos orgânicos é um dos processos fundamentais para a obtenção da energia em forma de calor. A 
combustão completa de 1,0 mol de metano, a 25ºC e 1,0 atm, equacionada abaixo: CH4(g) + 2O2(g) � 2H2O( ℓ ) + CO2(g). Apresenta ∆Hº 
= - 890,3kJ/mol e ∆Gº = - 818,0kJ/mol. No cotidiano, observa-se que essa reação não acontece, a menos que os reagentes sejam postos 
em contato inicial com alguma fonte de energia (ignição). Portanto, pode-se afirmar que, nessas condições, se trata de uma reação. 
a) exotérmica, de baixa energia de ativação. 
b) espontânea, de alta energia de ativação. 
c) espontânea, de baixa energia de ativação. 
d) endotérmica, de alta energia de ativação. 
 RESOLUÇÃO: 
O processo pode ser classificado como exotérmico porque o ∆∆∆∆H é menor do que zero, pode ser classificado como espontâneo 
porque o ∆∆∆∆G < 0 e por precisar de uma energia como ignição precisa de alta energia de ativação. 
R. B 
 
18. (UFRN-00) Nas salinas, observa-se a vaporização da água como uma etapa do processo de obtenção do sal. As reações de formação da 
água líquida e da água gasosa, a 25ºC e 1,0 atm de pressão, são representadas por: 
H2(g) + ½ O2(g) ���� H2O( ℓ ) ∆∆∆∆Hº = -285,8 kJ/mol 
H2(g) + ½ O2(g) ���� H2O(g) ∆∆∆∆Hº = -241,8 kJ/mol 
Nessa condições de temperatura e pressão, a variação de entalpia, para a transformação de 1,0 mol de água líquida em 1,0 mol de água 
gasosa, é: 
a) – 44,0 kJ 
b) + 44,0 kJ 
c) – 527,6 kJ 
d) + 527,6 kJ 
 RESOLUÇÃO: 
Aplicando-se a lei de Hess inverte-se a primeira reação e repete-se a segunda reação. 
H2O(L) ���� H2 + ½ O2 ∆∆∆∆Hº = + 285,8 kj/mol 
H2(g) + ½ O2(g) ���� H2O(g) ∆∆∆∆Hº = - 241,8 kj/mol 
 H2O(L) ���� H2O(g) ∆∆∆∆H = + 44,0kj/mol 
R. B 
 
19. (UFRN-00) A água oxigenada é uma substância oxidante que, em meio ácido, permite a obtenção de iodo, a partir de iodetos 
existentes nas águas-mães das salinas, como mostra a reação escrita abaixo: 
 
H2O2 + 2 H3O+ + 2I- � 4 H2O + I2 
 
Quando se faz um estudo cinético dessa reação em solução aquosa e se examinba, separadamente, a influência da concentração de cada 
reagente, na velocidade da reação (v), obtêm-se os gráficos seguintes: 
 
A expressão da lei de velocidade da reação é: 
a) v = K . [H2O2] . [I-] 
b) v = K . [H3O+] 
c) v = K . [H2O2] . [H3O+] 
d) v = K . [H3O+] . [I-] 
RESOLUÇÃO: 
A velocidade é diretamente proporcional as concentrações molares do peróxido e do iodeto. A concentração do hidrônio é 
constante e portanto, não entra na expressão da velocidade. 
R. A 
 
20. (UFRN-00) A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome grande 
quantidade de energia elétrica. A semi-reação de redução do alumínio é dada por: 
 
AI3+ + 3e- ���� AI 
 
 Para se produzirem 2,7g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs, é: 
a) 9650 
b) 28950 
c) 32160 
d) 289500 
 RESOLUÇÃO: 
 1 mol de elétrons = 96500 Coulombs 
 
 AI3+ + 3e- ���� AI 
 3 . 96500C ---- 27g 
 x ----- 2,7g 
 x = 28950C 
R. D 
 
 
Vestibular UFRN – 2001 
 
1. (UFRN 2001) O petróleo, uma das riquezas naturais do Rio Grande do Norte, é fonte de vários produtos cuja importância e aplicação 
tecnológica justificam seu valor comercial. Para que sejam utilizados no cotidiano, os componentes do petróleo devem ser separados 
numa refinaria. Esses componentes (gasolina, querosene, óleo diesel, óleo lubrificante, parafina, etc.) são misturas que apresentam 
ebulição dentro de determinadas faixas de temperatura. Considerando que essas faixas são diferenciadas, o método usado para separar 
os diversos componentes do petróleo é: 
a) destilação fracionada. 
b) destilação simples. 
c) reaquecimento. 
d) craqueamento. 
 RESOLUÇÃO: 
 O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos líquidos, que tem seus componentes separados através de destilação 
fracionada, por terem pontos de ebulição próximos um do outro. A separação é feita por aquecimento e utiliza-se uma torre de 
fracionamento. 
 R. A 
 
2. (UFRN-2001) Os efluentes da indústria de curtume (beneficiamento de couros) lançados no rio Potengi são poluentes potencialmente 
perigosos pelo seu conteúdo em metais pesados. Esses metais são absorvidos por peixes e crustáceos consumidos pela população. O 
elemento cromo (Cr), por exemplo, dependendo do estado de oxidação e da quantidade absorvida, pode causar disfunções metabólicas 
ou alterações genéticas. O chamado licor de cromo, usado para curtir couros, épreparado no processo 
 
Na2Cr2O7(aq) + 3SO2(g) + H2O(l) � 2Cr(OH)SO4(aq) + Na2SO4(aq) 
 
Nessa reação, o oxidante e o redutor são, respectivamente: 
a) S4+ e Cr6+ 
b) Cr3+ e S6+ 
c) Cr6+ e S4+ 
d) S4+ e Cr4+ 
RESOLUÇÃO: 
 Para identificar o agente oxidante (responsável pela redução) e o agente redutor (responsável pela oxidação), 
calcula-se os números de oxidação de cada elemento na reação. 
 +1 +6 2- +4 2- +1 2- +3 -1 -2 +1 +6 2- 
Na2Cr2O7(aq) + 3SO2(g) + H2O(l) ���� 2Cr(OH)SO4(aq) + Na2SO4(aq) 
O cromo variou o seu nox de +6 para +3, sofreu redução através de ganho de elétrons e torna o cromo o agente oxidante. O 
enxofre variou o seu nox de +4 para +6, sofreu oxidação através da perda de elétrons e torna o enxofre o agente redutor. 
R. C 
 
 
3. (UFRN-2001) A alfazema, flor silvestre do Oriente Médio aclimatada na Península Ibérica, é empregada, desde a Antigüidade, como 
matéria-prima na fabricação de perfumes. A estrutura da substância chamada linalool, responsável pelo cheiro agradável do óleo de 
alfazema, encontra-se representada abaixo. Quanto à posição do grupo funcional e ao tipo de isomeria espacial, pode-se classificar o 
linalool como um álcool. 
a) primário, com isomeria geométrica. 
b) terciário, com isomeria ótica. 
c) primário, com isomeria ótica. 
d) terciário, com isomeria ótica e geométrica. 
 RESOLUÇÃO: 
 Terciário porque o seu grupo funcional, a hidroxila(OH), está ligada a um carbono terciário e, por ser esse 
carbono assimétrico ou quiral (possui 4 ligantes diferentes), classifica-se a isomeria como ótica. 
R. B 
 
 
4. (UFRN-2001) O adoçante aspartame, substituto do açúcar nos alimentos dietéticos, apresenta uma molécula mais complexa que a da 
sacarose, mostrando maior variedade de grupos funcionais. Essa variedade é comprovada pela estrutura abaixo: 
 
Na cadeia lateral do anel aromático, além das funções éster e ácido carboxílico, também se observam. 
a) amida e amina 
b) amina e cetona. 
c) amina e peptídeo. 
d) amida e aminoácido. 
 RESOLUÇÃO: 
 O grupo amino(NH2) ligado diretamente a carbono caracteriza uma amina e o grupo amino ligado a carbonila 
(C = O) caracteriza uma amida. 
R. A 
 
 
5. (UFRN-2001) O agrônomo de uma usina de açúcar solicitou uma avaliação do teor de sacarose contida em um determinado lote de 
cana-de-açúcar. Para isso, foi entregue ao químico uma amostra de 2,0 litros de caldo de cana para determinar a concentração de 
sacarose (C12H22O11). Ao receber o resultado da análise, expresso em molaridade (0,25M), o auxiliar de escritório, não conseguindo 
decifrá-lo, recorreu ao gerente. Este calculou que a massa de sacarose contida nos 2,0 litros de caldo de cana, de concentração 0,25 
mol/L, era: 
a) 42,7g 
b) 85,5g 
c) 2370g 
d) 171g 
 RESOLUÇÃO: 
 M = n1 / V(L) n1 = m1 / M1 
 0,25 = n1 / 2 0,5 = m1 / 342 
 n1 = 0,5 mol m1 = 171g 
R. D 
 
 
6. (UFRN-2001) Um estudante comprou, de segunda mão, um livro de Química já bastante manuseado. Lendo o capítulo referente a 
Equilíbrios Químicos, encontrou o gráfico abaixo, que representa a variação das concentrações dos componentes da reação, em função 
do tempo. 
 
