2015_2A_3 - FÍSICO-QUÍMICA

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GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO COMENTADO 
AVALIAÇÃO FINAL 
2015.2A - 28/11/2015 
CURSO 
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR(A) MARCO ANTONIO CARLOS DA SILVA 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
A A D D E A A B E C 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 
2. Esta avaliação possui 10 questões. 
3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 
4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resposta. 
5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira 
página. 
6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para 
solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 
7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 
8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos do aluno” e leve-a para 
conferência posterior à realização da avaliação. 
9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação 
10. A avaliação deve ser respondida com caneta com tinta nas cores azul ou preta. 
 
 
 
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FÍSICO –QUÍMICA Professor(a) MARCO ANTONIO DA SILVA 
 
1. Um químico está investigando a conversão do 
nitrogênio atmosférico em uma forma que possa 
ser utilizada pelas bactérias que se localizam nas 
raízes de certos legumes, e para isso necessita 
saber a pressão (KPa) exercida por 1,25 g de 
nitrogênio gasoso num frasco de volume igual a 
250 cm3, a 20oC. 
 
Dados: Massa molar do N2 = 28,02 g/mol e 
Constante dos gases 8,31447 J/K.mol 
 
a) 435 KPa 
b) 200 KPa 
c) 345 KPa 
d) 535 KPa 
e) 353 KPa 
BUP pg. 16 
COMENTÁRIO: Para a determinação da pressão 
exercida por um gás na temperatura de 20oC (293K), 
num volume de 250 cm3 (0,25 litros – pois 1 cm3 = 1 ml 
= 0,01 litro), devemos aplicar diretamente a lei dos 
gases nobres, temos: 
 
 
2. Como mostra a figura, dois frascos são ligados 
por um tubo inicialmente fechado. Um frasco 
contém gás criptônio a 500 mmHg, e o outro 
contém hélio a 950 mmHg. A válvula é então aberta, 
de tal maneira que os gases se misturem. Qual a 
pressão final do sistema ? supondo temperatura 
constante. 
 
 
 
a) 789,3 mmHg 
b) 688,3 mmHg 
c) 788,3 mmHg 
d) 689,3 mmHg 
e) 888,3 mmHg 
BUP pg. 10 
COMENTÁRIO: Para a determinação da pressão final 
do sistema temos o seguinte raciocínio: A pressão de 
um gás exercida num dado volume, será somada com 
outra a pressão de um outro gás exercida em um outro 
volume. Desta forma teremos uma pressão dos gases 
em uma mistura resultante, exercida na soma dos 
volumes individuais. Assim: 
 
 
3. Os seguintes gráficos representam variáveis de 
uma reação química: 
 
 
 
 
Os gráficos indicam: 
 
a) No instante t1 , a velocidade da reação direta é 
igual à da inversa. 
b) Após t2 , não ocorre reação. 
c) No instante t1 , a reação atingiu o equilíbrio. 
d) A curva 4 corresponde à velocidade da reação 
inversa. 
e) No ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a 
concentração de produtos é igual à de reagentes. 
BUP pg. 78 
COMENTÁRIO: A curva 4 representa a velocidade de 
formação dos produtos na reação química. No 
equilíbrio as velocidades de consumo dos reagentes 
(curva 3) e formação dos produtos (curva 4) são iguais. 
A velocidade de formação dos produtos também pode 
ser chamada de reação inversa (curva 4) da reação 
principal (curva 3). 
 
4. Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, 
a 1000°C, que as concentrações em mols/L são [X2] 
= 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante 
de equilíbrio da reação química é: 
 
 
 
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a) 2,5. 
b) 25. 
c) 175. 
d) 225. 
e) 325. 
BUP pg. 79-90 
COMENTÁRIO: Aplicando diretamente a equação para 
equilíbrio químico para a reação considerada, temos: 
 
