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Ciências Moleculares e Celulares – 
Faculdade Anhanguera de Sorocaba
Prof. Ms. Tulio Mazuco
KLS
Água como componente celular, pH e tampão
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O pH do corpo afeta toda a nossa saúde, equilibrar o pH é um passo importante para manter a saúde física, mental e emocional, é vital para a saúde de todo o nosso organismo. 
O equilíbrio entre acidez e alcalinidade, e sua importância para a saúde, pode ser explicado de um modo simples. Este equilíbrio é essencial para uma boa saúde de todo nosso corpo.
O Básico sobre o PH
Cada solução é ou ácida ou alcalina. Essas soluções podem ser qualquer coisa como fluidos corporais, o ácido do estômago e do sangue, bebidas como vinho ou café ou a água do mar. Acidez e alcalinidade são medidas em pH (potencial de hidrogênio).
O Básico sobre o PH
A escala de pH vai de 0 a 14, com 0 a mais ácida, e 14 o mais alcalino. Os alimentos são classificados como ácidos ou alcalinos, dependendo do efeito que têm no nosso organismo.
 Um ácido que forma íons de hidrogênio dos alimentos contribui para o corpo se tornar mais ácido. Um alimento alcalinizante remove os íons de hidrogênio do corpo, tornando-o mais alcalino.
A influência do PH do corpo na saúde física, mental e emocional
Para manter a saúde do corpo humano é extremamente importante equilibrar o seu pH, ou seja, manter o equilíbrio entre a sua acidez e sua alcalinidade. Quando nosso corpo está um pouco alcalino, ou seja, com o pH do sangue acima de 7, está protegido contra várias doenças.
O que é PH?
A sigla pH significa Potencial Hidrogeniônico e consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a alcalinidade de um meio qualquer.
O pH é uma característica de todas as substâncias determinadas pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
O índice do pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância e isso também acontece com o nosso corpo, cujo pH varia de acordo com a concentração de ácidos, metais, sais, etc.
Por que devemos controlar o Ph do nosso corpo?
Para manter a saúde do corpo humano é extremamente importante equilibrar o seu pH, ou seja, manter o equilíbrio entre a sua acidez e sua alcalinidade. Para isso é preciso restringir ou até evitar alimentos cujos pHs são baixos (refrigerante, café, etc.), preferindo sempre consumir alimentos alcalinos como vegetais, frutas com pouco açúcar, etc.
As soluções presentes no organismo, são ácidas ou alcalinas. Entram nessa categoria, os fluidos corporais (incluem urina, fezes, sangue, saliva, leite materno, secreções nasais, secreções oculares e secreções de ferimentos), o ácido do estomago e do sangue.
O pH no interior do estômago é aproximadamente 1,5 a 2, graças à presença do ácido clorídrico.
O pH do sangue, deve ser 7,4. Abaixo desse valor, a acidez do sangue torna-se um meio propício para os mais variados fungos, bactérias e vírus.
Medições do pH da saliva de pacientes com câncer registraram valores entre 4,5 e 5,7.
Os diversos alimentos que ingerimos têm efeito sobre o organismo, após a digestão e não em seu teor de acidez ou alcalinidade.
As pessoas normalmente confundem e acreditam que, se um alimento que tem sabor ácido, ele também terá um efeito formador de ácido no corpo. Isto não é verdade.
 Muitas vezes, um alimento ácido, após a digestão torna o nosso organismo alcalino. As frutas cítricas são um exemplo. Muita gente pesa que os limões, por exemplo, são “muito ácidos”, mas na verdade eles são alcalinizantes, pois após sua digestão, eles ajudam a remover os íons de hidrogênio, reduzindo a acidez do corpo. Por isso, a limonada é um ótimo acompanhamento, após qualquer refeição.
O que acontece no nosso corpo com o desequilíbrio do Ph?