Infelizmente, faltava, no livro, a página seguinte, com a explicação do gráfico. No colégio, o estudante obteve ajuda do professor, o qual 
esclareceu que o ponto de início do equilíbrio, o de igualdade de concentrações e o de adição instantânea de reagente eram, 
respectivamente: 
a) t4, t1 e t2 
b) t2, t1 e t4 
c) t2, t1 e t3 
d) t4, t3 e t1 
 RESOLUÇÃO: 
 No tempo t1 as concentrações se interceptam e portanto, são iguais. No tempo t2 as concentrações entram em 
equilíbrio e ficam constantes. No tempo t3 há um aumento na concentração dos reagentes indicando que houve acréscimo de 
componente reagente. 
 R. C 
 
 
7. (UFRN-2001) As fotocélulas (ver esquema abaixo), utilizadas em circuitos elétricos, são dispositivos que geram e permitem a passagem 
da corrente elétrica apenas quando recebem iluminação. Funcionam, portanto, como interruptores de corrente acionados pela luz, sendo 
usadas em máquinas fotográficas, alarmes antifurto, torneiras automáticas e portas de supermercados. No pólo negativo da fotocélula, 
existe uma camada metálica que facilmente libera elétrons pela ação da luz. 
 
O metal mais indicado para a construção dessa camada é: 
a) bário 
b) sódio 
c) estrôncio 
d) potássio 
RESOLUÇÃO: 
 A reatividade dos metais cresce com o caráter metálico e consequentemente com a eletropositividade. A família 
de maior reatividade química é a família IA, e como essa radioatividade cresce com a eletropositividade, o potássio é o mais 
reativo e seria o mais indicado. 
R. D 
 
 
8. (UFRN-2001) A amônia (NH3) é um gás incolor e de cheiro irritante, que, quando borbulhado em água, origina uma solução 
denominada amoníaco, utilizada na fabricação de produtos de limpeza doméstica. Quando dissolvida em água, a amônia sofre 
ionização, que pode ser representada por 
 
NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq) 
 
No equilíbrio acima, as espécies que se comportam como ácidos de Brönsted-Lowry são: 
a) H2O e NH4+ c) H2O e NH3 
b) NH3 e NH4+ d) NH3 e OH- 
RESOLUÇÃO: 
 Ácido de Bronsted-Lowry é toda espécie química doadora de prótons. 
 
R. A 
 
9. (UFRN-2001) Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalícílico), são 
consumidos na forma de comprimidos efervescentes. A efervescência desses comprimidos, responsável pela produção de gás carbônico, 
decorre da reação (abaixo representada) entre a substância ativa e um bicarbonato do excipiente. 
HA(aq) + HCO3-(aq) � A- + H2O(l) + CO2(g) 
 
Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação (ver figura 
abaixo). Primeiramente (I), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro num copo de 
água natural (25ºC). Em seguida (II), sugeriu que repetissem a experiência, usando um comprimido inteiro, num copo de água gelada 
(5ºC). Finalmente (III), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, num copo de água natural (25ºC). 
Os estudantes observaram que, em relação ao resultado do primeiro experimento, os tempos de reação do segundo e do terceiro foram, 
respectivamente, 
a) menor e maior. c) maior e igual. 
b) menor e igual. d) maior e menor. 
RESOLUÇÃO: 
 Alguns fatores influem na velocidade de uma reação. No exercício acima dois fatores exercem influência na 
velocidade da reação: a temperatura e a superfície de contato. A temperatura é diretamente proporcional a velocidade, chegando 
a duplicar a velocidade caso a temperatura seja aumentada em 100 (regra de V’ant Hoff). A 50C o comprimido inteiro levará 
mais tempo de reação; a 250 o comprimido que está em vários pedaços terá um tempo de reação menor devido a superfície de 
contato ser maior. 
R. D 
 
10. (UFRN-2001) Consertando sua bicicleta, um estudante sujou de graxa a camisa. Na aula de Química, procurou saber como limpar 
aquela mancha. O professor não respondeu diretamente: apenas informou que a graxa lubrificante era uma mistura de hidrocarbonetos 
alifáticos, cuja solubilidade diminuiu com o aumento da polaridade do solvente. Dispondo de acetona (CH3COCH3), álcool comum 
(CH3CH2OH) e benzina (C6H6), o rapaz verificou quea solubilidade da graxa nessas condições crescia na seguinte ordem: 
a) acetona, benzina e álcool 
b) benzina, álcool e acetona 
c) álcool, acetona e benzina 
d) álcool, benzina e acetona 
RESOLUÇÃO: 
 A solubilidade das substâncias é definida: “semelhante dissolve semelhante”. Isso significa dizer que substâncias 
polares são mais solúveis em solventes polares e substâncias apolares são mais solúveis em solventes apolares. A graxa por ser 
mistura de hidrocarbonetos (que são apolares) terá uma solubilidade maior em solvente apolar. O álcool é o mais polar devido a 
presença do grupo funcional OH (pontes de hidrogênio), a acetona tem polaridade menor do que o álcool mas é mais polar do 
que o benzeno (benzina) que é apolar por ser um hidrocarboneto. 
R. C 
 
 
11. (UFRN-2001) O fenômeno da chuva ácida é um grave problema ambiental nos grandes centros industriais. Óxidos ácidos, produzidos 
pelas chaminés das indústrias e pelos escapamentos dos automóveis, combinaram-se com a água da chuva, resultando em ácidos que 
prejudicam plantações e edificações. Por exemplo, o dióxido de enxofre (SO2), existente nas fumaças, reage com o oxigênio (O2) 
atmosférico, produzindo anidrido sulfúrico (SO3). Essa reação, abaixo equacionada, é ainda catalisada por outro gás poluente – o 
monóxido de nitrogênio (NO). 
 
 NO 
2SO2(g) + O2 2SO3(g) 
 
O gráfico seguinte refere-se à variação de concentração dos componentes, em função do tempo de reação, quando a reação é 
reproduzida em condições de laboratório. 
As curvas que representam as concentrações de SO2, SO3 e O2 são, respectivamente: 
a) I, II e III 
b) I, III e II 
c) II, III e I 
d) III, I e II 
RESOLUÇÃO: 
 As substâncias reagentes são consumidas para formarem os produtos tendo suas concentrações diminuídas com o 
tempo. Os produtos são formados com o tempo e possuem, portanto, suas concentrações aumentadas com o tempo. Assim, I e 
III são reagentes e II é produto. O I é o SO2 porque está em maior proporção em mol na reação. 
R. A 
 
 
12. (UFRN-2001) Numa universidade do Nordeste, pesquisadores da área de produtos naturais chegaram a uma importante descoberta: 
partindo da fermentação do suco de certa espécie de cacto comum na caatinga, obtiveram álcool isopropílico (CH3CHOHCH3) a baixo 
custo. Em princípio, esse álcool pode ser convertido em acetona (CH3COCH3), pelo processo abaixo, com rendimento de 90%, nas 
condições dadas. 
 Cu metálico 
(CH3)2CHOH(g) (CH3)2CO(g) + H2(g) ∆H = +3,6 kJ/mol 
 2 x 105 Pa; 350ºC 
 
A partir de 30g de isopropanol, a massa de propanona obtida e o calor absorvido no processo são, mais aproximadamente: 
a) 52g e 3,2 kJ 
b) 29g e 1,8 kJ 
c) 26g e 1,6 kJ 
d) 54g e 3,6 Kj 
RESOLUÇÀO: 
• Cálculo da massa: Cu metálico 
 (CH3)2CHOH(g) (CH3)2CO(g) + H2(g) ∆∆∆∆H = +3,6 kJ/mol 
 2 x 105 Pa; 350ºC 
 30g -------------------------------- xg 
 60g --------------------------------- 58g 
 x = 29g 
 29g ----------- 100% 
 xg ----------- 90% 
 x = 26g 
• Cálculo do calor absorvido: 
 M = 60g/mol ; 60g para 1 mol →→→→ 30g para 0,5 mol. 
 3,6 Kj ------------ 1 mol 1,8 kj ------------- 100% 
 x ------------ 0,5 mol x -------------- 90% 
 x = 1,8Kj x = 1,6Kj 
 
R. C 
 
 
13. (UFRN-2001) Um estudante deveria propor, como tarefa escolar, um processo de reciclagem de gás carbônico (CO2), um dos 
responsáveis pelo efeito estufa. Admitiu, então, a possibilidade de ocorrer a transformação dessa substância em metano, em condições 
normais de temperatura e pressão, de acordo com a equação a seguir: 
CO2(g) + 4H2(g) � CH4(g) + 2H2O(l) 
 
Para avaliar os sinais das variações de entropia (∆S) e entalpia (∆H) da reação, o estudante usou as informações contidas, 
respectivamente, na equação acima e no quadro seguinte: 
Molécula ∆∆∆∆H0f (kJ/mol) 
CH4 (g) - 74,8 
H2O (l) - 285,8 
CO2 (g) - 393,5 
 
