1 ideias do atomo.pptx

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1. História das ideias sobre os átomos
*Filósofos
*Dalton
*Faraday
*Thomson
*Millikan
*Rutherford
*Chadwick
*Niels Bohr
A palavra 'átomo' surgiu pela primeira vez nos tempos dos Gregos da antiguidade, cujos filósofos (em particular o Demócritos) introduziam o conceito, sendo a partícula mais pequena da substância (a partícula que já não pode ser cortada = a-tomos). Na filosofia do Demócritos, cada substância é constituída por átomos, cada um com suas propriedades especiais. Átomos de açúcar, assim, têm uma forma redonda, átomos de sal têm certos picos, ou seja, cada substância tem seus átomos. Assim, as propriedades da substância foram consideradas a consequência da forma tridimensional do chamado 'átomo Democrítico'. 
Filósofos
Em 1808 a primeira ideia cientifica sobre átomo é dado por J. Dalton
O átomo para Dalton 
Esférico, Sólido, compacto, e indivisível
Semelhante a uma bola de Snuck ou Bilhar
Elementos são compostos de partículas pequeníssimas, indivisíveis, chamados átomos.
Átomos de um mesmo elemento são semelhantes em massa e tamanho.
Átomos de elementos diferentes têm massas e tamanhos diferentes.
Compostos Químicos são formados pela união de dois mais átomos de elementos diferentes.
Átomos combinam-se para formar compostos mantendo entre si proporções numéricas simples tais como um para um, dois para dois, três para três e assim por diante.
Átomos de dois elementos podem combinar-se em proporções diferentes, formando mais de um composto.
Dalton
1-  Michael Faraday descobriu que certas substâncias, quando dissolvidas em água, conduziam a corrente eléctrica . Ele também observou que certos compostos poderiam ser decompostos em seus elementos pela passagem de corrente eléctrica. Átomos de alguns elementos eram atraídos para o eléctrodo positivo, enquanto átomos de outros elementos eram atraídos para o eléctrodo negativo. Faraday concluiu que estes átomos eram dotados de carga eléctrica. Ele os chamou de íons.
2- Svante Arrhenius ampliou o trabalho de Faraday, dizendo que um íon era um átomo dotado de carga positiva ou negativa. 
Faraday
Em 1897 Thomson descobre por meio de gases, a 1º partícula- Elétrons, e cargas positivas que ele não sabia o que era
Átomo para Thomson
Esférico, indivisível , com cargas positivas, e com cargas negativas (Elétrons).
Semelhante a um Pudim de Passas 
Thomson formulou uma teoria sobre a estrutura atómica. Segundo essa teoria, o átomo seria uma esfera carregada positivamente que, para tornar-se neutra, tinha elétrons negativos distribuídos em sua superfície. 
Este modelo ficou conhecido por Pudim de ameixas (plum-pudding).
Thomson
Millikan
Realizado por Robert Andrews Millikan em 1909, o experimento que ficou conhecido como Experiência da Gota de Óleo, foi desenvolvido por Millikan para determinar o tamanho de uma carga de um único elétron. Essa experiência é composta por uma câmara fechada com lados transparentes que é equipada com duas placas de metal paralelas, que adquirem uma carga positiva ou negativa quando uma corrente elétrica é aplicada.
Ele obteve vários valores para a carga elétrica (q) de cada gota, sendo que a carga (q) era sempre o múltiplo de um número inteiro que correspondia cerca de 1,602. 10-19 Coulomb, que basicamente corresponde a própria carga elétrica elementar.
q.E=m.g⇒q=mgE
Sendo:
E o campo elétrico aplicado
m a massa da gota de óleo
g a aceleração da gravidade
Q a carga elétrica
Rutherford
1911 Rutherford descobre por meio de partículas ALFA, os prótons (Cargas Positivas)
O átomo para Rutherford
Se divide em
Núcleo
Eletrosfera 
Carga +
Carga -
Prótons
Elétrons
Rutherford havia mostrado, em 1907, que as partículas alfa, de carga positiva e emitidas por certos elementos radioativos, eram íons do elemento Hélio. Rutherford usou estas partículas alfa para demonstrar a presença de núcleos nos átomos. Em experimentos realizados em 1911, direcionou um feixe de íons Hélio de carga positiva (partículas alfa) contra uma lâmina muito fina de ouro (com espessura equivalente, aproximadamente, a 1000 átomos). 
Rutherford foi mais além. Supôs que os elétrons estariam dispostos ao redor do núcleo tal como os planetas ao redor do sol. Surgiu então o célebre modelo planetário do átomo (Modelo de Rutherford).
Chadwick
Em 1932 Chadwick descobre e prova existencialmente os nêutrons 
Utilizando a conservação da quantidade de movimento, realizou uma experiência que comprovou a existência do nêutron. No entanto, doze anos antes desse acontecimento, o célebre cientista inglês Rutherford já tinha previsto a existência dessa partícula. Segundo ele, uma possível ligação de um próton com um elétron originaria uma partícula sem carga elétrica, mas com massa igual a do próton. A essa partícula ele chamou de nêutron, mas não tinha certeza da sua existência.
Modelo Clássico 
Modelo Clássico por Rutherford é como ele via o átomo.
Que era semelhante ao sistema de modelo planetário.
Para Melhor compreensão Niels Bohr explica o modelo de Rutherford em 1913
Modelo Rutherford por Bohr
Orbita Estacionaria não aumenta e nem diminui.
Porém quando fornecida energia para o e- (Elétron) , este sai de sua orbita e vai para outra orbita afastada do núcleo. Após liberar está energia que lhe foi fornecida ele volta para sua camada (orbita). Ex. : ao aquecer uma barra de ferro, ela fica vermelha, após esfriar volta a cor normal
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Niels Bohr
Para Bohr todo átomo apresenta a eletrosfera divida em níveis de energia. Ou seja camadas eletrônica 
No núcleo temos prótons e nêutrons