Lista de Soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
 
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS 
 
 
7ª Lista de Exercício Química Geral I profa. Izabelly Larissa Lucena 
 
1) A solubilidade do MnSO4.H2O em água a 20°C é 70 g por 100 mL de água. Uma solução de 1,22 mol/L de 
MnSO4.H2O em água a 20°C é saturada, insaturada ou supersaturada? 
 
2) Dado o seguinte gráfico: 
 
 
Determine se a adição de 40,0 g de cada um dos sólidos iônicos para 100 g de água a 40°C levará a uma 
solução saturada: 
a) NaNO3 
b) KCl 
c) K2Cr2O7 
d) Pb(NO3)2 
 
 
3) Uma solução de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 
1,329g/cm3. Calcule: 
 
a) Porcentagem em massa; 
b) A fração em quantidade de matéria 
c) A molalidade 
d) A concentração em quantidade de matéria de ácido sulfúrico nessa solução. 
 
 
4) Uma amostra de água de mar cuja d = 1,02 g mL-1 contém 17,8 ppm de NO3
- e outra contém 1,46 ppb do 
mesmo íon. Calcule a molaridade de nitrato na água. 
 
5) O HCl comercial está rotulado 37,0 %, o que implica percentagem em peso. Sua densidade é 1,18 g mL-1. 
a) Achar a molaridade do HCl; 
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl; 
c) O volume de solução que contém 0,100 mol de HCl. 
 
6) Sabendo que num recipiente estão contidos 12 moles de gás hidrogénio, H2, 7 moles de gás nitrogênio, N2, e 
3 moles de gás oxigénio, O2, qual a fracção molar de cada um dos gases ? 
 
7) Determine a concentração em ppm, de uma solução na qual foram detectadas 7×10–4 g de cianeto de 
potássio, KCN, em 100 g dessa solução. 
 
8) Que volume é necessário das soluções mais concentradas para obter as seguintes quantidades das soluções 
mais diluídas: 
 
a) 2 l de uma solução H2SO4 0.5 M, a partir de uma solução 2 M; 
b) 1 l de uma solução de HCl 0.750 M a partir de uma solução 10.0 M; 
c) 250 ml de uma solução de NaOH 0.250 M a partir de uma solução 5 M; 
d) 500 ml de uma solução HNO3 1.25 M a partir de uma solução 5 M.