Após esses procedimentos, concluiu corretamente que: 
a) ∆S < 0 e ∆H < 0 
b) ∆S < 0 e ∆H > 0 
c) ∆S > 0 e ∆H > 0 
d) ∆S > 0 e ∆H < 0 
RESOLUÇÃO: 
 Para calcular o ∆∆∆∆H do processo a partir das entalpias padrão faz-se: 
 ∆∆∆∆H = Hp – Hr 
 ∆∆∆∆H = [-74,8 + 2.(-285,8)] – [-393,5 + 0] 
 ∆∆∆∆H = - 646,4 + 393,5 
 ∆∆∆∆H = - 252,9Kj ; é exotérmico 
Pelo cálculo ∆∆∆∆H < 0 e ∆∆∆∆S < 0 porque a entropia diminui com o aumento da espontaneidade do sistema e mede a desordem de 
um sistema, note que nos reagentes tem-se 5 mol de gases e nos produtos 1 molde gás e 2 mols de líquido. SS < SL < SG. 
R. A 
 
 
14. (UFRN-2001) Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegê-la 
contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni2+, a peça a ser recoberta, e conectá-la, 
como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 50 mA de corrente elétrica por uma peça, 
durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: 
a) 5,8 mg c) 2,9 mg 
b) 2,9 g d) 5,8 g 
RESOLUÇÃO: 
 1 mA = 103-A 
 50Ma = 0,05A Ni2+ + 2e- →→→→ Ni0 
 i = 0,05A 2 . 96500C ----- 58,7g 
 t = 193s 9,65C ------ x 
 Q = i . t x = 0,003g 
 Q = 0,05 . 193 = 9,65C x = 3,0 mg 
R. C 
 
‘ 
15. (UFRN-2001) Um dos primeiros polímeros sintéticos foi a baquelite, surgida durante a Primeira Guerra Mundial. Ainda hoje, esse 
material plástico é usado na fabricação de isolantes elétricos, cabos de ferramentas e de panelas e revestimento de pastilhas de freio. A 
baquelite pode ser obtida pela reação entre fenol e formol: 
A polimerização, representada acima, pode ser classificada como reação de: 
a) condensação, com fenol nucleófilo 
b) condensação, com formol nucleófilo. 
c) adição, com formol eletrófilo. 
d) adição, com fenol eletrófilo. 
RESOLUÇÀO: 
 A polimerização por condensação resulta da adição de moléculas iguais ou diferentes, com a saída de moléculas 
pequenas. No exercício acima, os pares de elétrons livres do oxigênio do fenol (mais eletronegativo) fazem um ataque nucleófilo 
ao carbono do aldeído, seguido de desidratação ou seja, retirada de água (molécula pequena). O polímero é formado por n 
moléculas iguais chamadas de monômeros. 
R. A 
 
 
 
 
 
Vestibular UFRN – 2001 – Discursiva 
 
1. (UFRN-2001) Um perito químico da polícia técnica recebeu duas amostras líquidas apreendidas na residência de um suspeito de 
envolvimento com narcotráfico. Uma análise preliminar das amostras e a determinação dos respectivos pontos de ebulição indicaram 
que as substâncias mais prováveis eram os hidrocarbonetos cicloexeno (C6H10, 80ºC)e benzeno (C6H6, 83ºC). 
Com o objetivo de comprovar a presença desses hidrocarbonetos e sabendo que eles possuem reatividades diferentes, o perito realizou 
as reações de bromação inseridas na moldura. 
a) Completar as reações inseridas na moldura, escrevendo a fórmula estrutural dos compostos, e denominar cada produto, de acordo 
com as regras da IUPAC. 
b) Indicar que tipo de reação ocorre nos casos I e II. 
c) Explicar a função do FeBr3 na reação de bromação do benzeno (l). 
 
 
RESOLUÇÃO: 
a) Escanear 
b) I. substituição eletrófila por halogenação 
 II. adição eletrófila 
c) Catalisador. Atua como agente eletrófilo, por ser ácido de Lewis, atacando o anel benzênico; daí o fato das 
substituições aromáticas serem classificadas como eletrofílicas ou eletrófilas. 
 
 
2. (UFRN-2001) Um dos procedimentos para a obtenção de enxofre em laboratório é a decomposição do tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 
em meio ácido, segundo a equação: 
 
S2O32-(aq) + 2H3O+(aq) � S8(s) + SO2(g) + 3H2O(l) 
 
Um estudo cinético do processo, feito em laboratório por um estudante, possibilitou comprovar que: 
I. ao duplicar a concentração de S2O32-, a velocidade da reação (VR) aumentou duas vezes; 
II. ao triplicar a concentração de S2O32-, a velocidade da reação (VR) aumentou três vezes; 
III. ao variar a concentração de H3O+, a velocidade da reação não variou. 
a) Completar os gráficos inseridos na moldura. 
b) Escrever a expressão da lei de velocidade da reação. 
c) Escolher e justificar um procedimento físico que pode ser usado para separar o enxofre sólido (S8(s)) da mistura resultante dessa 
reação. 
 RESOLUÇÃO: 
 a) 
 Em I a velocidade é diretamente proporcional à concentração e em II ela é constante. 
b) V = K . [S2O32-] ; a concentração do hidrônio por ser constante não entra na expressão da velocidade. 
c) Como o enxofre (S8) é apolar, não se dissolve na água e encontra-se no estado sólido separa-se por filtração simples. 
 
 
3. (UFRN-2001) A temperatura absoluta média na superfície de certo planeta é muito mais baixa do que a da Terra, pois ele se encontra 
bem mais distante do Sol. Admite-se que sua atmosfera apresente pressão igual à terrestre. Estudos especializados indicam que a 
atmosfera daquele planeta deve ser constituída de metano (CH4), com traços de hidrogênio (H2), enquanto os oceanos devem ser 
constituídos de amônia (NH3). A pouca água existente no planeta encontra-se totalmente solidificada. 
Na tabela a seguir, estão listadas algumas constantes físicas dessas substâncias, medidas nas condições da Terra: 
 
 
 
 
 
Ponto de 
 fusão (K) 
Ponto de 
 Ebulição (K) 
Momento 
dipolar da 
molécula 
(Debye) 
H2O 273 373 1,8 
NH3 195 240 1,5 
CH4 89 112 0,0 
 
Com base nas informações anteriores, 
a) responda, justificando, qual é a faixa de temperatura na superfície daquele planeta; 
b) discutir a possibilidade de sais iônicos serem dissolvidos nos oceanos de amônia líquida; 
c) explicar, considerando as estruturas da água e do metano, por que essas duas substâncias se encontram em estados físicos 
diferentes naquele planeta. 
RESOLUÇÃO: 
a) Entre 195 – 240K ; porque é o intervalo de temperatura em que a amônia é líquida. 
b) A amônia é polar, possui um par de elétrons livres na sua estrutura possui geometria piramidal. A água também é polar, 
possui pares de elétrons livres em sua estrutura e tem geometria angular. As duas possuem em comum o tipo de interação 
intermolecular: ligação de hidrogênio. Isso dá a amônia condições de solubilizar íons como a água faz. 
c) A água é polar e apresenta ligações de hidrogênio, enquanto que o metano é apolar e apresenta interação intermolecular do 
tipo forças de London. 
 
 
4. (UFRN-2001) Um experimento simples, sempre presente em feiras de ciências, demonstra a condutividade elétrica das soluções. A 
figura abaixo mostra que o circuito elétrico se fecha quando os eletrodos são postos em contato com material condutor. Estando esses 
eletrodos imersos numa solução, a lâmpada brilha com intensidade proporcional à passagem da corrente. Portanto, quanto maior a 
concentração de íons livres na solução testada, maior a condutividade elétrica e também a luminosidade da lâmpada. 
Com o objetivo de apresentar esse experimento numa feira de ciências, um estudante preparou quatro soluções aquosas, cada uma com 
um dos solutos abaixo, diluídos na mesma concentração: 
I. Ácido acético (CH3COOH) Ka = 1,8 x 10-5 
II. Ácido cloroso (HClO2) Ka = 1,1 x 10-2 
III. Fenol (C6H5OH) Ka = 1,3 x 10-10 
IV. Hidróxido de amônio (NH4OH) Kb = 1,8 x 10-5 
Tendo em vista as propriedades dessas soluções, 
a) indicar, justificando, quais soluções apresentam, respectivamente, a maior e a menor condutividade elétrica; 
b) explicar o que acontece com a luminosidade da lâmpada, quando se adiciona água destilada à solução IV (hidróxido de amônio); 
c) explicar, considerando o estado de equilíbrio, o que acontece com a luminosidade da lâmpada quando a solução de ácido acético 
(resultante de uma ionização endotérmica) é aquecida. 
 RESOLUÇÃO: 
a) A maior condutividade elétrica será da substância que tiver maior valor da constante e a menor condutividade terá a substância 
com o menor valor da constante, portanto, as substâncias II e III respectivamente. 
b) A luminosidade irá diminuir. Segundo a lei da diluição de Ostwald, a diluição provoca aumento do grau de ionização e 
diminuição da concentração, diminuindo consequentemente a condutividade elétrica. 
c) O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica aumentando a concentração de íons, o valor da constante, a 
condutividade e a luminosidade. 
 
