Relatorio de Quimica Geral Reações Quimicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
QUIMICA EXPERIMENTAL 
RELATÓRIO
REAÇÕES QUÍMICAS E EVIDÊNCIAS OBSERVÁVEIS NAS REAÇÕES 
Praticas realizadas no dia 04/03/2017.
Química Tecnológica
Belo Horizonte
2017/1
INTRODUÇÃO
As reações químicas são fenômenos naturais em que uma ou mais substâncias se transformam em outra(s). As reações químicas estão presentes em qualquer parte do universo, desde transformações em minerais, até reações mais complexas somente realizadas por organismos vivos.
Todas as transformações químicas se baseiam em princípios básicos como: conservação da massa e conservação da carga elétrica. Os princípios da conservação da massa e da carga elétrica são muito importantes para o balanceamento de uma equação química, que é a representação simplificada de uma reação química. A equação química nos fornece tanto informações qualitativas das reações (como substâncias envolvidas), quando informações quantitativas (proporção matemática em que as substâncias reagem), quando balanceadas. As substâncias que reagem são denominadas de reagentes e as substâncias formadas em uma reação são chamadas de produto.
A ocorrência de uma reação pode ser confirmada por várias técnicas e observações, tais como:
Mudanças de coloração;
Formações de precipitado;
Desprendimento de gás;
Absorção ou emissão de luz e/ou calor, etc.
Nesta aula prática nos dedicamos a observar e interpretar algumas situações em que ocorreram reações químicas.
OBJETIVO
Fazer com que o aluno tome conhecimento de tipos mais comuns de reações químicas, comprovando sua ocorrência e caracterizações. 
SISTEMAS
SISTEMA I: KClO3 + MnO2.(Clorato de Potássio+Dióxido de Manganês)
Colocou-se em um tubo de ensaio 0,52g de KClO3, sólido de cor branca, e em outro tubo de ensaio 0,45g de KClO3,adicionando-se uma pequena quantidade de MnO2, sólido de cor preta. Os dois tubos de ensaio, foram levados sucessivamente ao fogo do bico de gás, sendo aquecido primeiro o tubo contendo a mistura;
Com o auxílio de um palito em brasa, verificou-se se o gás que estava sendo produzido e liberado na reação, alimentava ou não a combustão do palito de madeira. Anotou-se o ocorrido;
Retirou-se o tubo do fogo, esperou-se esfriar e adicionou-se aproximadamente 5ml de água destilada, agitando e posteriormente deixando decantar;
Aqueceu-se o tubo 2, que continha somente KClO3 e com o auxílio de um palito em brasa, verificou-se se o gás que estava sendo produzido e liberado na reação, alimentava ou não a combustão do palito de madeira. Anotou-se o ocorrido;
Retirou-se o tubo do fogo, esperou-se esfriar e adicionou-se aproximadamente 5ml de água destilada, agitando e posteriormente deixando decantar;
Após a decantação nos dois tubos de ensaio, com o auxílio de um conta-gotas, foram adicionadas algumas gotas de AgNO3. Observou-se o ocorrido e anotou-se os resultados; 
SISTEMA II: Mg(s) (Aquecimento de fita de Magnésio)
 
Pegou-se uma fita de Magnésio de aproximadamente 2cm. A fita tinha um aspecto maleável e um brilho metálico;
Com auxílio de uma pinça,levou-se a fita ao bico de gás e observou-se o ocorrido;
Com a fita em queima, retirou-se a pinça do bico de gás e colocou-se um vidro e relógio encima da fita em combustão, fazendo com que o mínimo possível de fumaça pudesse escapar;
Após a combustão chegar ao final, adicionou-se um pouco de água ao vidro de relógio e posteriormente adicionou-se algumas gotas de fenolftaleína. Observou-se o ocorrido e anotou-se as informações.
SISTEMA III: Na(S) + H2O(L)
Colocou-se em um béquer de capacidade de 1L, água destilada até mais ou menos 2/3 de seu volume;
Adicionou-se aproximadamente 5 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína no béquer. Observou-se o ocorrido. Posteriormente, adicionou-se algumas gotas de HCl (Ácido Clorídrico) no béquer. Observou-se o ocorrido;
Fixou-se a um suporte, um tubo de vidro resistente, e mergulhou-o cerca de 4cm na água contida no béquer;
Cortou-se com cuidado, um pequeno fragmento de sódio, adicionando, novamente com muito cuidado, à água contida no béquer. Observou-se e anotou-se o ocorrido;
Aproximou-se um palito de fósforo aceso da extremidade do tubo, com a liberação de gás. Anotou-se e observou-se o ocorrido.
