cinetica quimica

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3056
	DATA
	16/10/2017
	Aluno/
Grupo
	Lucas Alfradique
Paula Piva
Talya Jardim
	TÍTULO
	Cinética Química – Fatores que influenciam a velocidade das reações.
	OBJETIVOS
	Verificar a influência de catalisador, concentração, área de contato e temperatura na velocidade das reações.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
A cinética química estudo a velocidade das transformações químicas, onde a velocidade pode variar com um amplo intervalo de tempo. Exemplo: Uma bomba leva segundos para explodir, enquanto a decomposição do material orgânico que poderá se transformar em petróleo leva milhares de anos. 
As reações químicas e suas velocidades com que reagem estão relacionadas com quatro principais fatores externos. 
Temperatura: Quanto maior a temperatura maior será a velocidade da reação. 
Superfície de contato: O aumento da superfície de contato faz com que a velocidade aumente. 
Concentração do Reagente: Quanto maior a concentração do reagente, maior a velocidade da reação. 
Catalisador: Acelera a reação por exigir menos energia de ativação. 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Materiais
° Tubo de ensaio
° Suporte para o tubo de ensaio
° Béquer 25 mL 
° Pinça de madeira
° Banho maria
° Espátula
° Bico de Bunsen 
° Prego
Reagentes
° KMnO4
° H2SO4
° Na2S2O3
° HCl 
° H2O2
° MnO2
° Fe
	PROCEDIMENTOS
	
Experimento 1
Em três tubos de ensaio é colocado uma quantidade igual de KMnO4 + H2SO4 + Prego.
O tubo 1 é deixado em temperatura ambiente, o tubo 2 é levado para aquecimento em banho maria e o tubo 3 é esquentado diretamente no fogo até atingir a efervescência, tendo a pinça de madeira como suporte entre o tubo e a mão, para não sofrer queimaduras. 
Experimento 2
Em dois tubos de ensaios é colocado uma quantidade igual de Na2S2O3 + HCl.
No tubo 1 é colocado uma quantidade de 6 Mol de HCl e no tubo 2 é colocado uma quantidade de 0,6 Mol de HCl.
Experimento 3
Em um tubo é colocado H2O2 + MnO2 e deixado em temperatura ambiente com luminosidade ambiente. 
Experimento 4
Em dois outros tubos de ensaio é colocado 6 Mol de HCl.
No tubo 1 é colocado 6 Mol de HCl + Fe. 
No tubo 2 é colocado 6 Mol de HCl + Prego.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Experimento 1
Nesse experimento é possível ver como o fator temperatura age.
Em temperatura ambiente nada aconteceu, quando colocado em banho maria demorou em média 30 minutos para começar a ser vista as primeiras mudanças na reação, e quando colocado diretamente no fogo, é possível notar a reação em mais ou menos 60 segundos, onde a temperatura crescente em contate direto torna possível o tempo de reação ser mais rápido fazendo com que o KMnO4 perca a cor em contato com o ferro e o calor. 
Experimento 2
Nesse experimento é possível ver como o fator concentração age. 
Os dois tubos de ensaio se encontram em temperatura ambiente, com a mesma quantidade de Na2S2O3, a única quantidade diferente é a de HCl, um possui 6 Mol e outro possui 0,6 Mol. 
Quanto maior a concentração do reagente, mais rápido será sua reação. Onde o tiossulfato de sódio com a concentração de 6 Mol de ácido clorídrico apresentou reação mais rápido, enquanto o tiossulfato de sódio com a concentração de 0,6 Mol também apresentou reação, mas muito lentamente. 
Experimento 3
Nesse experimento é possível ver como o fator luz age. 
No tubo de ensaio que possui agua oxigenada é colocado pequenos cristais de dióxido de manganês e deixado em luz ambiente. Após segundos a substancia começa a borbulhar intensamente. 
Experimento 4
Nesse experimento é possível ver como o fator de superfície de contato age.
Em um dos tubos é colocado HCl + ferro em pó, o que resulta uma reação instantânea, pois como o ferro está em forma de “cristais” as suas moléculas reagem rapidamente, já no outro tubo em vez de ferro em pó, é utilizado um prego, onde o ferro também é presente, mas existem outros tipos de matérias juntos do ferro, sendo que ele está extremamente sólido, tendo maior dificuldade de reação. 
	CONCLUSÃO
	
Com base nesses experimentos, pode-se perceber que em uma reação química sempre irá existir um fator principal que irá desencadea-la, seja ela a temperatura, pressão, quantidade de luz, quantidade de reagentes numa solução, velocidade, superfície de contato e até mesmo o seu estado físico. 
	REFERÊNCIAS
	
MAIA, Daltamir Justino. Química Geral: Fundamentos. São Paulo: Pearson Education, 2007. 432 p.