5. Na Antigüidade, Arquimedes conseguiu decifrar, por meios físicos, a composição da coroa do rei de Siracusa. Semelhante 
deterkminação, por método químico, somente aconteceu na Era Moderna, quando a arte da alquimia foi transformada em ciência exata. 
Um químico, cujo nome não ficou na história, supondo a existência de cobre (Cu) numa moeda dita de prata (Ag), procedeu do seguinte 
modo: 
Primeiramente, tomou a moeda de 10g e tratou-a com ácido nítrico (HNO3) diluído, até completa transformação de acordo com as 
equações abaixo (não balanceadas): 
I. Cu (s) + HNO3 (aq) � Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O (l) 
II. Ag (s) + NO3 (aq) � AgNO3 (aq) + NO (g) + H2O (l) 
Em seguida, adicionou excesso de cloreto de sódio na solução dos produtos obtidos. Formou-se, então, um precipitado de cloreto de 
prata, que, depois de filtrado, lavado e secado, pesou, também, 10g. 
Com base nas informações acima, 
a) balancear a equação da reação do ácido nítrico (HNO3) diluído com o cobre. 
b) equacionar a reação do cloreto de sódio com o nitrato de prata, em solução aquosa, produzindo um precipitado de cloreto de prata. 
c) calcular a percentagem de cobre na moeda 
 RESOLUÇÃO: 
a) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 
Cuo → Cu2+ + 2e- Cuo → Cu(NO3)2 + 2e- (x 3) oxidou 
N5+ + 3e- → N2+ HNO3 + 3e- → NO (x 2) reduziu 
 
b) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓ 
c) M(AgCl) = 143,5g 
M(Ag) = 108g 
143,5g de AgCl ------------ 108g de Ag 
10g ---------------------------- x 
 x = 7,52g de Ag 
Se a moeda tem 10g e 7,52g é de prata, então: 10 – 7,52 = 2,48g de Cu 
 
Cálculo da porcentagem: 10g ------------ 100% 
 2,48g ---------- x 
 x = 24,8% ≅ 25% 
 
 
 
 
 
 
 
 
UFRN 2002 OBJETIVA 
Q. 1 - CINÉTICA QUÍMICA 
 
1. (UFRN-02) Considere a reação de decomposição, em solução, deste diazobenzeno: 
C6H5N2Cl(solução) → C6H5Cl(solução) + N2(g)Essa é uma reação irreversível de primeira ordem e sua velocidade pode ser medida de diferentes maneiras. O gráfico abaixo que 
representa corretamente a velocidade da reação é: 
 
Letra C. A velocidade média é: ∆∆∆∆[ ] / ∆∆∆∆t e ∆∆∆∆[ ] é a variação de concentração dos reagentes. Numa reação os reagentes são 
consumidos para formar produtos. 
 
 
Q. 2 e 3 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
As questões 02 e 03 devem ser respondidas considerando-se as informações que se seguem. 
 
Gabriel deveria efetuar experimentos e analisar as variações que ocorrem nas propriedades de um líquido, quando solutos não 
voláteis são adicionados. Para isso, selecionou-se as amostras abaixo indicadas. 
 
Amostra I água (H2O) pura 
Amostra II solução aquosa 0,5 molar de glucose (C6H12O6) 
Amostra III solução aquosa 1,0 molar de glucose (C6H12O6) 
Amostra IV solução aquosa 1,0 molar de cloreto de cálcio (CaCl2) 
 
2. (UFRN-02) A amostra que possui maior pressão de vapor é: 
a) I b) II c) III d) IV 
Letra A. Porque é o líquido puro e tem sua pressão de vapor abaixada quando se adiciona um soluto não-volátil. 
 
3. (UFRN-02) A amostra que tem o mais baixo ponto de congelamento é: 
a) I b) II c) III d) IV 
Letra D. Apesar de ter a mesma concentração de III, possui o efeito coligativo iônico(i) porque o CaCl2 é uma substância 
iônica. 
 
Q. 4 – OXIDAÇÀO E REDUÇÃO 
Q. 5 – LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Q. 6 – CÁLCULOS QUÍMICOS 
 
As questões 04, 05 e 06 relacionam-se ao enunciado abaixo: 
 
O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxidação: NO (gás tóxico), N2O (gás anestésico – 
hilariante), NO2 (gás avermelhado, irritante), N2O3 (sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os 
gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2). 
O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (O3) – gás azul, instável – 
responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol. 
 
4. (UFRN-02) Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode-se concluir que a fórmula molecular em que o átomo de nitrogênio 
apresenta o menor número de oxidação é: 
a) N2O3 b) NO c) N2O d) NO2 
Letra C. 
 N2 O3 N O N2 O N O2 
 2x + 3.(-2) = 0 x + (-2) = 0 2x + (-2) = 0 x + 2.(-2) = 0 
 x = + 3 x = + 2 x = + 1 x = + 4 
 
5. (UFRN-02) Analisando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a última camada eletrônica do 
átomo central são, respectivamente, 
a) Angular e completa. c) Angular e incompleta. 
b) Linear e incompleta. d) Linear e completa. 
Letra C. 
 7N = 1s2 2s2 2p3 = 5 elétrons na última camada (incompleta). N 
 ⁄⁄⁄⁄⁄⁄⁄⁄ ցցցց 
 O O (angular) 
 
6. (UFRN-02) Baseando-se na equação 2 NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) e nos diagramas abaixo, que representam a misturas reagente e 
também duas situações alternativas para os produtos de reação [diagramas (I) e (III)], 
 
pode-se afirmar que o produto da reação para a mistura reagente acima é corretamente representado por 
a) II, em que NO2 é o reagente limitante. 
b) I, em que NO2 é o reagente limitante. 
c) II, em que O3 é o reagente limitante. 
d) I, em que O3 é o reagente limitante. 
Letra B. A proporção da reação é 2 : 1 : 1 : 1 e o O3 está em excesso no produto. 
 
Q. 7 – ORGÂNICA 
 
7. (UFRN-02) Tiago, ao queimar a mão fazendo café, aplicou, na região afetada, uma pomada de cor amarela intensa à base de ácido 
pícrico. Por curiosidade, o rapaz procurou conhecer um pouco mais sobre essa substância medicamentosa. Em uma enciclopédia, 
encontrou que o ácido pícrico é um derivado fenólico trissubstituído obtido a partir da reação de fenol (C6H5OH) com o ácido nítrico 
(HNO3), em presença de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado, cuja reação de obtenção estava expressa por 
C6H5OH + 3 HNO3  → 42
SOH
 C6H2(NO2)3OH (ácido pícrico) + 3 H2O 
Considerando o efeito de orientação dos grupos hidroxila (-OH) e nitro (-NO2) sobre o anel aromático na reação de nitração total, pode-
se afirmar que, entre os isômeros abaixo, a fórmula estrutural correta do ácido pícrico é: 
 
 
Letra C. A nitração ao fenol é feita seguindo a orientação dos grupos orientadores e a hidroxila (OH) é um grupo ativante e 
orientador orto-para dirigente. 
 
Q. 8 e 9 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
As questões 08 e 09 devem ser respondidas considerando as informações que seguem. 
Para determinar a faixa de viragem – intervalo de valores de pH em que ocorre mudança da cor – de um indicador, Adriano 
necessitou preparar duas soluções de ácido clorídrico (HCl) de acordo com os procedimentos abaixo: 
I. Tomou 10 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L previamente preparada, e adicionou água até obter 1000 mL (1L). 
II. Tomou 90 mL de solução aquosa de HCl 0,01 mol/L e acrescentou 10 mL de solução aquosa de HCl 0,10 mol/L. 
 
8. (UFRN-02) Com relação à solução preparada no item (I), pode-se afirmar que o número de mols de HCl e o pH dessa solução, 
respectivamente, 
a) Aumentou e não variou. 
b) Diminuiu e diminuiu. 
c) Não variou e aumentou. 
d) Diminuiu e aumentou. 
Letra C. Na diluição(adição de solvente) há um aumento do volume e diminuição da concentração, mas a quantidade de mol 
não se altera pois número de mol é a relação entre as massas da substância. Se na diluição, a concentração diminui então o pH 
aumenta. 
 
9. (UFRN-02) A concentração molar hidrogeniônica [H+] da solução resultante no item (II) é: 
a) 2,1 x 10-2 mol/L. 
b) 2,0 x 10-2 mol/L. 
c) 1,8 x 10-2 mol/L. 
d) 1,9 x 10-2 mol/L. 
Letra D. 
 M1V1 + M2V2 = M3V3 
 0,01.90 + 0,1.10 = 100.M3 
 M3 = 0,019 mol/L 
HCl ⇔⇔⇔⇔ H+ + Cl- 
[H+] = [HCl] ; porque a proporção é de 1:1 = 0.019 mol/L 
 
Q. 10 - SOLUÇÕES 
 
10. (UFRN-02) A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores tais como temperatura e tipo de 
solvente. Analisando a tabela de solubilidade do sulfato de potássio (K2SO4) em 100g de água (H2O) abaixo, indique a massa de K2SO4 
que precipitará quando a solução for devidamente resfriada de 80ºC até atingir a temperatura de 20ºC. 
 
