3 Calculos quimicos

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Massa Atômica É a massa de um átomo em unidades de massa atômica 
Unidade de Massa Atômica (u) Igual a 1/12 da massa de um átomo de C-12 
H = 1,008 u 
C = 12,01 u 
Al = 26,98 u 
Massa Atômica Média 
C-12 = 98,9% 
C-13 = 1,10% 
Ma = 12 x 98,9 + 13 x 1,1 
100 
Cu-63 = 69,09% 
Cu-65 = 30,91% 
1 
Ma = 63 x 69,09 + 65 x 30,91 
100 
Ma = 63,55 u 
Convenção 
internacional 
2 
Mas como “pesar” um átomo? 
Não existe balança capaz de realizar essa façanha!! 
Mol Quantidade de substância que contém tantas entidades elementares 
(átomos, moléculas ou outras partículas) quantas existem em, 
exatamente, 12 g (ou 0,012 Kg) do isótopo do C-12. 
NA = 6,0221367 x 10
23 Número de Avogadro 
NA = 6,022 x 10
23 
1 mol de átomos 6,022 x 1023 átomos 
1 mol de moléculas 6,022 x 1023 moléculas 
1 mol de íons 6,022 x 1023 íons 
1 mol de dólares 6,022 x 1023 dólares 
3 
Massa molar É a massa em gramas de 1 mol de unidades (átomos ou 
moléculas) de uma substância 
1 mol de átomos de P 30, 97 g 
1 mol de átomos de Ca 40,08 g 
Pergunta: Qual é a massa de um átomo de P? 
1 mol de átomos de P 30, 97 g 
1 átomo de P x g 
Não posso fazer esse 
cálculo, pois as 
unidades de um mesmo 
lado estão # !!!! 
1 mol de átomos de P 30, 97 g 
x g 
6,022 x 1023 átomos de P 
1 átomo de P 
X = 30,97 
6,022 x 1023 
X = 5,1428 x 10-23 g 
4 
Alguns exercícios... 
Quantos mols de zinco existem em 23,3 g de Zn? 
1 mol Zn 65,39 g 
x mol 23,3 g 
x = 0,356 mol 
Quantos átomos existem em 16,30 g de enxofre? 
1 mol S 32,07 g 
16,30 g 
x = 3,06 x 1023 átomos 
6,022 x 1023 átomos 
x átomos 
Qual é a massa, em gramas, de um átomo de prata? 
107,9 g 
x g 
6,022 x 1023 átomos 
1 átomo 
x = 1,792 x 10-22 g 1 mol Ag 
5 
Massa Molecular É a soma das massa atômicas (em u) dos átomos da molécula 
H2O = 18,02 u 
SO2 = 64,07 u 
H2SO4 = 98,09 u 
2 x 1,008 + 16 = 18,02 u 
32,07 + 2 x 16 = 64,07 u 
2 x 1,008 + 32,07 + 4 x 16 = 98,09 u 
Mais exercícios... 
Quantos mols de CH4 existem em 6,07 g dessa substância? 
1 mol CH4 16,04 g 
x mol 6,07 g 
x = 0,378 mol 
Quantos átomos de hidrogênio estão presentes em 25,6 g de uréia ((NH2)2CO)? 
1 mol (NH2)2CO 60,06 g 
x átomos 25,6 g 
x = 1,03 x 1024 átomos 
4 mols de átomos de H 2,409 x 1024 átomos 
x = 25,6 x 2,409 x 1024 
60,06 
6 
Composição Percentual É a porcentagem em massa de cada elemento em um 
composto 
É obtida dividindo-se a massa de cada elemento existente em 1 mol de composto pela 
massa molar do composto. Em seguida, multiplica-se o valor obtido por 100. 
Alguns exercícios... 
H3PO4 PM = 97,99 g 
H 97,99 g 100 % 
3 x 1,008 g x x = 3,086 % 
P 97,99 g 100 % 
30,97 g x x = 31,61 % 
O 97,99 g 100 % 
4 x 16 g x x = 65,31 % 
Ácido fosfórico 
7 
NH4NO3 PM = 80,05 g 
N 80,05 g 100 % 
2 x 14,01 g x x = 35,0 % 
H 80,05 g 100 % 
4 x 1,008 g x x = 5,04 % 
O 80,05 g 100 % 
3 x 16 g x x =59,96 % 
Nitrato de Amônio 
O ácido ascórbico é constituído por 49,92% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,50% 
de oxigênio, em massa. Qual a sua fórmula empírica? 
Dicas: 
1. Converter as porcentagens de cada elemento em massa (g) 
2. Converter a massa de cada elemento em número de mols 
3. Se obtiver número fracionário, multiplique-o pelo menor algarismo possível 
8 
C 40,92 
12,01 
= 3,407 mol 
1 mol de C 12,01 g 
x mol 40,92 g 
H 4,58 
1,008 
= 4,54 mol 
O 54,50 
16,0 
= 3,406 mol 
C 
H 
O 
3,407 
3,406 
 1 
4,54 
3,406 
= 1,33 
3,406 
3,406 
= 1 
x 3 = 3 
x 3  4 
x 3 = 3 
C3H4O3 
FÓRMULA EMPÍRICA 
9 
A calcopirita (CuFeS2) é o principal mineral de cobre. Calcule quantos quilos de cobre 
existem em 3,71 x 103 Kg de calcopirita. 
massa molar = 183,5 g 1 mol de CuFeS2 1 mol de Cu 
183,5 g 63,55 g 
3,71 x 106 g x g 
x = 1,28 x 106 g 
x = 1,28 x 103 Kg 
Uma amostra de um composto é constituída por 1,52 g de nitrogênio e 3,47 g de 
oxigênio. A massa molar está entre 90 g e 05 g. Determine a fórmula molecular e o 
valor da massa molar do composto. 
Dicas: 
1. Converter a massa em gramas em número de mols 
2. Dividir os valores pelo menor número obtido nos cálculos 
3. Multiplicar os valores para torná-los números inteiros (obtenção da fórmula 
empírica 
4. dividir a massa molar real pela massa molar da fórmula empírica 
10 
N 1,52 
14,01 
= 0,108 mol 
O 3,47 
16 
= 0,217 mol 
N0,108O0,217 
N 
O 
0,108 x 10 ~ 1 
0,217 x 10 ~ 2 
NO2 
Fórmula empírica 
com massa molar = 
46,01 g 
90 
46,01 
 2 
A massa é o 
dobro da massa 
molar empírica 
2 x 46,01 = 92,02 g 
O glutamato monossódico tem a seguinte composição em massa: 35,51% C, 4,77% H, 
37,85% O, 8,29% N e 13,60% Na. Qual a sua fórmula molecular, sabendo que sua massa 
molar é igual a 169 g? 
C5H8O4NNa