2 Estruturas do atomo.pptx

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2. Formação do Átomo
Formação do átomo
Nº atômico Z
Nº de massa A
Elemento químico
Correspondência Bionivica
Símbolo
Representação do Elemento Químico
Eletrosfera do átomo 
Diagrama de Linus Pauling
Distribuição eletrônica
Íons
Representação do Íon
Numero Quântico Principal (N) camada ou nível
Numero quântico Secundário (L) subnivel
Numero quântico magnético (M) orbital
Numero Quântico do Spin (S) rotação do E- (elétron)
Formação do átomo
O átomo é formado por:
O átomo é neutro, tem como massa 1 u.m.a (unidade de massa atômica ).
Para Dalton Esferas diferentes tinha número de átomo diferentes.
Nº Atômico (Z)
Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo.
Z=P+
P+ =e-
Que por sua vez indica os elétrons
*Para a Iupac, o número de Z vai de 1 a 118 (quantidade reconhecida atualmente)
Nº de Massa (A)
Soma dos prótons (P) e nêutrons(N) existentes no núcleo do átomo
A=P+
+
N
Portanto
N=A
P+
-
Elemento Químico
Conjunto de átomos de mesmo Z.
Existem 118 elementos químicos diferentes.
Correspondência Bionivica
Para cada Z
1 elemento químico
Ex. 1Hidrogenio
 2Helio
3..
Até o 118
Símbolo
Nome abreviado do elemento
1º letra maiúscula do nome Ex.: H (Hidrogênio)
2º Letra minúscula do nome ex.: He (Hélio)
Alguns símbolos vem no nome em Latim, 
ex. Na (Sodio = Natrio)
Representação do Elemento Químico
Z=35
A=81
E-=35
P=35
N=46 (A-P)
Eletrosfera do átomo 
No núcleo tem prótons e nêutrons em níveis de energia.
Divisão de níveis de energia podem ser conhecidas como camadas eletrônicas.
Usado pelo átomo para acomodar seu nível de elétrons.
Teoricamente existem níveis infinitos, porem na pratica apenas 7 
K L M N O P Q 
2 8 18 32 32 18 8 
Quanto cada camada suporta
Mas cada átomo ira usar quanto for necessário 
Os níveis de energia divide-se
 em subniveis de energia
s p d f
2
6
10
14
Quanto suporta de elétron
Diagrama de Linus Pauling
2 
8
18 
32 
32 
18 
8
Quanto cada camada suporta
K
L
M
N
O
P
Q
Níveis
1
2
3
4
5
6
7
Linhas do Diagrama
Pauling numerou as Camadas em Linhas.
Ex. Camada K, linha 1
Distribuição Eletrônica ou
 Configuração eletrônica
C
6
=
1s , 2 s , 2p
2
2
2
K
L
A camada K suporta até 2, já a L suporta 8, porém neste caso só precisávamos da metade, por isso ao invés de p6 usamos p2
O último nível de um átomo é denominado camada de valência (CV)
Íons
Quando um átomo perde e-
P+ = e-
P+ > e- = Íon positivo = Cátion 
Lembrando que normalmente o numero de prótons é igual ao numero de elétrons
Ou seja o número do Próton é maior que o de Elétron
Quando um átomo ganha e- 
P+ < e- = Íon Negativo = Ânion 
C
+N
C
-N
Representação de como saber, quando é um cátion e quantos e- ele perde
Representação de como saber, quando é um ânion e quantos e- ele ganha
Representação do Íon
Carga pode ser positivo ou negativa
Para relembrar como Calcular
Para relembrar como Calcular
Para relembrar como Calcular
Legenda
Representação do Íon
exemplificando
É Um ânion oxigênio
Z=8
P+=8
E-=10 (8+2)
A=16
n=8 (p-a)
+1
É um Cátion
Z=11
P+=11
E-=10 (11-1)
A=23
N=12 (p-a)
Repare que quando consta -x você soma + x no e-
E quando usamos +x , acabamos que subtraindo x do e-
16
Nº Quântico Principal (N) =Camada ou Nível
K L M N O P Q 
1 2 3 4 5 6 7
Vai de 1 a 7
Numero de Linhas usado 
Nº Quântico Secundário (L) =Subnivel 
S
P
D
F
(L)
0
1
2
3
Nº Quântico Magnético (M) = Orbital
s
p
d
f
0
0
0
0
1
1
1
-1
-1
-1
-2
-2
-3
2
2
3
Nº Quântico do Spin (s) = Rotação do e-
S= -1
 2
S= 1
 2
Usando os números quânticos para exemplificar 
Você tem uma camada M, de subnivel d, com o e- = 6
Classificando de acordo com números quânticos fica :
Camada M= (n) 3
Subnivel d = (L) 2
Agora vamos fazer a parte magnética, sabendo que ele é de subnivel d, usaremos essa configuração, como nosso e- equivale a 6 faremos 6 setas(começando da esquerda p a direita primeiramente p cima, e dps da esqerda p direito sentido p baixo)
d
0
1
-1
-2
2
Como é possível observar, usamos 6 setas
E- 6= (M) -2 já que ele terminou na casa do -2
Sendo o spin = (S) ½ já que a seta ocupa um lugar de negativo e para baixo
Para descobrir o mais energético da camada de valencia soma-se (N) + (L)= (3+2) = 5+
Ou seja o mais energético do e- = 5