 
 
T(ºC) 0 20 40 60 80 100 
K2SO4(g) 7,1 10 13 15,5 18 19,3 
a) 28g 
b) 18g 
c) 10g 
d) 8g 
Letra D. a 800 = 18g 
 a 200 = 10g ; como a solução foi resfriada a massa que precipitará será a diferença entre elas: 18 – 10 = 8g 
 
Q. 11 – ORGÂNICA 
 
11. (UFRN-02) Os organismos vivos sintetizam, por meio de reações de biossíntese, muitos dos compostos de que necessitam. Em uma 
dessas reações, o beta-caroteno (presente em tomates, cenouras etc.) sofre quebra por oxidação para produzir duas moléculas de um 
aldeído chamado retinal. Posteriormente, duas outras reações ocorrem: conversão do retinal em vitamina A1 e isomerização do retinal 
em neoretinal, representadas no diagrama abaixo: 
 
 
 
Considerando o diagrama, pode-se afirmar que a reação de formação da vitamina A1 e o tipo de isomeria entre retinal e neoretinal são, 
respectivamente, 
a) Reação de redução e isomeria funcional. 
b) Reação de hidrólise e isomeria geométrica. 
c) Reação de redução eisomeria geométrica. 
d) Reação de hidrólise e isomeria funcional. 
Letra C. A reação que transforma um aldeído em um álcool é redução (reação com o H2) e a isomeria que ocorre em 
compostos acíclicos insaturados é a geométrica (cis/trans). 
 
Q. 12 – REAÇÕES QUÍMICAS 
 
12. (UFRN-02) Nas operações de policiamento (blitze) em rodovias, o “bafômetro” – tubo contendo uma mistura de dicromato de potássio 
(K2Cr2O7) e sílica umedecida com ácido sulfúrico (H2SO4) – é usado para medir a quantidade de etanol (C2H5OH) presente no ar 
exalado por uma pessoa que ingeriu bebida alcoólica. A reação do álcool com os reagentes mencionados é expressa pela equação 
descrita abaixo: 
2CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 3H2SO4 → 2CH3COOH + 2Cr2SO4 + K2SO4 + 5H2O 
De acordo com a equação, pode-se afirmar que o etanol sofre um processo de 
a) Oxidação pelo K2Cr2O7 c) Redução pelo K2Cr2O7. 
b) Oxidação pelo H2SO4. d) Redução pelo H2SO4. 
Letra A. 
 K2Cr2O7 Cr2(SO4) 
 2.(+1) + 2x + 7.(-2) = 0 2x + (-2) = 0 
 x = + 3 x = + 4 
O cromo sai de +3 para +4 e sofre oxidação ou seja, perda de elétrons por aumento do nox. 
 
Q. 13 e 14 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
13. 
(UFRN-02) Durante uma atividade de laboratório, Ana recebeu três frascos (I, II e III), cada qual contendo uma substância sólida não 
identificada. O professor informou que os frascos continham Mg(OH)2, Zn(OH)2 e Ca(OH)2, cujas constantes de solubilidade, a 25ºC, eram 
Mg(OH)2 Kps = 5,61 x 10-12 
Ca(OH)2 Kps = 5,02 x 10-6 
Zn(OH)2 Kps = 3,00 x 10-17 
Para identificar tais substâncias, Ana realizou o seguinte procedimento: inicialmente, usando água destilada, preparou soluções 
saturadas das substâncias I, II e III. Em seguida, mediu a condutividade elétrica (a 25ºC) de cada solução, verificando que os resultados 
obtidos satisfaziam a seguinte relação: ).III()II()I( σ>σ>σ Concluindo o experimento, Ana identificou corretamente as substâncias 
dos frascos I, II e III, respectivamente, como: 
a) Ca(OH)2, Zn(OH)2 e Mg(OH)2. 
b) Ca(OH)2, Mg(OH)2 e Zn(OH)2. 
c) Zn(OH)2, Ca(OH)2 e Mg(OH)2. 
d) Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Zn(OH)2. 
Letra B. Quanto maior for o Ks maior será a condutividade elétrica e mais forte a substância. 
 
14. (UFRN-02) Os ácidos são temidos por sua capacidade de causar graves queimaduras. Contudo, nem todos apresentam tal 
comportamento. O ácido bórico (H3BO3), por exemplo, é usado na formulação de soluções antissépticas, pomadas etc. Na realidade, ele 
não atua dando prótons pelo rompimento da ligação entre oxigênio e hidrogênio (O – H). Sua acidez, em solução aquosa, pode ser 
explicada pelas seguintes reações: 
B(OH)3 + H2O B(OH)3(H2O) 
B(OH)3(H2O) + H2O B(OH)4- + H3O+ 
Baseado nas equações acima, pode-se afirmar que o H3BO3 é ácido de 
a) Lewis, em que o átomo de boro atua como nucleófilo. 
b) Lewis, em que o átomo de boro atua como eletrófilo. 
c) Arrhenius, em que o átomo de boro atua como eletrófilo. 
d) Arrhenius, em que o átomo de boro atua como nucleófilo. 
Letra B. 
 
Q. 15 – CÁLCULOS QUÍMICOS 
 
15. (UFRN-02) Um método de análise desenvolvido por Lavoisier (1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig (1803 – 1873) permitiu 
determinar a composição percentual dos hidrocarbonetos. O procedimento baseia-se na combustão total – em excesso de oxigênio (O2) 
– da amostra analisada, em que todo carbono é convertido em gás carbônico (CO2) e todo hidrogênio transformado em água (H2O). 
A queima de 0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio em excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono (CO2) e 0,45g de 
água (H2O). 
Considerando as informações acima, pode-se afirmar que as porcentagens em peso de carbono (C) e hidrogênio (H) no hidrocarboneto 
são, respectivamente, 
a) 85% e 15%. 
b) 95% e 5% 
c) 90% e 10% 
d) 91% e 9%. 
Letra C. M CO2 = 44g/mol 44g de CO2 ---------- 12g de C 
 1,65g de CO2 ---------- x g de C 
 x = 0,45g de C 
 
0,5g ------------- 100% 
0,45g ------------- x 
 x = 90% de C ; com é um hidrocarboneto, 10% é de H. 
 
 
UFRN 2002 – Subjetiva 
 
Q. 1 – ORGÂNICA 
 
01. (UFRN-02) Ângelo projetou vários experimentos para estudar o mecanismo da reação abaixo representada. 
 
 
Determinou que a velocidade dessa reação era independente da concentração do ácido clorídrico (HCl). Cada 
vez que a concentração do álcool tert-butílico (C(CH3)3OH) era dobrada, também era dobrada a velocidade da 
reação. E, cada vez que a concentração era triplicada, era triplicada a velocidade da reação. Para determinar o 
rendimento da reação, Ângelo colocou para reagir 370 mg do álcool tert-butílico com um excesso de ácido 
clorídrico, obtendo 370 mg de cloreto de tert-butila (C(CH3)3Cl). Baseando-se nessas informações, 
a) Nomear o álcool tert-butílico de acordo com a nomenclatura oficial (regras IUPAC). 
b) Calcular o número de mols de cloreto de tert-butila produzido e o rendimento porcentual da reação. 
c) Expressar a equação da lei de velocidade da reação em função das concentrações dos reagentes, 
explicando como a ordem global de reação pode ser deduzida a partir da mesma equação. 
Resolução: 
a) Metil-2-propanol. 
 A numeração da ramificação não é necessária em uma cadeia de 3 átomos de carbono. 
b) C4H9OH + HCl C4H9Cl + H2O (C4H9OH=C4H9Cl=370 mg); 
M álcool = 4.12 + 10.1 + 16 = 74 g/mol; M haleto = 4.12 + 9.1 + 35,5 = 92,5 g/mol. 
n álcool = 370.10 -3 / 74 = 0,005 mols; n haleto = 370.10 -3 / 92,5 = 0,004 mols; 
a quantidade produzida deveria ser de 0,005 mols. Porém a obtenção de apenas 0,004 mols implica 
em um rendimento: 0,005 -------- 100% 
 0,004 -------- x ; x = 80% 
c) v = k [C4H9OH]. Como, ao dobrar a concentração do álcool, a velocidade da reação também é 
duplicada, daí, considerando-se que não houve variação da temperatura, a ordem deste reagente é 1. 
E como a variação da concentração do HCl não influencia a velocidade a ordem deste reagente é 
zero, resultando em uma reação de ordem global igual a 1. 
 