SISTEMA IV: 
Colocou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de KMnO4, com coloração violeta, em seguida gotejou-se H2O2. Observou-se ocorrido;
Adicionou-se H2SO4
Observou-se o ocorrido anotou-se os resultados
SISTEMA V: 
Não foi realizada na aula
SISTEMA VI: 
Incluso no sistema IV
RESULTADOS E DISCUSSÕES
SISTEMA I:
No primeiro sistema, durante o aquecimento da mistura notamos o desprendimento de um gás; para tentar identificar esse gás aproximamos à abertura do tubo de ensaio um palito em brasa e verificamos que a chama do palito era reanimada quando o mesmo entrava em contato com o gás, a partir disto inferimos que o gás liberado era O2, no segundo tubo de ensaio que continha somente KClO3, também teve a liberação do gás, mas o processo foi lento, a liberação só ocorreu quando o reagente estava totalmente líquido, ou seja, somente quando teve a fusão total de KClO3, a partir disto concluímos que o MnO2 agiu como uma catalisador na reação.
Após a decantação existia um liquido transparente com precipitado escuro no fundo do primeiro tubo e um liquido transparente com precipitado rosa no fundo do segundo tubo, o liquido transparente foi transferido para outro tubo com o auxilio de um conta-gotas, e a esse tubo foi adicionado duas gotas de AgNO3. Após a adição do AgNO3 ocorreu a precipitação de um sólido branco.
O sólido branco que precipitou era AgCl, com isso podemos perceber que o líquido transparente continha íons de Cl-, que reagiram com a prata do AgNO3, para formar o AgCl. Os íons Cl- eram provenientes da mistura resultante da decomposição do KClO3, na presença de MnO2 e aquecimento, em O2 e KCl.
Equação de decomposição do KClO3:
KClO3 (s) + MnO2 (s) 3/2 O2 (g) + KCl (s) + MnO2 (s)
Equação de formação do AgNO3:
KCl (aq) + AgNO3(aq) AgCl (s) + KNO3(aq)
SISTEMA II:
Após alguns instantes sobre o fogo a fita começou a emitir uma luz intensa e liberar fumaça, retiramos a fita do fogo e posicionamos um vidro de relógio acima da fita recolhendo parte da fumaça liberada em sua queima. A fumaça coletada é produto da reação do Mg com o O2. 
Equação química da reação do Magnésio com Oxigênio
Mg (s) + ½ O2(g) MgO(s)
Foram adicionado uma pequena quantidade de água destilada ao vidro de relógio que continha o MgO coletado através da fumaça, logo após adicionamos 02 gotas de fenolftaleína, notamos que a mistura adquiriu uma tonalidade rosa, que é característica da fenolftaleína quando encontra –se em meio básico. O meio se tornou básico devido a reação do MgO (óxido de Magnésio) com a água formando uma base Mg(OH)2 meio aquoso.
Equação química da reação do MgO com a água
MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2(aq)
SISTEMA III:
Ao adicionar fenolftaleína na água de torneira, percebemos que ela adquiriu uma coloração rosada, indicando dessa maneira que o meio estava levemente básico. Para neutralizar o meio, colocou-se gotas de ácido Clorídrico e foi percebendo que aos poucos a água ia ficando incolor novamente.
Após colocar o sódio na água, em poucos instantes verificamos que o pedaço de sódio diminua de tamanho rapidamente, havia o desprendimento de gás do Béquer e uma mudança na cor da água para a tonalidade rosa.
Aproximamos um palito de fósforo aceso à extremidade superior do tubo de vidro por onde escapava uma parte do gás e verificamos uma pequena explosão, interpretamos que o gás que estava escapando era hidrogênio.
O Na reagiu com a água formando uma base, NaOH, que se dissolveu em água tornando o meio básico, que é indicado pela coloração rosa da solução. 
Equação da reação entre Na e H2O
2Na(s) + 2H2O(L) 	2NaOH(aq) + H2(g)
SISTEMAIV:	
Colocamos em um tubo de ensaio 10 gotas de KMnO4, com coloração violeta, em seguida gotejemos H2O2, observamos que a mistura adquiriu uma coloração bonina, em seguida adicionamos H2SO4, observamos novamente que a mistura no tubo de ensaio mudou rapidamente para uma coloração castanha escura e houve liberação de gás oxigênio,pois percebemos a presença de bolhas no sistema. Continuamos adicionando H2SO4, ocorrendo uma nova reação, onde a mistura se tornou incolor.
A equação química que representa essa reação é:
2KMnO4(aq) + 5 H2O2(aq) + 3 H2SO4(aq) 5O2(g) + 8 H2O(L) + 2MnSO4(aq)
CONCLUSÃO
A série de reações químicas que realizamos nos ajudou a reconhecer quando está ocorrendo ou não uma reação química em um sistema, isso tudo por meio das evidências que apareceram e que costumam aparecer durante ou depois das reações, como: mudança de coloração/cheiro, formações de precipitados,desprendimento de gases,absorção e/ou emissão de luz ou calor,etc. 
BIBLIOGRAFIA
Apostila Química Experimental UFMG – 2017.
VOGEL, Arthur Israel; “Química analítica qualitativa” 5ª Edição. Editora Mestre Jou, São Paulo (1981).
ATIKINS, Peter e JONES, Loreta; “Princípios da Química”, 5 Edição, 2012.