Os sintomas de um PH desequilibrado incluem: Azia (sensação de queimação no estomago), Flatulência, Arrotos e Sensação de saciedade depois de comer pequenas quantidades de alimentos.
Quando nosso corpo está um pouco alcalino, ou seja, com o pH do sangue acima de 7, está protegido contra várias doenças.
Quando o nível de acidez é elevado (acidose) nos tecidos do corpo essa é uma das causas fundamentais do aparecimento de várias doenças, ficando o organismo mais propenso a sofrer problemas crônicos como: diabetes, obesidade, enxaqueca, catarata, câncer, artrite, reumatismo, hipertensão arterial, problemas cardíacos, alergias, osteoporose, entre outras.
se este equilíbrio (ácido e alcalino) ficar desbalanceado, o metabolismo celular sofre, levando a vários tipos de doenças como a fadiga”
Outros sintomas podem incluir:
Insônia,
Retenção de água
Enxaqueca
Prisão de ventre com diarréia,
Cansaço, sensação de queimação na língua e na boca
Halitose.
Definição de pH
pH é o “logaritmo negativo” da concentração de H+
C
c
pH = -log[H+]
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Ácido e base
definição de Bronsted e Lowry
Ácidos são substâncias que podem doar prótons
Bases são substâncias que podem aceitar prótons
C
Ácido clorídrico
HCl + H2O g H+(aq) + Cl-(aq) 
NaOH + H2O g Na+(aq) + OH-(aq) 
OH-(aq) + H+(aq) g H2O 
Hidróxido de sódio (base)
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Por quê é tão importante controlar pH ?
pH: indica a quantidade de H+ na solução
H+ o pH diminui
H+ o pH aumenta
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Ácido: substância que doa íon hidrogênio (H+)
			HCl- H+ + Cl-
Base: substância que contém íons hidroxila (OH-)
			OH- + H+ H2O
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Das reações químicas provenintes do:
 Metabolismo dos Carboidratos
 Metabolismo das Proteínas
 Metabolismo dos Lipídios
	
De onde vêm o H+ ?
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 Acidose (ou acidemia):
 Alcalose (ou alcalemia):
O distúrbio do pH pode provocar:
Deprime o SNC
Excitabilidade excessiva do SNC
condição na qual o pH do sangue está abaixo de 7,35.
condição na qual o pH do sangue está maior de 7,45.
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Os sistemas biológicos são sempre tamponados
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Como o pH pode ser regulado ?
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Regulação de pH
para alcançar a regulação do pH dos líquidos orgânicos, ocorre a interferência de três mecanismos: o químico, que é representado pelos sistemas tampão, capazes de neutralizar ácidos e bases em excesso; o respiratório, de ação rápida, que elimina ou retém o dióxido de carbono do sangue, conforme as necessidades, moderando o teor de ácido carbônico; e, por fim, o mecanismo renal de ação mais lenta, que utiliza ou elimina o íon bicarbonato, mantendo a manutenção do pH dentro dos limites normais.
TAMPÃO
Substância química que previne alterações de pH através da doação ou recepção de H+
				
		
 Tampão Bicarbonato (HCO3-)
 Tampão do Fosfato (HPO4)
 Tampão Protêico
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Tampão Bicarbonato (HCO3-)
 Se há excesso de H+, o HCO3- pode funcionar
 como base fraca e remover o excesso de H+.
 Se há deficiência de H+, o H2CO3 pode ser 
 dissociado e fornecer H+.