Q. 2 - ELETROQUÍMICA 
 
02. (UFRN-02) As baterias secundárias de ácido chumbo, utilizadas nos automóveis, caracterizam-se por serem 
recarregáveis. Essas baterias consistem, fundamentalmente, de um ânodo e de um cátodo imersos em uma 
solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de fração em massa (título) igual a 38%. Sabendo que as semi-
reações (I) e (II) que ocorre nos eletrodo da bateria ácido-chumbo são: 
Pb(s) + HSO4-(aq) PbSO4(s) + H+(aq) + 2e- (I) 
PbO2(s) + 3H+(aq) + HSO4-(aq) + 2e- PbSO4(s) + 2 H2O(l) (II) 
a) Identificar a semi-reação que ocorre, respectivamente, no ânodo e no cátodo da bateria. 
b) Indicar, para cada semi-reação, a direção de descarga dos eletrodos. 
c) Escrever e balancear a reação global do processo de oxi-redução. 
d) Justificar por que o conhecimento da densidade da solução de ácido sulfúrico permite avaliar a carga da 
bateria. 
Resolução: 
a) No ânodo ocorre a reação de oxidação representada pela equação I (com liberação de elétrons). Já 
no cátodo a reação que ocorre é a redução representada pela equação II. 
b) Como se trata de uma bateria, podemos ter dois sentidos de funcionamento. Durante a descarga da 
bateria as semi-reações ocorrem no sentido direto do apresentado no texto, ou seja o Pb(s), no 
anodo, é desgastado com a formação de PbSO4(s) e no catodo ocorre desgaste do PbO2(s) com 
formaçãodo mesmo sal, e durante a recarga da bateria as reações ocorrem nos sentidos inversos 
devido a inversão da corrente elétrica. 
c) Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2 HSO4 -(aq) 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l) ; ou seja; 
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l) (equação III). 
d) Quanto maior for a concentração de ácido sulfúrico em uma solução aquosa, maior será a sua 
densidade. Como se pode observar na equação III, durante o processo de descarga, ocorre um 
consumo de ácido sulfúrico e além disso produção de água, dois fatores que contribuem para a 
diminuição da densidade da solução (o primeiro mais importante), o que justifica perfeitamente a 
utilização de densímetros na medição da "carga" da bateria, de modo que quanto menor a densidade 
menor a "carga" da bateria, ou melhor, menor a sua autonomia. 
 
Q. 3 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
03. (UFRN-02) Em um laboratório, um estudante recebeu três diferentes amostras (X, Y e Z), cada uma de um 
líquido puro, para que fosse estudado o comportamento de suas pressões de vapor em função da temperatura. 
As informações fornecidas eram de que o experimento deveria ser realizado no intervalo de pressões de vapor 
entre 0 mmHg e 900 mmHg e temperaturas entre 0 ºC e + 120 ºC. 
 
 
Usando os dados acima e o gráfico (pressão de vapor em função da temperatura) obtido a partir do 
experimento realizado, 
a) Explicar como pode ser determinada a temperatura de ebulição do líquido Y, em uma altitude em que a 
pressão atmosférica é igual a 700 mmHg. 
b) Identificar o líquido mais volátil, justificando o porquê dessa diferença. 
c) Analisar a influência da temperatura na energia das moléculas e seu efeito no equilíbrio líquido-vapor. 
Resolução: 
a) A ebulição ocorre quando a pressão máxima de vapor saturante se iguala à pressão externa 
(atmosférica no caso). Do gráfico para uma pressão de 700 mmHg Ty = 80 ºC. Portanto em um local 
com pressão atmosférica igual a 700 mmHg o líquido entraria em ebulição a 80 ºC. 
b) Volatilidade é a propriedade que um líquido apresenta de emitir vapor. Assim para uma mesma 
temperatura será o líquido mais volátil aquele que apresentar a maior pressão de vapor. Do gráfico 
se imaginarmos uma temperatura de 40 C, por exemplo, teremos aproximadamente as seguintes 
pressões de vapor: Pº X = 850 mmHg, Pº Y = 100 mmHg, e Pº z = 80 mmHg, de modo que, Pº X > Pº Y 
> Pº Z. Assim o mais volátil é X e o menos volátil é o Z. 
c) Um aumento de temperatura significa um aumento da energia cinética das moléculas, e no equilíbrio 
líquido - vapor, como se trata de uma reação endotérmica (ex: X(l) X(g) ∆∆∆∆H > 0), um aumento de 
temperatura favoreceria a formação de vapor, pois como previsto pelo princípio de Le Chatelier, um 
aumento de temperatura favorece o sentido endotérmico, o que justifica o comportamento crescente 
das pressões em função da temperatura observado no gráfico dado. 
 
Q. 4 – TERMOQUÍMICA 
 
04. (UFRN-02) O besouro-bombardeiro possui um par de glândulas que se abrem no extremo de seu abdômem. 
Cada glândula constitui-se basicamente de dois compartimentos: um contém uma solução aquosa de 
hidroquinona e peróxido de hidrogênio e o outro contém uma mistura de enzimas. Ao ser atacado, o animal 
libera a solução de um compartimento para o outro onde ocorre a reação. 
O gráfico abaixo representa a entalpia em função do caminho da reação. 
 
 
Com base nessas informações e admitindo a pressão constante, 
a) Justificar por que, nesse caso, a variação de energia interna (∆E) da reação é igual à variação da entalpia 
(∆H). 
b) Calcular o calor produzido à pressão constante, supondo que o besouro-bombardeiro libera 10-4 mol de 
hidroquinona (C6H4(OH)2). 
c) Indicar, justificando, o sinal de variação de entropia (∆S), considerando que o processo é espontâneo à 
temperatura ambiente. 
Resolução: 
a) Como a variação volumétrica é desprezível segue que não ocorre realização de trabalho (w = o), 
então, conforme previsto pelo primeiro princípio da termodinâmica, a variação da energia interna é 
igual ao calor trocado. Por convenção, o calor trocado em um processo termodinâmico, ocorrido 
isobaricamente, é chamado de variação de entalpia (∆∆∆∆H). Verificada essas condições podemos dizer 
que ∆∆∆∆E =∆∆∆∆H. 
b) Do gráfico observamos que 1 mol de hidroquinona libera 204 KJ de calor portanto 10-4 mols de 
hidroquinona liberariam 20,4 J. 
c) Como o processo é espontâneo temos que ∆∆∆∆G < 0 
 ∆∆∆∆G = ∆∆∆∆H - T ∆∆∆∆S 
 -∆∆∆∆G = ∆∆∆∆H - T ∆∆∆∆S 
 -∆∆∆∆G - ∆∆∆∆H = - T ∆∆∆∆S (. -1) 
∆∆∆∆G + ∆∆∆∆H = T ∆∆∆∆S 
T ∆∆∆∆S = ∆∆∆∆G + ∆∆∆∆H 
∆∆∆∆S = ∆∆∆∆G + ∆∆∆∆H / T 
∆∆∆∆S = ∆∆∆∆G –204 / T ; de onde concluímos que se l∆∆∆∆G l > 204 KJ então ∆∆∆∆S > 0, mas se l∆∆∆∆G l < 204 KJ 
então ∆∆∆∆S < 0. 
Ou seja, poderemos ter ambos os sinais (positivo ou negativo) independente da temperatura. 
 
Q. 5 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
05. (UFRN –02) Sabe-se que fatores como concentração, temperatura, pressão e presença de catalisador alteram 
a velocidade de reação. 
Os gráficos abaixo, todos na mesma escala, apresentam três situações experimentais diferentes, partindo-se 
sempre de 1 mol do reagente N2O4(g). Nessas situações, estuda-se a influência dos fatores citados acima no 
equilíbrio da reação que segue: 
N2O4(g) 2NO2(g) 
 
 
 
O gráfico (I) representa o processo de equilíbrio da reação em condições tomadas como iniciais, enquanto os 
gráficos (II) e (III) representam modificações desse equilíbrio. 
Considerando a reação nas condições representadas pelo gráfico (I), 
a) Determinar, justificando a resposta, que fator provocou a transformação observada. 
- no gráfico (II). 
- no gráfico (III). 
b) Justificar se a reação, no sentido à direita (dos reagentes para os produtos), é endotérmica ou exotérmica. 
c) Descrever o que acontecerá com o equilíbrio da reação, se o sistema gasoso for submetido a uma 
compressão. 
Resolução: 
a) As condições experimentais que permitiram a construção do gráfico II, foram realizadas certamente 
na mesma temperatura e com a presença de catalisador. Como as concentrações dos componentes 
no equilíbrio, são idênticas, em ambos os casos (no equilíbrio), obrigatoriamente a constante de 
equilíbrio é a mesma o que justifica a mesma temperatura. Porém o tempo para atingir o equilíbrio é 
menor no gráfico II, o que implica em uma maior velocidade de reações, que se não foi obtida por 
aumento de temperatura, nem por aumento na concentração inicial de reagente (ver gráfico), só 
pode ser fruto da utilização de um catalisador. Já no caso da experiência que permitiu a construção 
do gráfico III, a temperatura foi certamente maior que no gráfico I. Observando que as concentrações 
(no equilíbrio) dos componentes do equilíbrio são diferentes entre os gráficos I e III, podemos 
concluir que ocorreu variação na constante de equilíbrio e portanto variação na temperatura. E como 
o tempo para o estabelecimento do equilíbrio no gráfico III foi novamente menor, concluímos que a 
temperatura foi aumentada, pois um aumento da temperatura provoca um aumento na velocidade de 
qualquer reação química. 
b) Como a quantidade de NO2 no equilíbrio é maior no gráfico III, concluímos que o aumento de 
temperatura (ver item A) favoreceu a produção desta substância, o que significa dizer que a reação 
de sua obtenção é endotérmica, conforme previsto pelo princípio de Le Chatelier (aumento de 
temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico). 
N2O4(g) 2NO2(g) ∆∆∆∆H > 0. 
c) Um aumento da pressão, por diminuição do volume do sistema, causaria o deslocamento no sentido do 
menor número de mols de gases (sentido inverso), conforme previsto pelo princípio de Le Chatelier. 
UFRN 2003 UFRN 2003 UFRN 2003 UFRN 2003 –––– OBJETIVA OBJETIVA OBJETIVA OBJETIVA 
 
 
 
SUBSTANCIA01. Quitéria, para combater traças e 
baratas, foi aconselhada a colocar no 
guarda-roupa algumas bolinhas de 
naftalina (C10H8). Com o passar do tempo, 
notou que as bolinhas diminuíam de 
tamanho. Buscando nos livros alguma 
explicação para o curioso fato, 
encontrou que esse fenômeno é causado 
pela. 
a) Evaporação. 
b) Sublimação. 
c) Fusão. 
d) Condensação. 
Letra B. A naftalina sublimou ou seja, Letra B. A naftalina sublimou ou seja, Letra B. A naftalina sublimou ou seja, Letra B. A naftalina sublimou ou seja, 
passou do estado sólido para o gasoso.passou do estado sólido para o gasoso.passou do estado sólido para o gasoso.passou do estado sólido para o gasoso. 
 
