RELATÓRIO PILHAS

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RELATÓRIO – PILHAS GALVÂNICAS
Objetivo
O experimento tem o objetivo de verificar a diferença de potencial, com o uso de um voltímetro, entre as 2 placas metálicas de cada uma das 4 pilhas galvânicas ensaiadas, anotar as leituras obtidas, compara-las aos valores teóricos calculados de diferença de potencial (ddp) e analisar os resultados.
O experimento realizado tem como objetivo, medir (com um multímetro), verificar e analisar a diferença de potencial causada por duas placas metálicas imersas em reagentes, de cada uma das quatro pilhas. Após as medições realizar os cálculos e comparar com valor medido.
Experimentos realizados
Pilha 1: Zn / ZnSO4 // CuSO4 / Cu
Pilha 2: Al / H2SO4 // H2SO4 / Cu 
Pilha 3: Al / H2SO4 // H2SO4 / Zn 
Pilha 4: Cu / H2SO4 // H2SO4 / Zn 
Materiais utilizados para cada pilha
3 béqueres de 60 ml;
1 ponte salina (cordão embebido com NaCl);
Placa de alumínio, placa de cobre e placa de zinco;
Reagentes ZnSO4, CuSO4, H2SO4;
1 cabo jacaré preto (polo -);
1 cabo jacaré vermelho (polo+);
1 pinça;
1 multímetro.
Montagem de cada experimento.
Limpeza das 3 placas metálicas;
Limpeza dos 3 béqueres; 
Colocação da ponte salina;
Colocação dos regentes da pilha experimentada;
Colocação das placas metálicas da pilha experimentada;
Ligação do multímetro no anodo (-) e no catodo (+).
Diferença de potencial obtida na medição
Pilha 1: 1,14 V (Zn / ZnSO4 // CuSO4 / Cu);
Pilha 2: 0,66 V (Al / H2SO4 // H2SO4 / Cu);
Pilha 3: 0,24 V (Al / H2SO4 // H2SO4 / Zn);
Pilha 4: 0,98 V (Cu / H2SO4 // H2SO4 / Zn). 
Diferença de potencial calculada
ddp=Eored maior -Eored menor
Pilha 1: Zn / ZnSO4 // CuSO4 / Cu
ddp= 0,34 – (-0,76) = 1,10 V
Pilha 2: Al / H2SO4 // H2SO4 / Cu 
ddp= 0,34 – (-1,66) = 2,00 V
Pilha 3: Al / H2SO4 // H2SO4 / Zn 
ddp= -0,76 – (-1,66) = 0,90 V
Pilha 4: Cu / H2SO4 // H2SO4 / Zn 
ddp= 0,34 – (-0,76) = 1,10 V
1)
	Pilha
	Oxidante
	Redutor
	1
	Zn
	Cu
	2
	Al
	Cu
	3
	Al
	Zn
	4
	Zn
	Cu
				 Tabela 1 – Oxidante e redutor de cada pilha
2)	
	Meio salino
	Meio Ácido
	Al (-1,66)
	Al (-1,66)
	Zn (-0,76)
	Zn (-0,76)
	Cu (0,34)
	Cu (0,34)
			 Tabela 2 – Ordem crescente do potencial de redução
Conclusão
Foi concluído que quando o jacaré vermelho (+) foi ligado ao ânodo do eletrodo, o valor que aparecia no multímetro era um número negativo, isso significa que o fluxo de corrente elétrica (sentido da movimentação dos elétrons) estava na verdade oposto, isto é, de nânodo(-) para Cátado(+).
Percebe-se também que a tendência da ddp da pilha é chegar ao valor zero, isso se dá pelo motivo de que após um determinado tempo, as reações entram em equilíbrio, devido os elétrons de uma placa concentrar á outra.