Preparo de Soluções

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	3055
	DATA
	20/10/2017
	Aluno/
Grupo
	Bruno Saraiva
Eduardo Carvalho
Fillipe da Silva
Marcos Cardoso
Matheus Azevedo
Thiago dias 
Vinicius Oliveira
	TÍTULO
	 Preparo de Soluções 
	OBJETIVOS
	Aprender a preparar diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratório
	
	
	INTRODUÇÃO
	
Soluções são substancias formadas pela mistura homogênea de dois ou mais compostos químicos, sendo que a composição química é sempre a mesma ao longo de toda a mistura. As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto e o solvente. 
Denomina-se soluto o composto que é dissolvido e solvente o composto que irá se dissolver, sendo que este último se encontra em maior quantidade. 
Existem duas maneiras de se terminar qual componente é o soluto: deve-se verificar o componente da solução que muda de estado físico ao ser misturado, ou então verificar o composto que se encontra em menor porção na mistura. 
Denomina-se solvente o componente majoritário na mistura; substância que dissolve o soluto e que dá corpo a solução. O solvente universal utilizado na química é a água.
A solubilidade da substancia depende de vários fatores, dentre eles, o tipo de soluto e de solvente. E m geral as substâncias inorgânicas são polares, enquanto as orgânicas são apolares. Uma substância polar tende a dissolver num solvente polar Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar. 
As soluções podem ocorrer nos três estados físicos da matéria: soluções sólidas, líquidas e gasosas. N as soluções sólidas todos os componentes devem estar no estado sólido. Ex.: ligas metálicas, como o aço. 
Quando a solução é líquida o solvente tem que ser um líquido e o soluto pode ser: 
Sólido, como uma solução de hidróxido de sódio dissolvido em água; 
Líquido, uma solução de álcool em água; 
Gasoso, como a solução de HCl concentrada, e
m que HCl( g) é borbulhado em água. 
As soluções gasosas são formadas de compostos no estado gasoso. Ex.: ar. 
As soluções podem ainda ser classificadas com relação à quantidade soluto em: 
Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo. 
Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura. 
Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura. 
A quantidade de soluto presente em uma solução é chamada de concentração. 
Pode-se expressar essa quantidade d e diferentes formas. A seguir são apresentadas as principais expressões de concentração: 
Concentração (C) comum: indica a massa de soluto(m) presente em cada litro de solução. 
Molaridade(M): é a quantidade de mols d e soluto presente em cada litro de solução. 
Concentrações percentuais (%m/m ou %m/v)
Existem dois tipos: Volumétrica e Ponderal
Percentual Volumétrica (% m/v): é aquela que encerra determinada massa de soluto (msoluto) em gramas por 100ml de solução (Vsolução = 100ml)
 %m/v = msoluto x 100
 Vsolução
Percentual Volumétrica (% m/m): é aquela que encerra determinada massa de soluto (msoluto) em gramas por 100g de solução (msolução = 100g)
 %m/m = msoluto x 100
 msolução
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Reagentes: 
Solução aquosa de cloreto de sódio (NaCL)
Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH)
 Ácido clorídrico (HCl) 
 Hidróxido de sódio (NaOH)
Para a realização do experimento foram utilizados os seguintes materiais:
Becker; 
 Balões volumétricos; 
 Bastões de vidro; 
 Óculos de segurança; 
 Espátula; 
 Pipetas; 
 Pissetas;
Becker; 
 Balões volumétricos; 
 Bastões de vidro; 
 Óculos de segurança; 
 Espátula; 
 Pipetas; 
 Pissetas;
Becker; 
 Balões volumétricos; 
 Bastões de vidro; 
 Óculos de segurança; 
 Espátula; 
 Pipetas; 
 Pissetas;
Becker; 
 Balões volumétricos; 
 Bastões de vidro; 
 Óculos de segurança; 
 Espátula; 
 Pipetas; 
 Pissetas;
Becker; 
 Balões volumétricos; 
 Bastões de vidro; 
 Óculos de segurança; 
 Espátula; 
 Pipetas; 
 Pissetas;
Becker; 
 Balões volumétricos; 
 Bastões de vidro; 
 Óculos de segurança; 
 Espátula; 
 Pipetas; 
 Pissetas;
Becker;
Balões volumétricos; 
 Bastões de vidro;
 Balões volumétricos; 
Balões volumétricos;
Bastão de vidro;
Espátula;
Pissete;
Vidro de Relógio;
Funil de Vidro;
 Becker; 
 Balões volumétricos; 
 Bastões de vidro; 
 Óculos de segurança; 
 Espátula; 
 Pipetas; 
 Pissetas;
 Balões volumétricos; 
Equipamentos:
Balança Analítica
Agitador magnético com aquecimento
	PROCEDIMENTOS
	Procedimento 1:
– Preparar 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 3 mol . L-1.
- Calcular a massa do soluto.
- Pesar o soluto em um vidro de relógio.
-Transferir o soluto para um béquer.
-Dissolver o soluto, com o auxílio do bastão de vidro, em aproximadamente metade do volume da solução a ser preparada.
-Transferir a mistura para o balão volumétrico, com o auxílio de um funil de vidro.
- Completar o volume da solução observando a regra do menisco e homogeneizar.
-Transferir a solução preparada para um recipiente adequado.
 -Rotular a solução final incluindo todas as especificações importantes como sua fórmula química, concentração, nome do responsável e data.
Procedimento 2: 
Preparar 100 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 5 % m/v.
- Realizando o mesmo procedimento que foi realizado no Experimento 1.
Procedimento 3: 
A partir da solução preparada do procedimento 2, prepare uma solução 1 % m/v de NaOH.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
	CONCLUSÃO
	
Conclui-se a partir desses experimentos que é possível se calcular a concentração de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio utilizando a técnica de titulação.
Esses experimentos envolveram preparo e padronização de soluções, reações ácido-base, reações de neutralização e a própria titulação . Essa série de processos permitiram que o objetivo dos experimentos fossem alcançados, ou seja, possibilitaram a determinação das concentrações.
Um procedimento do experimental é passível de erros, neste caso alguns erros relacionados a realização do experimento influenciaram o resultado de modo as obter valores aproximados para as concentrações 
	REFERÊNCIAS
	Tito/Canto; “Química na abordagem do cotidiano – volume único”; Ed. Moderna.
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABbygAF/manual-preparo-solucoes
http://www.ufjf.br/baccan/files/2010/10/Apostila-de-Qu%C3%ADmica-Analitica-V-LABORAT%C3%93RIO-PR%C3%81TICA-2_1o-Sem-2017.pdf
Preparo de Soluções - Reações e Interações... - Melzer,Ehrick Eduardo Martins