ORGANICA 
02. No colégio São Nunca, no dia 30 de 
fevereiro de cada ano, acontece o Baile 
da Química, uma festa divertida e 
criativa. Para entrar nessa brincadeira, 
cada estudante deve vestir uma camiseta 
na qual se encontra desenhada, em 
grandes letras, uma fórmula química. A 
cada ano, existe um tema que define as 
regras do jogo. No ano passado, o tema 
foi Neutralização; portanto, como regra 
principal, somente podiam dançar aqueles 
casais cujas fórmulas das respectivas 
camisetas formassem um par ácido-base. 
Foi aquele sucesso! O tema deste ano foi 
Solubilidade. Sendo assim, somente 
podiam dançar os casais cujas 
substâncias representadas nas camisetas 
fossem bastante miscíveis. Logo na 
entrada, Heitor foi sorteado com a 
camiseta do tetracloreto de carbono 
(CCl4). Depois, pediu um refrigerante e 
ficou observando algumas colegas 
sentadas numa mesa próxima: Alda, 
vestida de enxofre (S8); Mara, de 
benzeno (C6H6); Rosa, de ácido acético, 
(CH3COOH) e Zita, de éter dimetílico 
[(CH3)2O]. Então, o rapaz ficou meio 
chateado, pois notou que a fórmula 
escrita na camiseta da garota de quem 
estava afim era de uma substância 
insolúvel no CCl4. 
Daí, pode-se saber, com certeza, que a 
paquera de Heitor era. 
a) Mara. 
b) Alda. 
c) Zita. 
d) Rosa. 
Letra D. O ácido acético é uma Letra D. O ácido acético é uma Letra D. O ácido acético é uma Letra D. O ácido acético é uma 
substância muito polar e faz ligação substância muito polar e faz ligação substância muito polar e faz ligação substância muito polar e faz ligação 
de hidrogênio sendo, portanto, solúvel de hidrogênio sendo, portanto, solúvel de hidrogênio sendo, portanto, solúvel de hidrogênio sendo, portanto, solúvel 
em solem solem solem solvente polar e o CClvente polar e o CClvente polar e o CClvente polar e o CCl4444 é um é um é um é um 
solvente apolar.solvente apolar.solvente apolar.solvente apolar. 
 
REAÇÕES 
03. No texto abaixo, adaptado do romance 
“Grande Sertão: Veredas”, de Guimarães 
Rosa, o jagunço Riobaldo Tatarana 
descreve, em linguagem literária, a 
ocorrência de um curioso fenômeno que 
observou. 
“Apois, u“Apois, u“Apois, u“Apois, um dia, num curtume, a faquinha m dia, num curtume, a faquinha m dia, num curtume, a faquinha m dia, num curtume, a faquinha 
minha, que eu tinha, caiu dentro de um minha, que eu tinha, caiu dentro de um minha, que eu tinha, caiu dentro de um minha, que eu tinha, caiu dentro de um 
tanque; era só caldo de cascatanque; era só caldo de cascatanque; era só caldo de cascatanque; era só caldo de casca----de de de de ––––
curtir, barbatimão, angico, lá sei que curtir, barbatimão, angico, lá sei que curtir, barbatimão, angico, lá sei que curtir, barbatimão, angico, lá sei que 
taninos. taninos. taninos. taninos. –––– Amanhã eu tiro ... Amanhã eu tiro ... Amanhã eu tiro ... Amanhã eu tiro ... –––– falei falei falei falei 
comigo. Porque era de noite, luz nenhuma comigo. Porque era de noite, luz nenhuma comigo. Porque era de noite, luz nenhuma comigo. Porque era de noite, luz nenhuma 
eu não tinha. Ah, então sabia: no eu não tinha. Ah, então sabia: no eu não tinha. Ah, então sabia: no eu não tinha. Ah, então sabia: no outro outro outro outro 
dia, cedo, a faca, o ferro dela, estava dia, cedo, a faca, o ferro dela, estava dia, cedo, a faca, o ferro dela, estava dia, cedo, a faca, o ferro dela, estava 
roído, quase por metade, carcomido por roído, quase por metade, carcomido por roído, quase por metade, carcomido por roído, quase por metade, carcomido por 
aquela aguinha escura e azeda, toda aquela aguinha escura e azeda, toda aquela aguinha escura e azeda, toda aquela aguinha escura e azeda, toda 
quieta, pouco borbulhando. Deixei, mais quieta, pouco borbulhando. Deixei, mais quieta, pouco borbulhando. Deixei, mais quieta, pouco borbulhando. Deixei, mais 
pra ver... Sabe o que foi? Pois, nessa pra ver... Sabe o que foi? Pois, nessa pra ver... Sabe o que foi? Pois, nessa pra ver... Sabe o que foi? Pois, nessa 
mesma tarde, da faquinha, só se achava o mesma tarde, da faquinha, só se achava o mesma tarde, da faquinha, só se achava o mesma tarde, da faquinha, só se achava o 
cabo... O cabo cabo... O cabo cabo... O cabo cabo... O cabo –––– por não ser de frio por não ser de frio por não ser de frio por não ser de frio 
metal, mas de cifre de veado galheiro”.metal, mas de cifre de veado galheiro”.metal, mas de cifre de veado galheiro”.metal, mas de cifre de veado galheiro”. 
Considerando que o líquido citado (caldo 
de casca-de-curtir) continha bastante 
tanino (ácido tânico) dissolvido, a 
reação química (corrosão do ferro pelo 
ácido) descrita acima, foi do tipo. 
a) Síntese. 
b) Deslocamento. 
c) Dupla troca. 
d) Decomposição. 
Letra B. A reação de um metal com um Letra B. A reação de um metal com um Letra B. A reação de um metal com um Letra B. A reação de um metal com um 
ácido forma uma sal e libera um gás ácido forma uma sal e libera um gás ácido forma uma sal e libera um gás ácido forma uma sal e libera um gás 
sendo, portanto uma reação de simples sendo, portanto uma reação de simples sendo, portanto uma reação de simples sendo, portanto uma reação de simples 
troca ou deslocamento. troca ou deslocamento. troca ou deslocamento. troca ou deslocamento. 
Substância simples + substância Substância simples + substância Substância simples + substância Substância simples + substância 
composta composta composta composta →→→→ substância composta + substância composta + substância composta + substância composta + 
subsubsubsubstância simplesstância simplesstância simplesstância simples 
 
CALCULOSCALCULOSCALCULOSCALCULOS 
04. O antigo costume indígena das queimadas, 
ainda praticado na agricultura 
brasileira, além de outros prejuízos 
ecológicos, empobrece o solo. Os 
incêndios causam volatilização de 
elementos nutrientes, como nitrogênio 
(N), enxofre (S), e fósforo (P). Avalia-
se que, por cada hectare de queimada, 
17,5 kg de nitrogênio, 7,0 kg de enxofre 
e outro tanto de fósforo se percam 
transformados em fumaça. Para recuperar 
a fertilidade perdida, são adicionados 
ao solo compostos minerais, como 
nitratos, sulfatos e fosfatos. Mas esses 
adubos químicos são insumos de alto 
custo. Por exemplo, o nitrato de amônio 
(NH4NO3), usado na reposição de 
nitrogênio, custa R$ 35,00 por saco de 
50 kg. Portanto, para devolver ao solo 
somente o nitrogênio desperdiçado numa 
queimada de 10,0 hectares, o agricultor 
gastará. 
a) R$ 450,00 
b) R$ 250,00 
c) R$ 150,00 
d) R$ 350,00 
Letra D.Letra D.Letra D.Letra D. 
1 hectare 1 hectare 1 hectare 1 hectare ---------------------------------------- 17,5kg de N 17,5kg de N 17,5kg de N 17,5kg de N2222 
 10 hectare 10 hectare 10 hectare 10 hectare ---------------------------------------- x x x x 
 x = 175kg x = 175kg x = 175kg x = 175kg 
 
 17,5kg 17,5kg 17,5kg 17,5kg ---------------------------------------- 35,00 35,00 35,00 35,00175kg 175kg 175kg 175kg ---------------------------------------- x x x x 
 x = 350,00 x = 350,00 x = 350,00 x = 350,00 
 
