AULA 4 Periodicidade Quimica Tabela

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Importância da aula anterior...
Distribuição eletrônica 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 
X
A
Z
13p
Química Geral 
Aplicada a 
Engenharia
Prof. Adamastor Tôrres
AULA 4 – Periodicidade Química
1º Semestre / 2018
Engenharias
UNIDADE 2
TABELA PERIÓDICA
http://www.ptable.com
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 
* BRADY, J., RUSSELL, J. W. e HOLUM, J. R., Química: A Matéria e Suas Transformações, vol.1 3ª Ed., LTC: Rio de Janeiro, 2002 
Desenvolvimento da Tabela Periódica
1766 - 1844
Jonh Dalton Dmitri Mendeleev
1834 – 1907
1869
Lei Periódica: As propriedades físicas e químicas dos elementos
variam periodicamente em função de seus números atômicos
Tabela Periódica de Mendeleev
Discussão do dia...
o “Propriedades Periódicas”
- Periodicidade nas Propriedades Físicas
- Periodicidade nas Propriedades Atômicas
- Periodiciadade nas Propriedades Químicas
Propriedades Periódicas
o Periodicidade nas Propriedades Físicas
METAIS
Possuem brilho característico (brilho metálico)
São bons condutores de eletricidade (Condutividade elétrica)
São bons condutores de calor (Condutividade térmica)
Maleabilidade
Ductibilidade
o Periodicidade nas Propriedades Físicas
NÃO - METAIS 
Não possuem brilho característico
Maus condutores de eletricidade (Condutividade térmica)
Maus condutores de calor (Condutividade térmica)
Não maleáveis
Não ducteis
Propriedades Periódicas
METALÓIDES 
(Semi-Metais) 
o Periodicidade nas Propriedades Físicas
Condutividade elétrica -> permitem a passagem de corrente elétrica, mas não com 
tanta facilidade como os metais (Si e Ge) 
Não maleável -> Silício (Si) parece um metal (possue brilho) mas é quebradiço 
(forma cristais) em vez de maleável e pior condutor de calor. 
Propriedades Periódicas
Adicionando conceitos
Carga Nuclear Efetiva
Carga positiva resultante que um elétron exterior sente
como resultado da blindagem parcial da carga nuclear
pelos elétrons interiores.
Zef = Z - S
onde Z = nº de prótons no núcleo
S = nº médio de elétrons entre o núcleo e o elétron em questão 
Adicionando conceitos
Carga Nuclear Efetiva
Li (Z=3) =1s
2 2s1
e
-
e
-
e
-
Be (Z=4) =1s
2 2s2
Zef = 3 - 2 = +1 Zef = 4 - 2 = +2
B(Z=5) =1s
2 2s2 2p1
e
-
e
-
e
-
e
-
e
-
e
-
e
-
e
-
e
-
Zef = 5 - 2 = +3
Propriedades Periódicas
o Periodicidade nas Propriedades Atômicas
- Raio atômico
- Energia de Ionização
- Afinidade Eletrônica
Propriedades Periódicas
Raio atômico
o Periodicidade nas Propriedades Atômicas
Definido com base na distância de
ligação entre os átomos. Medido em
Angstrom ( )
0
A
Ficam “maiores” quando n aumenta
Ficam “menores” quando nos deslocamos da esquerda para direita num período
Propriedades Periódicas
Raio atômico
Aumento no grupo: valor do nº quântico principal 
da camada de valência aumenta
Diminuição no período: a Zef aumenta
Íons ( + ) -> são sempre menores que os átomos 
que lhe deram origem
Íons ( - ) -> são sempre maiores que os átomos 
que lhe deram origem
Propriedades Periódicas
Energia de Ionização (EI)
É a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon isolados em
seu estado fundamental.
