IDENTIFICAÇÃO DOS CATIONS DO GRUPO 3

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA EXATAS E TECNOLÓGICAS 
CURSO ENGENHARIA QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO III 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ILHÉUS – BAHIA 
2017 
 
Sumário 
1. RESULTADOS E DISCUSSÃO ....................................................................................... 3 
Procedimento a : NaOH e NH3 ............................................................................................. 3 
Procedimento b :Reação com o Ferro (III) ......................................................................... 5 
Procedimento c: Alumínio (III) .............................................................................................. 5 
Procedimento d: Cromo (III): ................................................................................................ 6 
Procedimento e: Cobalto (II) ................................................................................................. 6 
Procedimento f : Niquel (II) ................................................................................................... 6 
2. CONCLUSÃO ..................................................................................................................... 7 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ........................................................................................ 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Procedimento a : NaOH e NH3 
 
Procedimento a.1 :Reação com o NaOH 
 Os resultados observados em laboratório para este procedimento estão 
na Tabela 1: 
Tabela 1: Mudanças observadas em laboratório, levando como paramento a cor. 
Cátion Aspecto inicial Mudanças observadas (sem NaOH em excesso) 
Mudanças observadas 
(com NaOH em excesso) 
Fe3+ Liquido alaranjado Precipitado amarronzado forte Sem solubilização 
Al3+ Liquido transparente Precipitado branco Solubilização 
Cr3+ Liquido arroxeado Precipitado esverdeado Solubilização 
Ni2+ Liquido esverdeado Precipitado azulado Sem solubilização 
Co2+ Liquido avermelhado Precipitado amarronzado Sem solubilização 
Zn2+ Liquido transparente Precipitado branco Solubilização 
Mn2+ Liquido transparente Precipitado amarronzado Sem solubilização 
 
 Com a adição do NaOH, observou-se a precipitação em quase todos os 
cátions com exceção do zinco. A reação de precipitação para os cátions são as 
seguintes 
�������� + 3��
���� ⟶ ������� ↓ 
�������� + 3��
���� ⟶ ������� ↓ 
�������� + 3��
���� ⟶ ������� ↓ 
�������� + 3��
���� ⟶ ������� ↓ 
 
�������� + ������� + ���
���� ⟶ ��������� ↓ ������ 
��������� ↓ +��
���� ⟶ ����������� ↓ ������ 
4����������� + ����� + ��� ��� ⟶ ������� ↓ ���������� �� 
 
!������� + 3��
���� ⟶ !������ ↓ 
"������� + 3��
���� ⟶ "������ ↓ 
 Sendo que as reações que aconteceram para o cobalto foram em várias 
etapas, e como essas etapas são rápidas, a cor vista o tubo de ensaio foi a 
amarronzada devido a exposição ao ar. 
Todos os cátions formaram hidróxidos insolúveis formando o precipitado 
visto em laboratório. Após a adição do excesso de NaOH, percebeu-se que o 
alumínio se dissolveu formando tetrahidroxialuminato: 
������� + ��
���� ⟶ #������$%
 
 Assim, como o íon cromo, formando o tretrahidroxicromato (III): 
������� + ��
���� ⇄ #������$%
 
 O Zinco também foi solubilizado com excesso de NaOH: 
"������ + ��
���� ⟶ #"�����$%
 
 
Procedimento a.2 :Reação com o NH3 
 Os resultados observados em laboratório para este procedimento estão 
na Tabela 2: 
Tabela 2: Mudanças observadas em laboratório, levando como paramento a cor. 
Cátion Aspecto inicial Mudanças observadas (sem NH3 em excesso) 
Mudanças observadas 
(com NH3 em excesso) 
Fe3+ Liquido alaranjado Precipitado amarronzado forte Sem solubilização 
Al3+ Liquido transparente Precipitado branco Pouca solubilização 
Cr3+ Liquido arroxeado Precipitado verde cinzento Pouca solubilização 
Ni2+ Liquido esverdeado Precipitado azulado Solubilização 
Co2+ Liquido avermelhado Precipitado esverdeado Solubilização 
Zn2+ Liquido transparente Precipitado branco Solubilização 
Mn2+ Liquido transparente Precipitado amarronzado Solubilização 
 
Todos os compostos precipitaram com a adição do NH4OH, sendo que 
três dos sete cátions não solubilizaram na presença de excesso do reagente: 
�������� + 3��$�� ���� + ��� ��� ⟶ ������� ↓ +3��$
����� 
�������� + 3��$�� ���� + ��� ��� ⟶ ������� ↓ +3��$
����� 
�������� + 3��$�� ���� + ��� ��� ⟶ ������� ↓ +3��$
����� 
A solubilidade decresce na presença de amônio devido ao efeito do íon 
comum. Uma pequena fração do precipitado de alumínio passa para a solução 
como hidróxido de alumínio coloidal. 
 As reações de precipitação do Cobalto, Níquel, Manganês e Zinco, são: 
�������� + ��$�� ���� + ��� ��� + ���
 ⟶ ��������� ↓ +��$
� ���� 
�������� + 2��$�� ���� + 2��� ��� ⟶ ������� ↓ + 2��$
� ���� �(�� �� 
!������� + 2��$�� ���� + 2��� ��� ⟶ !������ ↓ + 2��$
� ���� �)���*�� 
"������� + 2��$�� ���� + 2��� ��� ⟶ "������ ↓ + 2��$
� ���� �)���*�� 
Os outros reagentes, solubilizaram, mesmo que em pequena escala, no 
excesso de NH4OH, formando os íons complexos, conforme equações químicas: 
��������� ↓ + 6������� ⟶ #�������,%
�� + ���
���� + ��
���� 
������� ↓ + 6������� ⟶ #�������,%
�� + ��
���� ������ 
"������ ↓ + 4������� ⟶ #"������$%
�� + 2��
���� �)���*�� 
Com excesso de reagente, nenhuma precipitação ocorre nestes cátions, 
devido à queda de concentração de íons hidroxila e a consequente 
incapacidade para alcançar os hidróxidos, ou seja, manter produto de 
solubilidade baixo. Isto é válido também para o manganês, que não formou 
complexo, mas solubilizou com excesso pelo mesmo motivo 
Procedimento b :Reação com o Ferro (III) 
 
 Obteve-se os seguintes resultados em laboratório: 
Tabela 3: Cor observada em laboratório 
Reagente Cor observada 
Tiocianato de amônio Vermelho escuro 
Ferrocianeto de potássio Marron 
 
A coloração vermelha intensa do primeiro reagente, se deve à formação 
de um complexo não dissociado de tiocianato de ferro (III): 
�������� + 3-��
���� ⟶ ���-�������� 
 Já a coloração marron para o segundo reagente se deve ao fato da 
formação de um complexo não dissociado de hexacioanoferrato (III) de ferro 
(III): 
�������� + #������,%
�
���� ⟶ ��#������,%���� 
 
Procedimento c: Alumínio (III) 
 
• c.1:. Observou-se formação de um precipitado branco identificado 
como hidróxido de alumínio baseado na seguinte equação: 
�������� + 3��$�� ���� + ��� ��� ⟶ ������� ↓ +3��$
����� 
 
Mesma reação que aconteceu no procedimento a2. 
 
• c.2: A adição do hidróxido de amônio em excesso ocasiona a 
formação de íons tetra-hidroxialuminato de acordo com a seguinte 
equação: 
������� + ��
���� ⟶ #������$%
 
A adição de HCl reduz a concentração de hidroxilas livre em solução 
favorecendo o sentido inverso da reação evidenciado pela precipitação do 
hidróxido de alumínio. 
��� ���� + #������$%
����� ������� ↓ + ��
���� + ������ 
Procedimento d: Cromo (III): 
Incialmente a solução apresentava coloração azul, após adição de 
NaOH a solução mudou sua coloração à verde, por conta da formação dos 
íons cromito já posto anteriormente. 
Com a adição do peroxido de hidrogênio e a decomposição do 
excesso de H2O2 por ebulição, identificou-se a coloração amarela que 
evidencia a presença dos íons cromatos. 
2#������$%
���� + 3�������� + 2��
���� ⟶ 2���$���� + ������ 
 
Procedimento e: Cobalto (II) 
Para esta reação foi observada a formação de um compostocom 
coloração azul, isso se deve ao fato de ser adicionado Tiocianato de amônio 
em solução ácida (devido a presença do ácido acético em solução), que 
resultou na formação do íon tetratiocianatocobaltato (II), como descrito pela 
equação química abaixo. 
�������� + 4-��
���� ⟶ #���-���$%
�
���� + �
����
 
Posteriormente com a adição do álcool amílico aconteceu a formação 
do ácido livre H2[Co(SCN)4]. 
A adição de ácido forte (HCl por exemplo) ao sistema perturbaria o 
sistema de tal forma que seria mais provável a formação de ácido livre, 
sendo possível assim a extração deste com álcool amílico ou éter, porém 
não foi possível verificar a separação exata de fases e este problema pode 
ter acontecido pelo fato do ácido estar vencido, o que prejudicou a reação. 
Procedimento f : Niquel (II) 
 
• f.1: Este procedimento não foi realizado em prática. Com a adição de 
hidróxido de sódio deveria ser observado a formação do precipitado de 
hidróxido de níquel, como apresentado na equação que segue abaixo: 
�������� + 2��
 ���� ⟶ ������� ↓ 
O sal formado é insolúvel, sendo necessário a adição de amônia para ser 
observada uma solubilidade. 
 
• f.2: Neste item foi adicionado solução de nitrato de níquel, e 
posteriormente dimetilglioxima (C4H8O2N2), e após adicionou-se 
amônia para alcalinizar o meio formando assim um precipitado 
vermelho de dimetilglioximato de níquel: 
�������� + 2��.!/ ���� ⟶ ����.!/�� ↓ +2�
����� 
 
2. CONCLUSÃO 
A prática “Identificação dos cátions do grupo III” realizada em 
laboratório se mostrou eficiente em demonstrar a identificação de 
compostos desse grupo através de reações de precipitações e formação 
de complexos, demonstrando um bom alinhamento com a literatura. 
Não se teve problemas com o experimento, com exceção do f1 que 
não pode ser feito por falta de reagente e da não vista da separação de 
fases no procedimento e devido ao regente vencido, mas que não 
prejudicou no aprendizado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
[1] VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa, Editora Mestre Jou, São Paulo, 
1981, 227 p.