SOLUÇÕES 
05. Ao realizar um trabalho de campo em uma 
região vulcânica dos Andes, um cientista 
coletou uma amostra de 20 mL da água de 
um lago. Ele observou, após a análise, 
que a concentração de ácido sulfúrico 
(H2SO4) na amostra equivalia a 0,275 
mol/L. sódio (NaOH) com concentração 
igual a 0,55 mol/L. Considerando a 
estequiometria da reação de 
neutralização, o volume de solução de 
hidróxido utilizado pelo cientista para 
neutralizar completamente o ácido 
presente na amostra de água do lago foi 
igual a 
a) 25 mL 
b) 20 mL 
c) 15 mL 
d) 10 mL 
Letra B.Letra B.Letra B.Letra B. 
HHHH2222SOSOSOSO4444 + 2NaOH + 2NaOH + 2NaOH + 2NaOH →→→→ Na Na Na Na2222SOSOSOSO4444 + 2H + 2H + 2H + 2H2222OOOO 
 1V 2V 1V 2V 1V 2V 1V 2V 
 M 2M M 2M M 2M M 2M 
 20mL 40mL 20mL 40mL 20mL 40mL 20mL 40mL 
VVVVadadadad = 40 = 40 = 40 = 40 –––– 20 = 20mL 20 = 20mL 20 = 20mL 20 = 20mL ou, ou, ou, ou, 
 
1L de sol. 1L de sol. 1L de sol. 1L de sol. ---------------------------- 0,275mol de ac. 0,275mol de ac. 0,275mol de ac. 0,275mol de ac. 
0,0,0,0,00002L 2L 2L 2L ------------------------------------------------ x x x x 
 x = 0,0055mol de ac. x = 0,0055mol de ac. x = 0,0055mol de ac. x = 0,0055mol de ac. 
 
1mol de ac. 1mol de ac. 1mol de ac. 1mol de ac. ---------------------------- 2 mol de base 2 mol de base 2 mol de base 2 mol de base 
 0,0055mol 0,0055mol 0,0055mol 0,0055mol ---------------------------- 0,011mol 0,011mol 0,011mol 0,011mol 
 
1L de sol 1L de sol 1L de sol 1L de sol -------------------- 0,55mol de base 0,55mol de base 0,55mol de base 0,55mol de base 
 x x x x -------------------- 0,011 0,011 0,011 0,011 
 x = 0,02L = 20mL x = 0,02L = 20mL x = 0,02L = 20mL x = 0,02L = 20mL 
 
TERMOQUIMICA 
06. Alex, jogando futebol, sofreu uma 
luxação no tornozelo, sendo obrigado a 
imobilizá-lo com bota de gesso. Durante 
a aplicação da bandagem ortopédica 
devidamente molhada, o estudante 
observou que, à medida que enxugava, o 
gesso se aquecia. Na convalescença, 
aproveitando o tempo livre, Alex 
resolveu consultar seus livros de 
química. Daí descobriu que a 
cristalização do gesso ocorre com 
aumento da água de hidratação e 
diminuição do conteúdo de energia, 
conforme a equação abaixo: 
[CaSO4 . 1/2 H2O](amorfo) + 3/2 H2O(l) � 
� [CaSO4 . 2 H2O](cristal) ; ∆Hº < 0 
Continuando sua pesquisa bibliográfica, 
numa tabela termoquímica, abaixo 
reproduzida, Alex encontrou os valores 
para os calores de formação padrão 
(∆Hºf) do gesso cristalizado 
(endurecido), do gesso amorfo (em pó) e 
da água líquida: 
Calores de Formação PadrãoCalores de Formação PadrãoCalores de Formação PadrãoCalores de Formação Padrão (25ºC e 1 (25ºC e 1 (25ºC e 1 (25ºC e 1 
atm)atm)atm)atm) 
 [CaSO4 . 2 
H2O](cristal 
 [CaSO4 . 1/2 
H2O](amorfo) 
 
H2O(l) 
 ∆Hfo - 2.020 kJ/mol 
 - 1.573 
Kj/mol 
- 286 
kJ/mo
l 
Então, Alex calculou corretamente a 
quantidade de calor liberada pelo 
processo de hidratação do gesso como 
sendo igual a 
a) 733 kJ/mol. 
b) 161 kJ/mol. 
c) 18 kJ/mol. 
d) 876 kJ/mol. 
Letra C.Letra C.Letra C.Letra C. 
[CaSO[CaSO[CaSO[CaSO4444 . 1/2 H . 1/2 H . 1/2 H . 1/2 H2222O] + 3/2 HO] + 3/2 HO] + 3/2 HO] + 3/2 H2222O O O O ���� [CaSO [CaSO [CaSO [CaSO4444 . . . . 
2 H2 H2 H2 H2222O]O]O]O] 
----1573 + 3/2 . (1573 + 3/2 . (1573 + 3/2 . (1573 + 3/2 . (----286) 286) 286) 286) ���� ---- 2020 2020 2020 2020 
HHHHrrrr = = = = ---- 2002 H 2002 H 2002 H 2002 Hpppp = = = = ---- 
2020202020202020 
∆∆∆∆H = HH = HH = HH = Hpppp ---- H H H Hrrrr 
∆∆∆∆H = H = H = H = ----2020 2020 2020 2020 –––– ( ( ( (----2002)2002)2002)2002) 
∆∆∆∆H = H = H = H = ----18Kj18Kj18Kj18Kj 
 
FUNÇÕES 
07. Nas estações de tratamento de água das 
companhias de águas e esgotos, para 
facilitar a sedimentação das partículas 
de impurezas em suspensão, realiza-se 
uma reação de formação de um precipitado 
gelatinoso de hidróxido de alumínio 
[Al(OH)3], que absorve essas partículas 
suspensas. 
Sabendo-se que um dos reagentes 
utilizados é a cal hidratada [Ca(OH)2], 
pode-se concluir que as outras 
substâncias são, respectivamente, 
a) Sulfato de alumínio e sulfato de 
cálcio. 
b) Sulfito de alumínio e sulfeto de 
cálcio. 
c) Sulfato de alumínio e sulfito de 
cálcio. 
d) Sulfeto de alumínio e sulfato de 
cálcio. 
Letra A.Letra A.Letra A.Letra A. 
 3Ca(OH) 3Ca(OH) 3Ca(OH) 3Ca(OH)2222 + Al + Al + Al + Al2222(SO(SO(SO(SO4444))))3333 →→→→ 2Al(OH) 2Al(OH) 2Al(OH) 2Al(OH)3333 + + + + 
3CaSO3CaSO3CaSO3CaSO4444 
 
SOLUÇÕES 
08. No cumprimento de tarefa escolar de 
Química Experimental, Aribaldo necessita 
realizar o processo de síntese de 
determinado sal orgânico. Para isso, 
precisa adicionar, ao recipiente de 
reação, 0,05 mols de cátion sódio (Na+), 
obtidos a partir de uma solução de 
sulfeto de sódio (Na2S), com 
concentração igual a 7,8 g/L. Aribaldo, 
para acrescentar ao sistema reagente a 
exata quantidade de íons sódio, deverá 
medir, da solução de sulfeto, um volume 
igual a 
a) 2,5 x 101 mL 
b) 2,5 x 102 mL 
c) 2,5 x 100 mL 
d) 2,5 x 103 mL 
Letra B.Letra B.Letra B.Letra B. 
NaNaNaNa2222S S S S →→→→ 2Na 2Na 2Na 2Na++++ + S + S + S + S2222---- 
0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,2mol 
 
C = MC = MC = MC = M1111 . M . M . M . M 
0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol ------------------------------------ 1000mL 1000mL 1000mL 1000mL 
M = 7,8 / 78 M = 7,8 / 78 M = 7,8 / 78 M = 7,8 / 78 
0,05mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol ------------------------------------ x x x x 
M = 0,1 mol/L M = 0,1 mol/L M = 0,1 mol/L M = 0,1 mol/L 
x = 250mLx = 250mLx = 250mLx = 250mL 
 
LIGAÇAOLIGAÇAOLIGAÇAOLIGAÇAO 
09. Gilson, estudando Química Geral, 
aprendeu que a posição de cada elemento 
na tabela periódica pode ser 
representada com um ponto (x,y) num 
gráfico de coordenadas (XXXX = grupo, YYYY = 
período). Na prova de Química, o 
professor solicitou que se 
correlacionassem as coordenadas dos 
pares de elementos, tabeladas a seguir, 
com o provável tipo de ligação 
resultante de suas combinações. 
1º par 2º par 3º par 4º par 
(11,4) e 
(14,5) 
(15,2) e 
(15,2) 
(2,4) e 
(17,3) 
 (4,2) e 
(16,2) 
Na respectiva ordem dos pares de 
coordenadas acima, Gilson identificou 
corretamente que as ligações são do 
tipo. 
a) Metálica, covalente apolar, iônica, 
covalente polar. 
b) Iônica, covalente apolar, metálica, 
covalente apolar. 
c) Metálica, covalente polar, iônica, 
covalente apolar. 
d) Covalente polar, iônica, covalente 
apolar, metálica. 
Letra A.Letra A.Letra A.Letra A. 
A ligação entre:A ligação entre:A ligação entre:A ligação entre: