calculos quimicos

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3056
	DATA
	18/09/2017
	Aluno/
Grupo
	Marianne Santos
Paula Patricia Piva
Talya Jardim
Thais Santana
	TÍTULO
	Cálculos Químicos
	OBJETIVOS
	Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4 * nH2O. 
	
	
	INTRODUÇÃO
	Com uma equação química balanceada e com base na lei de conservação das massas (Lavoisier) e na lei das proporções definidas (Proust), pode-se realizar cálculos para determinas qual a quantidade de reagente irá ser gasto ou quanto de produto será formado em uma reação. 
Como essa reação é diretamente proporcional, é usado a regra de três para chegar no seu resultado. 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Materiais Usados:
(Pinça de Madeira
(Bico de Bunsen
(Tripé
(Tela de Amianto
(Almofariz 
(Areia
(Espátula
(Termômetro de Mercúrio
(Balança Analítica
(CuSO4
(Cadinho de Porcelana
	PROCEDIMENTOS
	Foi necessário tara a balança para colocar o cadinho de porcelana e pesá-lo. Onde foi obtido uma m1= 27,53 gramas.
Após o procedimento, foi colocado de 1,0 – 1,2 gramas de CuSO4 * nH2O resultando em uma 
m2 = 28,65 gramas. 
A diferença entre as duas massas nos resultará a massa do Sulfato de Cobre m3 = 1,12 gramas.
Após tudo ser pesado e devidamente anotado, foi posto o cadinho de porcelana com a substância dentro dele, em um almofariz que estava dentro da areia para ser aquecido em até no máximo 220 °C ou até a substância de CuSO4 ficar completamente esbranquiçada.
Após o Sulfato de Cobre atingir a cor necessária, foi retirado o cadinho de porcelana com ajuda de uma pinça de madeira e posto em cima da bancada de granito para resfriar em temperatura ambiente de mais ou menos 22°C.
Após sua temperatura estar estabilizada, foi levado para pesar novamente, onde sua m4= 28,33 gramas. 
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	Massa de CuSO4 * nH2O = m3 = 1,12
Massa de CuSO4 (anidro) = m5 = m4 – m1 ( m5 = 0,80 gramas
Massa molar do CuSO4 = M1 = 159,50 g/mol
Número de mols do CuSO4 = n1 = m5/ M1 ( n1 = 0,0050 mols 
Massa de H2O = m6 = m3 - m5 ( m6 = 0,32 gramas
Massa molar de H2O = M2 = 18 g/mol
Número de mols de H2O = n2 = m6 / M2 ( 0,0177 mols
Número de mols de H2O em 1 mol de Sulfato de Cobre = x
 n2 ----- n1 n2 = 0,0177 n1 = 0,0050
 x ----- 1 mol 0,0050x = 0,0177
 x = 0,0177 / 0,0050
 x = 3,54 mols.
Solução inicial ficou CuSO4 * 3,54H2O
	CONCLUSÃO
	Após a análise de todos os resultados, é possível perceber que foi usado 3,54 mols de H2O para 1 mol de CuSO4. Onde 3,54 mols equivalem à 63,72 gramas de H2O. 
Assim, é visto que existe uma relação direta entre todos os componentes presentes em uma reação química, e é possível destacar uma frase de Lavoisier “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. ”
	REFERÊNCIAS
	MAIA, Daltamir Justino. Química Geral: Fundamentos. São Paulo: Pearson Education, 2007. 432 p.