Cálculos Químicos

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	3055
	DATA
	22/09/2017
	Aluno/
Grupo
	Marcos Cardoso
Matheus Azevedo
Thiago Dias
Vinicius Oliveira 
	TÍTULO
	Cálculos Químicos 
	OBJETIVOS
	Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas da água na molécula de CuSO4.nH2O.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
A água é capaz de dissolver açucares, proteínas, gases, sais e muitas outras substâncias, por ser um dos melhores solventes da natureza. Com isso é reconhecida como um solvente universal, assim muitas vezes determinadas substancias se ligam e há a formação de compostos sólidos cristalinos com composição definida, ou seja, os hidratos. 
Hidratos são as substâncias que contêm moléculas de água em sua composição, sendo tais ligadas com a parte metálica ou cristalizados com o complexo metálico. Assim, os hidratos são chamados assim por conter água de cristalização. A água de cristalização é a água que se encontra presente nos compostos cristalinos em determinadas proporções. Muitos sais cristalinos formam compostos hidratados contendo uma, duas ou mai s moléculas de água por molécula de composto. 
A água de cristalização está presente no cristal de várias maneiras. As moléculas de água podem simplesmente ocupar posições na rede cristalina ou podem formar ligações com os ânions (íons negativos) ou cátion s (íons positivos) presentes. 
Um exemplo característico é o caso do sulfato d e cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O), em que cada íon de cobre está coordenado com quatro moléculas de água através dos pares de elétrons do oxigênio formando-se o complexo [Cu(H 2O)4]2+. Cada íon de sulfato tem uma molécula de água ligada através de ligações de hidrogênio. 
De acordo com a lei das proporções constantes, desenvolvida pelo químico Francês Joseph Louis Proust, uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa. E de acordo com a Lei desenvolvida por Lavoisier, na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Com base em tais conhecimentos, p ode se retirar a água cristalizada em um hidrato, sendo somente necessário que a aqueça, pois assim, as moléculas de água irão evaporar, fazendo com que sobre somente a outra parte do composto. Cada composto tem uma quantidade diferente de água de cristalização. Ao retirar a água de cristalização, pode se formar anidros, como por exemplo no sulfato de cobre. Anidro é um composto sem água, s eu nome já mostra, “na” é um prefixo para “sem” e “hidro” indica água.
prefixo para “sem” e “hidro” indica água
Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma penta hidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Materiais:
-Balança analítica
-Almofariz e pistilo
-Pinça de madeira e Tripé
-Tela de amianto 
-becher
-Bico de Bunsen
Reagentes:
CuSO4.nH2O (Sulfato de cobre hidratado)
	PROCEDIMENTOS
	
Primeira parte; 
-Tarar a balança
 Primeiramente foi realizada a pesagem do cadinho vazio, encontrando-se os seguintes 
valores: 
Cadinho – 56.7g 
 Em seguida, foi graduado de maneira meticulosa 1,0g de CuSO4.nH2O sulfato de cobre 
Penta hidratado dentro do cadinho e realizado a pesagem, encontrando os seguintes 
valores: 
Cadinho com Sulfato de Cobre – 57.9g
 Foi aceso o bico de bunsen que estava acoplado a um mangote de silicone alimentado 
por gás natural. 
 Com o auxílio de um tripé com uma folha de amianto, aqueceu-se o cadinho com o 
sulfato de cobre. 
 De maneira constante o sulfato de cobre foi misturado para que não houvesse tonalidades 
diferentes de sulfato de cobre, pois o mesmo se encontrava ainda na cor azul. 
 Quando a mistura ficou com a tonalidade branco gelo, porque não se conseguia elevar 
a tonalidade mais para o branco neve foi apagado o bico de bunsen e a pesagem foi realizada . 
Após a pesagem na balança de precisão, o valor encontrado foi de 57.6g 
 E foi verificado que o sulfato de cobre desidratou 0,3g 
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Cálculos:
Massa de CuSO4.nH2O = m3 (g)
Massa de CuSO4(anidro) = m5(g) = m4 – m1
m5 = 57.6 – 56.7 = 0,9 g
Número de mols de CuSO4 = n1,
n1 = m5 / M1
Onde: M1 = massa molar CuSO4
n1 = 0,9 / 159,6 = 0,006 mols.
Massa de água = m6 = m3 - m5
m6 = 1,2 - 0,9 = 0,3g
Número de mols de H2O = n2
n2 = m6 / M2
Onde: M2 = massa molar de água
n2 = 0,3 / 18 = 0,02 mols.
 
Números de mols de água em 1 mol de sulfato de cobre = X
n2 n1
X 1 mol
X mols = ( n2 x1) / n1 = 0,02 / 0,006 = 3.33 mols
Dados: 
Massas Atômicas: Cu = 63, 5u H = 1u S = 32u O = 16u
0,002 ------------- 0,006 1 ------------ 6 x 10²³
X ------------------- 1mol 3,33--------X 
 
 X = 19,98 x 10²³
	CONCLUSÃO
	
Com base no objetivo, foi possível determinar o número de moléculas de água que 
estavam presentes no sulfato de cobre. 
Conclui-se que decomposição do Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4.n H2O), obtém-
se dois compostos, o Sulfato de Cobre(CuSO4 ) e a Água (H2O), com característica sólida e 
azul se encontra o CuSO4 e a H2O com característica gasosa e incolor. 
Conclui-se que o CuSO4 é um cristal de cor branca, estando dessa forma após ser 
submetido a duas etapas, aquecimento do CuSO4, logo permitindo a separação da água 
existente e após o objetivo de secar o composto final. 
Conclui-se que o rendimento obtido foi médio (aceitável) .
	REFERÊNCIAS
	
Apostila de aulas praticas de Química Geral – Profª Marilza Sampaio Aguilar 
https://www.trabalhosgratuitos.com › Biológicas › Medicina
http://repositorio.roca.utfpr.edu.br/jspui/bitstream/1/2099/1/PB_COQUI_2013_2_01.pdf - ALEXANDRE OSMAR ORTOLAN
https://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=3&ved=0ahUKEwi28pzx1sjWAhXJg5AKHZiqD4UQFgg4MAI&url=https%3A%2F%2Fprofcamilocastro.files.wordpress.com%2F2010%2F07%2Festequiometria-apostila.doc&usg=AFQjCNHQwj9-BsskKyX2gXyZVBAXoXQxmA – Prof Camilo Castro
 
. Porto: Porto Editora, 2003-2016. [ consult. 2016-05-04 19:05:05]. Disponível na 
Internet: http://www.infoped ia.pt/$agua -de-cristalizacao 
 Brasil escola. Acesso em: 04/05/16. Disponível em: 
http://brasilescola.uol.co m.br/q uimica/lei -proust -ou-lei-das-p roporcoes-constantes. htm 
 EHow. A cesso em 04/05/16. Disponível em: http://www.ehow.com.br/sais-
anidros-info_29318/