H+ + HCO3-
H2CO3
Ácido carbônico
(ácido fraco)
Bicarbonato
(base fraca)
H+ + HCO3-
H2CO3
Ácido carbônico
(ácido fraco)
Bicarbonato
(base fraca)
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Tampão Proteico
Hemoglobina (dentro da cél. sanguínea)
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Tampão Protêico
Albumina presente no plasma: 
Possui grupo carboxila, que libera H+ quando o pH aumenta:
O grupamento amino pode combinar-se com H+ quando o pH diminui:
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Tampão Fosfato 
(presente principalmente no líquido intracelular)
O íon fosfato de diidrogênio é capaz de tamponar OH- quando o pH está alto:
O íon fosfato de monoidrogênio é capaz de tamponar H+ quando o pH está baixo:
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RESPIRAÇÃO
(CONTROLA A QUANTIDADE DE CO2)
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Caracterizada por acúmulo de CO2 no sangue arterial (PCO2 do sangue arterial acima de 45 mmHg)
Doenças: 
 Enfisema 
 Edema Pulmonar 
 Lesão Centro Respiratório 
 Obstrução das Vias Aéreas, 
 Distúrbios dos Músculos Envolvidos na Respiração
Acidose Respiratória
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Caracterizada por diminuição de CO2 no sangue arterial
(PCO2 do sangue arterial abaixo de 35 mmHg)
Situações Fisiopatológicas:
 AltitudeDoença Pulmonar
 Acidente Vascular Cerebral 
 Ansiedade severa
Alcalose Respiratória:
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RIM
CONTROLE DE H+
2. CONTROLE DE SUBSTÂNCIAS BÁSICAS (HCO3-)
ALCALOSE: EXCREÇÃO DE HCO3-
ACIDOSE: REABSORÇÃO DE HCO3-
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Controle de H+
Excretado na urina 
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Acidose Metabólica:
Caracterizada por diminuição do nível de HCO3-, no plasma arterial sistêmico ( abaixo de 22 mEq/litro).
Situações Fisiopatológicas:
 Diarréia grave 
 Disfunção renal
 Acúmulo de ácido no organismo (Cetose) 
 Deficiência renal em eliminar o H+ do metabolismo
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Alcalose Metabólica:
Caracterizada por aumento do nível de HCO3-, no plasma arterial sistêmico ( acima de 26 mEq/litro)
Situações Fisiopatológicas:
 Vômito excessivo (resulta em perda do ácido clorídrico) 
 Uso de diuréticos
 Distúrbios endócrinos
 Ingestão de substâncias alcalinas
 Desidratação grave
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1. Uma solução-tampão de pH alcalino ou básico deve conter uma base fraca e um sal com o mesmo cátion dessa base para, assim, evitar a variação do pH. Indique qual alternativa apresenta uma substância que pode ser adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de amônio, formando uma solução-tampão de pH alcalino:
a) Hidróxido de sódio.
b) Hidróxido de cálcio.
c) Ácido clorídrico.
d) Cloreto de sódio.
e) Cloreto de amônio.
3. Em uma aula de sistema tampão, o professor realiza a seguinte experiência: usa duas soluções aquosas diluídas, I e II, ambas de pH = 5,0. A solução I é um tampão e a solução II não. Em um béquer coloca 100 ml da solução I em um segundo béquer, 100ml da solução II. A cada uma dessas soluções adiciona 10 ml de NaOH aquoso concentrado.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as variações de pH das
soluções I e II após a adição de NaOH (aq), observadas pelo professor.
a) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será menor do que o de II.
b) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será maior do que o de II.
c) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será igual ao de II.
d) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será igual ao de II.
e) O pH de ambas irá se manter neutro.
4. A água representa um importante solvente nos organismos, no entanto, em que meio podemos observar maior volume de água?
a) No líquido linfático.
b) No meio intracelular.
c) Nas secreções glandulares e intestinais.
d) Na saliva.
e) No plasma sanguíneo.
5. No plasma sanguíneo, há um sistema-tampão que contribui para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35 - 7,45. Valores de pH fora deste intervalo ocasionam perturbações fisiológicas. Entre os sistemas químicos a seguir, qual representa um desses tampões?
a) Ácido carbônico/bicarbonato.
b) Hidrogênio/Hidróxido.
c) Ácido clorídrico/Cloro.
d) Amoníaco/Hidróxido.
e) Glicose/frutose.