2ª Lista Exercicios

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Universidade Federal do Ceará – Campus Crateús 
Disciplina: Química geral 
Professora: Luísa Gardênia Farias 
 
 
2ª Lista de Exercícios 
 
1- Preveja e justifique a ordem de crescimento do raio 
covalente para os elementos: Ge, Fl, Br, Kr. 
2- Preveja e justifique a ordem de energia dos seguintes 
processos: 1ª EI para Al, 1ª EI para Tl, 2ª EI para Na, 3ª EI 
para Al. (EI= Energia de Ionização) 
3- Liste os íons em ordem crescente de raio iônico: Li​+​, Mg​2+ ​, 
Br​–​, Te​2–​. 
4- Destes cinco elementos, Sn, Si, Sb, O, Te, quais apresentam 
maior energia endotérmica quando submetidos em reação 
química? Justifique sua resposta. E(g) ⟶ E+(g) + e− 
 
5- Os raios iônicos dos íons S​2-​, Cl​- e K + são 184, 181, 138, 
respectivamente. Explique por que esses íons têm tamanhos 
diferentes mesmo sendo isoeletrônicos? Justifique. 
6- Como o modelo moderno da Tabela Periódica resolveu as 
anomalias presentes na tabela periódica de Mendeleev? 
7- O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de 
ionização para elementos com número atômico (Z) de 1 a 19. 
a) Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de 
formar cátions, no estado gasoso. 
b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o 
potencial de ionização tende a crescer com o aumento do 
número atômico. 
c) Dos elementos do gráfico, qual deve possuir maior 
eletropositividade? 
 
 
 
8- Um orbital é particularmente estável se o número de 
elétrons for metade do máximo que o mesmo pode suportar. 
Dada esta informação, calcule o coeficiente de blindagem, S, 
para um elétron 3d em um átomo de cromo no estado 
fundamental. 
9- A 1ª Energia de Ionização do Cobre ( EI= 745 kJ.mol​-1​) é 
mais alta do que a do Potássio ( EI= 418 kJ.mol​-1​) embora este 
elementos apresentam elétrons em orbitais 4s que podem ser 
removidos. Justifique essa diferença. 
10- Calcule a carga nuclear efetiva para o elétrons 7s, 5f e 6d 
em um átomo de urânio. 
11- Use as regras de Slater para calcular Zef: 
a) Do elétron 3p dos átomos, P, S, Cl e Ar. Os valores de Zef 
coincidem com os tamanhos relativos destes átomos? 
Justifique. 
b) Do elétron 2p do O​2-​, F​-​, Na​+ e explique se os valores de 
Zef estão de acordo com as dimensões atômicas destes íons. 
c) Do elétrons 4s e 3d do Cobre. Qual elétron é mais 
facilmente removido para forma um íons positivo? 
d) Do elétrons 4f do Ce, Pr e Nd. Existe uma diminuição no 
tamanho do átomo, conforme há um aumento no número 
atômico dos Lantanídeos, comumente explicado pelo 
fenômeno de contração lantanídica. Os valores de Zef 
consistem com essa tendência? 
12- O níquel tem a configuração de elétrons [Ar]3d​8 ​4s​2​. Como 
você explica o fato de que a configuração do próximo 
elemento, Cu, é [Ar] 3d​10​4s​1​? 
13- Sugira uma razão para explicar o fato de que o raio 
covalente do germânio (1,22 Å) é quase o mesmo que o do 
silício (1,17 Å), sendo que o germânio tem 18 elétrons a mais 
do que o silício. 
14- O cloreto de tionila, SOCl​2​, é um importante agente de 
coloração e um importante agente oxidante em química 
orgânica. Ele é preparado industrialmente através de 
transferência de um átomo de oxigênio de SO​3​ para SCl​2 ​. 
 
SO​3​(g) + SCl​2​(g) → SO​2​(g) + SOCl​2​(g) 
 
a) Dê a configuração eletrônica de um átomo de enxofre 
usando a notação de orbitais em caixa e a notação do gás 
nobre. 
b) O enxofre é paramagnético? Justifique. 
c) Quantos elétrons de valência possui o átomo de enxofre? 
d) Qual dos elementos envolvidos nesta reação (S, O, Cl) deve 
ter a menor energia de ionização? E o menor raio? Justifique. 
e) O íon sulfeto, S​-2​, é maior ou menor que o átomo de 
enxofre? Justifique? 
15- Descreva e explique o comportamento anômalo do berílio 
em relação aos demais metais alcalinos terrosos. 
16- Coloque os elementos em ordem crescente de reatividade 
justificando sua resposta. 
a) Be, Ba, Sr, Mg 
b) Na, K, Cs, Li 
17- Em termos de estrutura atômica e propriedade periódicas 
dos elementos, explique porque? 
a) Elementos no mesmo grupo da tabela periódica têm 
propriedades químicas similares. 
b) Elementos de transição têm propriedades semelhantes, 
embora não estejam no mesmo grupo. 
c) No Grupo 1, o lítio é menos reativo que o potássio.