IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO 1 (1)

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA EXATAS E TECNOLÓGICAS 
CURSO ENGENHARIA QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ILHÉUS – BAHIA 
2017 
 
 
 
Sumário 
1. RESULTADOS E DISCUSSÃO ....................................................................................... 3 
1.3 Reação com Cobaltonitrito ............................................................................................. 4 
1.4 Reação com HClO4 ......................................................................................................... 4 
1.5 Reação de NH4+ com Base Forte .................................................................................. 4 
2. CONCLUSÃO ..................................................................................................................... 5 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ........................................................................................ 6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Os dados obtidos para todos os procedimentos estão na Tabela 1. 
 
 
Tabela 1: Resultados obtidos em laboratório de todos os procedimentos. 
Cátion 
 
 
 
Procedimento 
1 2 3 4 5 
Na+ Alaranjado - 
Nada foi 
observado Incolor - 
K+ Lilás/ Roxo - Precipitou 
Precipitado 
branco - 
NH4+ Alaranjado - Precipitou Incolor 
Tornassol ficou 
azulado 
 
1.1 Teste em chama 
As colorações obtidas para os cátions estão conforme Tabela 1 acima. 
 A emissão da chama de cada cátion adquire uma cor característica onde, 
através do espectro de luz, é possível dizer se determinado elemento está 
presente ou não naquela substância. 
 Quando o elétron passa do seu estado inicial para um estado com nível 
de energia maior, ele passa a ser um elétron excitado, ou seja, é necessário um 
fornecimento de energia para excitá-lo a um nível maior, porém, é um estado 
bastante instável e logo ele retorna ao seu nível de origem. Quando o elétron 
volta ao seu nível de energia anterior, vê-se seu espectro visível, que está de 
acordo a Tabela 1. 
 Em outras palavras, cada um desses níveis é responsável pela emissão 
de certos comprimentos de ondas, por isso, o espectro emitido de cada elemento 
é único, pois são descontínuos e dependem da quantidade de níveis de energias 
e da energia presente em cada nível. 
Os cátions de potássio e amônio tiveram sua coloração bastante próximas 
do esperado, entretanto se esperava uma coloração mais amarelada do sódio, 
sendo visível uma cor mais próxima do laranja, pode-se atribuir esse desvio ao 
fato de que possam existir impurezas na solução e também no bico de Busen 
estar mal regulado, com sua parte azul muito pequena, dificultando a 
visualização. 
 
1.2 Reação com Acetato de zinco e Uranila 
Neste caso, a experiência não foi feita em laboratório por falta de reagentes, 
porém, explica-se como a reação deveria ter ocorrido para um melhor 
entendimento: 
Na+ + Zn2+ + 3UO�
�� + 8C�H�O�
� + HC2H3O2 + 9H2O → NaZn(UO2)3(C2H3O2).9H2O 
O complexo formado precipita com uma coloração amarela evidenciaria a 
presença de sódio (Na) na solução. 
 
1.3 Reação com Cobaltonitrito 
 A reação que aconteceu com o cátion potássio, será a descrita abaixo: 
3K+ + [Co(NO2)6]3- → K3[Co(NO2)6]↓ 
No qual, fez-se esta reação em meio ao tampão acetato/acido acético para que 
não ocorresse a decomposição do reagente, caso o meio fosse muito ácido. 
Neste experimento corre a formação de um precipitado amarelo que evidencia a 
presença do potássio (K), visto em laboratório. 
 Já a reação com o íon amônio, que aconteceu em laboratório está de 
acordo a equação química abaixo: 
3NH�
� + [Co(NO2)6]3- → (NH4)3[Co(NO2)6]↓ 
Ocorre formação de um precipitado amarelo (hexanitritocobalto III) que evidencia 
a presença do amônio (NH4+) na solução. 
 
1.4 Reação com HClO4 
Ocorreu reação deste ácido com o íon potássio (K+), como pode ser visto na 
equação química logo abaixo 
 �(!") + #$%�
�(!") �� #$%�(&) 
A reação descrita acima foi percebida pois aconteceu a formação de um 
precipitado branco (perclorato de potássio), identificando assim a presença do 
íon potássio. 
 
1.5 Reação de NH4+ com Base Forte 
A reação química abaixo descreve o que aconteceu nesta parte do 
experimento. 
'(�
�(!") + %(�(!")� '(�()) + (�%($) 
Como pode ser percebido pela equação química acima, ocorreu 
desprendimento de gás amônio que é uma base, e isto foi percebido pela 
mudança de coloração do papel tornassol de vermelho para azul, identificando 
assim, a presença de íon amônio em solução. 
 
2. CONCLUSÃO 
 
Neste experimento viu-se uma pequena parte da grande gama de estudos 
da Química Analítica, que é na identificação de compostos, sendo neste caso, 
cátions pertencentes ao Grupo I da Tabela Periódica. 
Realizou-se o teste de chama, que baseia a sua experimentação em 
analisar as cores formadas na chama e a partir dela, verificar a qual espectro 
contém esta cor e que substância a possui. Neste caso, o teste deu positivo para 
todos os elementos, com variação apenas para o sódio por conta de impurezas 
que poderiam estar presentes em solução. 
Fez-se também, testes de reações, a partir das características de cada 
elemento, podendo assim, verificar a presença dos cátions através de formação 
de precipitados e mudança de coloração. 
A indústria se vale desse conhecimento para identificar a presença de 
compostos desejados ou indesejados nas suas matérias primas e/ou produtos, 
sendo então a identificação dos compostos algo importante nos dias atuais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
Disponível em: < http://wwwp.fc.unesp.br/~galhiane/cations_do_grupo_i.htm> 
Acessado em 29/11/2017 
 
Disponível em:< https://repositorio.ufsc.br/xmlui/handle/123456789/128770 > 
Acessado em 29/11/2017 
 
Disponível em: < http://farmaciaebiomedicina.blogspot.com.br/> 
Acessado em 29/11/2017