 
5. O etileno-glicol é usado como aditivo de água 
dos radiadores de automóveis com o objetivo de 
dificultar a ebulição da água e, consequentemente, 
proteger os motores dos automóveis, 
especialmente nos dias quentes de verão muito 
comuns em nossa região. Em relação ao etileno-
glicol, é correto afirmar que é uma substância: 
 
a) gasosa a 25°C e 1 atm com massa molecular 
elevada. 
b) pouco volátil, que é usada nos fluidos para 
radiadores, a fim de diminuir a temperatura de 
ebulição da água. 
c) volátil usada nos fluidos para radiadores, com a 
finalidade de aumentar a temperatura de 
congelamento da água. 
d) que deixa mais viscoso e, portanto, mais volátil o 
fluido para radiadores. 
e) que, adicionada à água, provoca uma elevação 
na temperatura de ebulição da solução de 
resfriamento, em relação à temperatura de 
ebulição da água. 
BUP pg. 185 – 187 
COMENTÁRIO: O que ocorreu foi o fenômeno da 
Ebulioscopia (propriedade coligativa), é o aumento da 
temperatura de ebulição do solvente pela adição de um 
soluto não volátil. O etileno glicol funciona neste caso 
como o soluto não volátil. 
 
6. Calcular o pH para ma solução que contem 
concentração de íons [OH-] igual a 0,020 mol/l. 
 
a) 12,3 
b) 10,3 
c) 13,6 
d) 9,31 
 
 
e) 8,50 
BUP pg. 111-116 
COMENTÁRIO: Aplicando as equações de escala de 
pH utilizando a concentração de [OH-] como base de 
cálculo, temos: 
 
foi pedido o pH, logo utilizando a expressão que 
relaciona pH com pOH, temos: 
pH + pOH =14
pH =14- pOH =14-1,6990 =12,30
 
 
7. Determinar a constante de dissociação básica Kb 
do íon CO3-2, sabendo-se que a constante Ka para o 
ácido HCO3- é igual a 5,6x10-11. 
 
a) 0,0002 
b) 0,002 
c) 0,02 
d) 0,2 
e) 2 
BUP pg. 125 
COMENTÁRIO: Neste caso podemos aplicando a 
equação que expressa o produto da constante de 
dissociação ácida para um ácido e a constante de 
dissociação básica para a respectiva base conjugada, 
igual ao produto iônico da água. Assim temos: 
 
 
8. Considere clorofórmio, etanol e água, todos 
líquidos, à temperatura ambiente. A dependência 
das pressões de vapor dos três líquidos em função 
da temperatura é mostrada no gráfico a seguir. 
 
 
 
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No topo de uma certa montanha, a água ferve a 
80°C. Nesse local, dentro dos limites de erro de 
leitura dos dados, pode-se afirmar que: 
 
a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg. 
b) o clorofórmio, em sua temperatura de 
ebulição, apresenta pressão de vapor igual à 
do etanol a 60°C. 
c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura 
menor que a do clorofórmio. 
d) a água apresenta forças intermoleculares mais 
fracas que a dos outros dois líquidos. 
e) o etanol entrará em ebulição a 78°C. 
BUP pg. 185-189 
COMENTÁRIO: Analisando o gráfico diante das 
condições dadas, podemos afirmar que o clorofórmio, 
em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de 
vapor igual à do etanol a 60°C. 
 
9. Considere o diagrama que representa o equilíbrio 
entre fases da água pura. A linha que representa o 
fenômeno de granizo é: 
 
 
 
 
a) (1) – (2). 
b) (2) – (1). 
c) (4) – (3). 
d) (5) – (6). 
e) (6) – (5). 
BUP pg. 172-176 
COMENTÁRIO: A formação de granito é devido à 
transformação da água líquida em água no estado 
sólido. Este fenômeno é representado pelo 
deslocamento de (6) para (5). 
 
10. Sob mesma pressão, comparando-se as 
temperaturas de ebulição e de congelamento de 
uma solução aquosa de açúcar com as 
correspondentes para a água pura, têm-se: 
 
 
 
 
 
a) Valores maiores para as temperaturas referentes 
à solução 
b) Valores menores para as temperaturas referentes 
à solução 
c) Maior temperatura de ebulição e menor 
temperatura de congelamentopara a solução 
d) Menor temperatura de ebulição e maior 
temperatura de congelamento para a solução 
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes 
temperaturas de congelamento para a solução e a 
água. 
BUP pg. 170-172 
COMENTÁRIO: Quando se adiciona um solvente não 
volátil a água pura, observamos aumento da 
temperatura de ebulição (Ebulioscopia) e abaixamento 
da temperatura de congelamento (Crioscopia).