X X+ + e-
Quando n aumenta, diminui a atração do
átomo pelos elétrons da camada de valência
A Zef aumenta, e os elétrons da camada de valência são atraídos mais fortemente para o núcleo
Propriedades Periódicas
Energia de Ionização (EI)
Há um acentuado aumento na EI quando um elétron mais interno é removido
Propriedades Periódicas
X + 1e- X-
Afinidade Eletrônica (AE)
É variação de energia associada com a adição de um elétron a um átomo ou a um
íon em seu estado fundamental.
Quanto menor o tamanho do átomo (raio atômico),
mais facilmente ele receberá um elétron
AE varia de maneira semelhante à energia de ionização
Propriedades Periódicas
Afinidade Eletrônica (AE)
Quanto mais negativo o valor da AE, maior é a tendência do átomo em receber o elétron
1 
2 13 14 15 16 17 
18 
Propriedades Periódicas
Afinidade Eletrônica (AE)Energia de Ionização (EI) ≠
A energia de ionização
mede a facilidade com
que um átomo perde um
elétron
A afinidade eletrônica
mede a facilidade com
que um átomo ganha
um elétron
X X+ + e- X + 1e- X-
Propriedades Periódicas
o Periodicidade nas Propriedades Químicas
METAIS
 Os metais são oxidados (perdem elétrons) quando sofrem reações químicas;
 Os compostos de metais e não-metais tendem a ser substâncias iônicas;
 Muitos óxidos metálicos são básicos.
2Ni(s) + O
2
(g)  2NiO(s)
Na
2
O(s) + H
2
O(l)  2NaOH(aq)
CaO(s) + H
2
O(l)  Ca(OH)
2
(aq)
2Na(s) + Cl
2
(g)  2NaCl(s)
Propriedades Periódicas
o Periodicidade nas Propriedades Químicas
NÃO - METAIS
 Os compostos constituídos unicamente de não-metais são substâncias moleculares;
 Muitos óxidos não-metálicos são ácidos;
 O Hidrogênio forma muito compostos moleculares com outros não-metais.
C(grafite) + O
2
(g)  CO
2
(g)
CO
2
(g) + H
2
O(l)  H
2
CO
3
(aq)
H
2
(g) + X
2
 2HX(g) X= halogênio
Verificando resultados
1) Considere os seguintes elementos hipotéticos:
a) Escreva a distribuição eletrônica para os átomos de cada um destes elementos.
b) Quais destes elementos pertencem ao mesmo período?
c) Indique os elementos que pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
2) Esquematize através de setas as tendências observadas na tabela periódica
para: (menor  maior)
a) Raio Atômico
b) Energia de Ionização
c) Afinidade Eletrônica
Verificando resultados
Verificando resultados
3) Julgue os itens:
I - A primeira energia de ionização é a energia liberada quando se
retira o elétron de maior energia de um átomo gasoso em seu estado
fundamental
II - Os elementos químicos de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1
e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 apresentam baixa energia de ionização
III - Em um período, considerando-se os elementos representativos,
quanto maior a carga nuclear, menor o raio atômico
F
V
V
Verificando resultados
4) Identifique os seguintes elementos como metais, não-metais,
metaloides (semi-metais):
I – Chumbo (Pb)
II – Enxofre (S)
III – Alumínio (Al)
IV – Oxigênio (O)
V – Carbono (C)
VI – Boro (B)
VII – Fluor (F)
Verificando resultados
5) Considere os valores das primeiras energias de ionização
dos elementos hipotéticos da tabela abaixo e responda:
Qual dos elementos tem a tendência de formar cátions mais facilmente? 
Por quê?
Verificando resultados
RESPOSTAS
1) a) A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s1
b) B, C e D
c) A e D
2) a) b) c) 
3) I – F; II – V; III - V
4) 
5) C. Porque ele possui a menor energia de ionização, uma vez que a EI representa a 
energia mínima necessária para remover um elétron do átomo. 
I – metal; II – não-metal; III – metal; IV – não-metal; V – não-metal; VI – semi-metal; VII – não-metal