Lista de Exercícios 1 BME

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Instituto Federal de São Paulo – Campus Matão 
Curso: Tecnólogo em Biocombustíveis 
Disciplina: Balanços de Massa e Energia 
 
Lista de Exercícios 1 
 
1) Faça as seguintes conversões: 
a) 64g de BaMnO4 em mol (massas atômicas: Ba=137gmol; O=16gmol; Mn=55gmol) 
b) 105 mols de KO em Kg (massa atômicas: K= 39gmol; O= 16gmol) 
c) 2 ft/s em m3/h 
d) 67 in em m 
e) 0,5 atm em Pa 
f) 67°C em K 
g) 398K em °C 
h) 540 lbm/h em Kg/h 
 
2) Uma mistura de gases tem a seguinte composição mássica: 16,0% de O2; 4,0% de CO; 17,0% de CO2 
e o restante de N2. Calcular a composição molar (massas atômicas: C=12 gmol; O= 16gmol; N=14 
gmol) 
 
3) Uma mistura gasosa em uma corrente de saída tem a seguinte composição molar: 15,1% de C2H6; 
43,5% de SO2; 8,0% de O2 e o restante N2. Calcular a composição mássica. (massas atômicas: 
C=12gmol; O=16gmol; N=14gmol; S=32gmol) 
 
4) Um espessador numa unidade de tratamento de efluentes remove água proveniente do lodo 
ativado de efluentes domésticos, conforme figura abaixo. O processo encontra-se em regime 
estacionário. Qual a vazão de água que sairá do espessador em lb/min, para uma alimentação de 
lodo úmido de 100 kg/h com produção de 70 kg/h de lodo desidratado? 
 
 
 
 
5) Um evaporador é alimentado com 1000 kg/h de um suco de frutas contendo 12,0% de sólidos 
solúveis e 88,0% de água. Este evaporador produz suco concentrado, contendo 40,0% de sólidos 
solúveis e 60,0% de água. Pergunta-se: 
a) Qual a massa de suco concentrado produzido neste processo? 
b) Qual a massa de água evaporada? 
 
6) Num tanque perfeitamente agitado, mostrado na Figura abaixo, ocorre a mistura de correntes de 
salmoura com vazões de 10 e 17 ft3/min, com concentrações de sal de 12 e 21 lbm/ft3, 
respectivamente. Considerando que a mistura ocorre em estado estacionário, calcule a 
concentração de sal na corrente de saída, admitindo-se densidades constantes e iguais em todas as 
correntes. 
 
 
7) Uma indústria deve produzir 2500 lbm de uma solução de nitrocelulose 12% m/m. A indústria 
possui uma solução de nitrocelulose 7,5% mm em seu estoque. Determine a quantidade de 
nitrocelulose anidra (seca) que deve ser dissolvida na solução do estoque para obter a solução 
desejada. 
 
8) Dez metros cúbicos (10m3) de uma solução de cloreto de sódio (NaCl – 2M) são misturados com 
15m3 de uma solução de sulfato de amônio ((NH4)2SO4 – 1 M). Supondo constantes e iguais as 
massas específicas das duas soluções e da solução resultante, obtenha as concentrações em g/l dos 
íons cloreto (Cl-) e amônio (NH4+) na solução resultante. O processo em questão é um processo em 
batelada sem reação.