Polaridade Molecular: Solubilidade e Miscibilidade.

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	3055
	DATA
	15/09207
	Aluno/
Grupo
	Marcos Cardoso
Matheus Azevedo 
Rogério Augusto
Thiago Dias
Vinicius Oliveira 
	TÍTULO
	Polaridade Molecular: Solubilidade e Miscibilidade.
	OBJETIVOS
	Estudar a polaridade de diferentes substâncias a partir da solubilidade e da miscibilidade das mesmas.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
Neste experimento será falado sobre as interações intermoleculares e sobre os efeitos que esse tipo de interação proporciona na solubilidade entre as substancias. 
Forças intermoleculares: 
São responsáveis por manter a união entre as moléculas. Essas forças se fazem presente em todos os tipos de átomos e moléculas, mas se diferenciam de acordo com o tipo de composto. 
Quando duas moléculas se aproximam havendo uma inter-relação de seus campos 
magnéticos, surgindo assim uma força entre elas, essas forças variam de intensidade, 
dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas 
são. Existem três principais forças intermoleculares, a Dipolo -dipolo, a Dispersão de London 
e a Ligação de Hidrogênio. A primeira é uma das propriedades de Van der Waals, que é 
basicamente a força de atração que ocorre entre duas moléculas polares, ligando -as pelos seus 
respectivos polos, ou seja, o polo positivo de uma molécula se liga ao polo negativo da outra 
molécula. Já a segunda, está diretamente ligada com a intensidade da força, uma vez que esta aumenta por acréscimo do número de elétrons e da massa molar, e diminui com o aumento da ramificação da cadeia. E por fim, a terceira é um tipo especial de atração intermolecular, uma vez que é muito intensa. Ela ocorre entre o átomo de hidrogênio em uma ligação polar 
(particularmente uma ligação H-F, H- O ou H-N) e um par de elétrons não compartilhado em 
um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo. 
Solubilidade identifica a capacidade de uma substancia, chamado de soluto, para dissolver 
completamente na outra substancia, referido como um solvente. Ao contrário de 
miscibilidade, refere-se a uma mudança física como as moléculas de dissolver e separar da 
solução. O grau de solubilidade de um soluto é afetado por vários fatores, incluindo, mas não 
limitado as propriedades de temperatura, preção e químicas do solvente.
Miscibilidade descreve a mistura de duas substancias em conjunto. Nenhuma transformação 
física ou química ocorre entre as duas substancias em questão, e que retêm tanto a sua 
respectiva propriedade química e física. Embora não haja nenhuma mudança, as substancias 
fazem formar uma mistura homogênea, o que significa que elas são visivelmente 
indistinguíveis uns dos outros.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
( Tubo de ensaio 
( Suporte para tubos de ensaio 
( Pipetas Pasteur 
( Bécheres de 50ml 
( Espátulas 
( Água destilada 
( Iodo 
( Cloreto de Sódio 
( Álcool Etílico 
( Acetona 
( Óleo Mineral 
( Gasolina 
( Sacarose
( Tubo de ensaio 
( Suporte para tubos de ensaio 
( Pipetas Pasteur 
( Bécheres de 50ml 
( Espátulas 
( Água destilada 
( Iodo 
( Cloreto de Sódio 
( Álcool Etílico 
( Acetona 
( Óleo Mineral 
( Gasolina 
( Sacarose
Tubos de ensaio
Estante (suporte) para tubos de ensaio
Pipetas Pasteur
Bécheres de 50ml
Espátulas
Água Destilada
I2
NaCl
Álcool etílico
Acetona
Óleo Mineral
Gasolina
Sacarose
( Tubo de ensaio 
( Suporte para tubos de ensaio 
( Pipetas Pasteur 
( Bécheres de 50ml 
( Espátulas 
( Água destilada 
( Iodo 
( Cloreto de Sódio 
( Álcool Etílico 
( Acetona 
( Óleo Mineral 
( Gasolina 
( Sacarose
	PROCEDIMENTOS
	
Solubilidade 
Experimento 1: Variação da solubilidade de diferentes solutos em diferentes solventes.
 
A) Enumerou-se 2 tubos de ensaio. Colocou -se uma ponta de espátula de cloreto de sódio em 
cada um e adicionou-se 2ml de água destilada e etanol, respectivamente. Agitou -se e 
observou-se a solubilidade e anotou-se o resultado na tabela. 
B) Repetiu-se o procedimento descrito no it em A, utilizando sacarose e iodo no lugar do 
cloreto de sódio.
Experimento 2: Miscibilidade
Preparou-se 8 tubos de ensaio com as misturas abaixo, agitou-se e depois deixou-se em 
repouso. Anotou-se as observações. 
A) 5ml de água + 2ml de etanol 
B) 5ml de água + 2ml de acetona 
C) 5ml de água + 2ml de gasolina 
D) 5ml de água + 2ml de óleo mineral 
E) 5ml de etanol + 2ml de acetona 
F) 5ml de etanol + 2ml de óleo mineral 
G) 5ml de acetona + 2ml de gasolina 
H) 5ml de acetona + 2ml de óleo mineral 
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Solubilidade
Soluto/solvente
NaCl
Sacarose
Iodo
Água
Solúvel
Solúvel
Pouco Solúvel
Álcool etílico
Pouco Solúvel
Pouco Solúvel
Solúvel
A) NaCl na água: 
A água dissolve o NaCl porque as moléculas de água são capazes de interagir com as 
partículas formadoras do mesmo, denominadas íons. Quando a água interage com os íons 
formadores dele, a estrutura sólida do cristal sofre desagregação, até que os íons estejam 
completamente rodeados por moléculas de água.
 
