2015_2A_2 - FÍSICO-QUÍMICA

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GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO COMENTADO 
SEGUNDA CHAMADA 
2015.2A - 31/10/2015 
CURSO 
DISCIPLINA FÍSICO QUÍMICO 
PROFESSOR(A) MARCO ANTÔNIO DA SILVA 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
D A B E E B A C B B 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 
2. Esta avaliação possui 10 questões. 
3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 
4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resposta. 
5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira 
página. 
6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para 
solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 
7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 
8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos do aluno” e leve-a para 
conferência posterior à realização da avaliação. 
9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação 
10. A avaliação deve ser respondida com caneta com tinta nas cores azul ou preta. 
 
 
 
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FÍSICO QUÍMICO Professor (a): Marco Antônio 
 
 
1. De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), 
para proporcionar um aumento na pressão de uma 
determinada amostra gasosa numa transformação 
isotérmica, é necessário: 
 
a) Aumentar o seu volume. 
b) Diminuir a sua massa. 
c) Aumentar a sua temperatura. 
d) Diminuir o seu volume. 
e) Aumentar a sua massa. 
Comentários: A lei de Robert Boyle faz relação entre os 
parâmetros P, V e T em um sistema. Se não a 
transferência de calor (isotérmico) não haverá 
modificação na temperatura do sistema. Assim a 
relação se resume nos parâmetros P e V. Para se 
aumentar a pressão de um sistema devemos diminuir o 
volume do sistema. 
Referência: Guia I pg. 3. 
 
2. Numa transformação isobárica, um gás realiza o 
trabalho de 400 J, quando recebe do meio 
externo 500 J. Qual a variação de energia interna do 
gás nessa transformação? 
 
a) 100 J. 
b) 400 J. 
c) 500 J. 
d) 900 J. 
e) 200 J. 
Comentários: DU = q+w
Como o sistema recebe calor, temos que q>0.
Como o sistema realiza trabalho, temos que q<0.
DU = q+w
DU = 500J+ (-400J)=100J
Referência: BUP pg. 41-43 
 
3. Um balão de borracha, desses usados em 
aniversários, cheio de ar, murcha após algum 
tempo. O fenômeno pode-se explicar pela: 
 
a) Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna 
dos componentes. 
b) Efusão do gás contido no balão para o meio 
externo. 
c) Lei de Graham, que diz que a velocidade de difusão 
é diretamente proporcional à massa molar do gás. 
d) Alta densidade do gás usado para encher o balão. 
e) Pressão interna do gás que enruga o balão. 
Comentários: Retirada deste gás contido no balão para 
o exterior. Isto devido a alta pressão no interior do 
balão, e para equilibrar as pressões internas e externa 
(pressão interna > pressão interna), gás se desloca no 
sentido da maior pressão para a menor pressão. 
Referência: BUP pg. 23-24 
 
4. O que você faria para aumentar a velocidade de 
dissolução de um comprimido efervescente em 
água? 
 
I. Usaria água gelada. 
II. Usaria água a temperatura ambiente. 
III. Dissolveria o comprimido inteiro. 
IV. Dissolveria o comprimido em 4 partes. 
 
Assinale das alternativas abaixo a que responde 
corretamente à questão. 
 
a) I e IV. 
b) I e III. 
c) III. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
Comentários: A água na temperatura ambiente estará 
mais quente que a água gelada. A água mais quente 
aumentará a dissolução pois aumenta a energia 
cinética e potencial das moléculas, aumentando o 
número de choques entre elas. Partindo o comprimido 
e 4 partes, estará aumentando a área de contato ente o 
comprimido e a água. 
Referência: BUP pg. 70-74 
 
5. Das proposições abaixo, relacionadas com 
cinética química, a única falsa é: 
 
a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo 
consumo dos reagentes na unidade do tempo. 
b) A colisão entre as partículas químicas é necessária 
para que haja reação. 
c) Temperatura e catalisadores são fatores que 
influenciam na velocidade da reação. 
d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da 
reação. 
e) A natureza dos reagentes não exerce influência 
na velocidade da reação. 
Comentários: A natureza dos reagentes influencia a 
velocidade da reação, pois cada reagente tem o seu 
grau de reatividade própria. 
Referência: BUP pg. 57-59 
 
6. Uma reação química atinge o equilíbrio químico 
quando: 
 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e 
inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são 
iguais. 
 
 
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FÍSICO QUÍMICO Professor (a): Marco Antônio 
 
 
c) os reagentes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentrações de reagentes e 
produtos é unitária. 
Comentários: O equilíbrio será atingido quando a 
reação dos reagentes no sentido dos produtos for igual 
a reação dos produtos no sentido dos reagentes. 
Todos os componentes continuam reagindo, porém, o 
sistema terá entrado no equilíbrio. 
Referência: BUP pg. 75-76 
 
7. Quando um sistema está em equilíbrio e seu 
volume é diminuído, gerando aumento na pressão 
total, o Princípio de Le Châtelier indicará que o 
sistema responderá deslocando sua posição de 
equilíbrio para: 
 
a) Diminuir a pressão. 
b) Aumentar a pressão. 
c) Aumento da concentração dos reagentes. 
d) Diminuição na temperatura dos sistema. 
e) Aumento na temperatura dos sistema. 
Comentários: O sistema anteriormente estava em uma 
pressão mais baixa. Com a diminuição do volume o 
sistema passou a ter uma pressão mais alta. Assim, 
para reestabelecer o equilíbrio o sistema terá que 
diminuir a pressão. 
Referência: BUP pg. 105 
 
8. O HCl quando diluído em água, aumenta a 
concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se 
deve essa propriedade? 
 
a) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ em 
meio aquoso. 
b) O HCl é um sal, que em meio aquoso transforma-se 
em íons, assim libera os íons H+ 
c) O HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito 
de Arrhenius, libera os íons H+ em meio aquoso. 
d) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ no 
meio aquoso. Podendo o pH deste meio ser medido 
através da relação entre os íons H+ e Cl-. 
e) O HCl é um ácido muito fraco, desta forma, 
liberação dos íons H+ no meio aquoso são em 
concentrações muito baixas, insuficiente para elevar a 
concentração dos íons H+ do meio aquoso. 
Comentários: Todos os ácidos em meio aquoso liberam 
íons H+. O pH é o resultado da medição da 
concentração destes íons, é de se esperar que o pH 
também aumente. 
Referência: Guia III pg. 6 
 
 
 
 
 
 
9. Temos uma solução de partes iguais de água, 
éter etílico e etanol (álcool comum) em um 
recipiente fechado. As pressões parciais dos 
vapores dos líquidos estão na seguinte ordem 
crescente: 
 
a) Etanol, água, éter. 
b) Água, etanol, éter. 
c) Éter, álcool, água. 
d) Éter, água, álcool. 
e) Água, éter, álcool. 
Comentários: Quanto mais volátil a substância, maior 
será sua pressão de vapor. Assim em ordem crescente 
de pressões de vapor temos: água, etanol, éter. Pois o 
éter é mais volátil que o etanol, que é mais volátil que a 
água. 
 
10. A presença de um soluto não-volátil dissolvido 
em um solvente volátil líquido altera o 
comportamento deste solvente volátil na sua 
pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição 
que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). 
Respectivamente, podemos substituir x , y e z por: 
 
a) Aumenta, diminui e aumenta. 
b) Diminui, aumenta e diminui. 
c) Aumenta, aumenta e diminui. 
d) Diminui, diminui eaumenta. 
e) Diminui, aumenta e aumenta. 
Comentários: A presença de qualquer substância não 
volátil em um sistema volátil, irá alterar todas as 
propriedades do sistema volátil. Diminuirá sua pressão 
de vapor. A diminuição da pressão de vapor forçará um 
aumento no ponto de ebulição, e o ponto de 
congelamento diminui, pois foi incorporado ao sistema 
um produto não volátil de ponto de ebulição mais baixo. 
Referência: BUP pg. 167-172, Guia IV, pg. 12-14