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Teoria de Ligação da Valência: Casos especiais
1. Moléculas com pares isolados nas 
estruturas de Lewis: H2O e NH3.
2. Ligações sigma e pi: CO2 e etileno.
3. Ressonância: SO2.
Química Inorgânica I – QUI120 
Profa. Daniele - Notas de aulas
Química Inorgânica I – QUI120 
Profa. Daniele - Notas de aulas 2
TLV – Considerações finais:
Pontos positivos do modelo de ligação química fornecido 
pela TLV:
1. Relativamente simples, as novas funções de ondas (ou 
novos orbitais) são obtidas a partir de combinações 
lineares positivas dos quadrados das funções de 
ondas correspondentes aos orbitais;
2. Teoria pioneira: Abordagem da mecânica quântica “às 
estruturas de Lewis”;
Química Inorgânica I – QUI120 
Profa. Daniele - Notas de aulas 3
TLV – Considerações finais:
Problemas correlacionados à TLV:
1. Apenas combinações lineares positivas dos quadrados 
das funções de ondas correspondentes aos orbitais 
são consideradas;
2. Aborda o conceito de “orbitais localizados”;
3. Não consegue explicar algumas propriedades 
moleculares como magnetismo.
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