B) NaCl no álcool: 
O etanol é um solvente que tem uma polaridade bem menor do que a da água, por isso que o cloreto de sódio é pouco solúvel neste solvente. 
C) Sacarose na água: 
O açúcar não é uma substância iônica - é molecular. Mas, mesmo assim, dissolve-se em água. 
Isto ocorre porque, tal como a água, a sacarose é uma molécula polar, isto é, com regiões 
"carregadas" negativa e positivamente. Neste caso, a interação com a água é do tipo dipolo -
dipolo; como a sacarose contém grupos -OH, também ocorre ligação hidrogênio entre as 
moléculas de sacarose e de água. Isto promove a sua solubilização na fase aquosa. 
D) Sacarose no álcool: 
Assim como no caso do NaCl o etano tem polaridade mais fraca do que a água, logo a 
sacarose é pouco solúvel também em etanol. 
E) Iodo na água: 
O iodo não dissolve na água pura, porque a água é um composto polar, enquanto que o iodo é 
apolar. Portanto, não ocorrem interações entre as moléculas de água e de iodo para que elas possam se atrair e dissolver.
 
F) Iodo no álcool: 
O iodo tem afinidade maior com o álcool que com a água porque o m esmo é parte polar e 
parte apolar. 
Miscibilidade
Etanol
Acetona
Gasolina
Óleo Mineral
Água
Miscível
Miscível
Imiscível
Imiscível
Etanol
Miscível
Miscível
Imiscível
Acetona
Miscível
Imiscível
A) Água e Etanol: 
A molécula de água, por ser polar, interage co m a parte polar do etanol (-OH) formando 
ligações de hidro gênio com as moléculas de água. Estas ligações são tão fortes quanto as 
forças intermoleculares da substância pura. Dessa maneira, as duas substâncias são miscíveis. 
B) Água e Acetona: 
A carga negativa no oxigênio da acetona intera ge com a parte positiva da água, formando 
uma ligação dipolo-dipolo. Logo a solução é miscível. 
C) Água e Gasolina: 
A gasolina por se formada por hidrocarbonetos é apolar, enquanto a água é polar. Baseando -se no fato de que semelhante dissolve semelhante podemos dizer que a água e a gasolina são imiscíveis. 
D) Água e Óleo mineral: 
O óleo mineral com sua extensa cadeiade hidrocarbonetos é apolar, enquanto a água é 
 polar, logo acorre a mesma situação do item C, onde apenas semelhante dissolve 
 semelhante. Logo a mistura água e Óleo mineral é imiscível. 
E) Etanol e Acetona: 
Ocorre interação de Hidrogênio com a parte polar do álcool e o oxigênio da acetona. Logo a solução Etanol e Acetona é miscível devido a afinidade entre os compostos. 
F) Etanol e Gasolina: 
A parte apolar do etanol tem forte afinidade com a gasolina que é apolar. Logo ambas os 
compostos são miscíveis. 
G) Etanol e Óleo mineral: 
O óleo mineral possui u ma extensa cadeia de carbono tornando -o muito mais apolar que o 
etanol. Logo a solução Etanol e Óleo mineral é imiscível.
 
H) Acetona e Gasolina: 
A acetona é parte apolar e a gasolina é apolar. Portanto a solução é miscível. 
	CONCLUSÃO
	
Portanto, para que uma substância seja solúvel em um determinado solvente, é necessário que as interações entre as partículas do solvente com as partículas do soluto sejam mais fortes ou iguais à interação existente entre as partículas do solvente. Isso justifica o fato de que substâncias com polaridades muito diferentes não se dissolvem, já que as interações entre eles não superam as interações existentes entre suas próprias partículas. Estas interações podem ser afetadas e alteradas, variando-se as condições do sistema. Um aumento ou diminuição de temperatura ou a adição de uma maior quantidade de um dos componentes pode desestabilizar o sistema e fazê-lo assumir novas características, que podem ser facilmente visualizadas nos diagramas de fases. Algumas substâncias possuem a propriedade de se dissolver em mais de uma substância, sendo estas com polaridades diferentes. Isto faz com que ela se distribua por estas duas substâncias, em proporções que dependem do grau de interação entre as partículas, até que se alcance um equilíbrio entre as fases e as composições.
	REFERÊNCIAS
	
FORÇAS INTERMOLECULARES (VAN DER WAALS E LIGAÇÃO DE HIDROGENIO) 
/ INFO ESCOLA. Sem data de modificação. Disponível em: 
http://www.infoescola.com/quimica/forcas-intermoleculares-van-der-waals-e-ponte-de-
hidrogenio
MISCIBILIDADE E SO LUBILIDADE. / BLOG DO MESTRE. Abril de 2012. Disponível 
em: http://www.oblogdomestre.com.br/2012/04/miscibilidade.html.