Relatório experiencia 1

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UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA – UNOESC
ANDERSON GUILHERME DALLA COSTA
MATEUS GONÇALVES DO CARMO
MICHAEL FERNANDO VIEIRA
RAFAEL FRIZON
RELATÓRIO DE ATIVIDADES
Determinação da temperatura de fusão do naftaleno
UNOESC CAMPUS JOAÇABA
2014
ANDERSON GUILHERME DALLA COSTA
MATEUS GONÇALVES DO CARMO
MICHAEL FERNANDO VIEIRA
RAFAEL FRIZON
RELATÓRIO DE ATIVIDADES
Determinação da temperatura de fusão do naftaleno
Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Geral Experimental, do curso de Engenharia de Produção da Universidade do Oeste de Santa Catarina, Campus de Joaçaba.
Orientadora: Dr.ª ANE CRISTINE MARIA CARRAFA
UNOESC CAMPUS JOAÇABA
2014
SUMÁRIO
41. INTRODUÇÃO	�
42. OBJETIVOS	�
53 REFERENCIAL TEÓRICO	�
74. METODOLOGIA	�
85. RESULTADOS E DISCUSSÃO	�
106. CONCLUSÕES	�
11REFERÊNCIAS	�
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1. INTRODUÇÃO
Para a área das engenharias, é muito importante, que o aluno saiba identificar a pureza das substâncias usadas em suas experiências.
Uma das formas de se obter dados sobre a pureza das substâncias, é de modo experimental, comparando-se os pontos de fusão e de solidificação da substância pura, e da substância a ser analisada.
Ao final do experimento, espera-se que os alunos envolvidos sejam capazes de identificar experimentalmente, os pontos de fusão e solidificação, e consequentemente, a pureza das substâncias.
2. OBJETIVOS
Esta atividade tem como seus objetivos principais:
1- Determinar os pontos de fusão através do método do gráfico e das curvas de aquecimento/resfriamento;
2- Elaborar um gráfico de aquecimento e resfriamento de uma substancia;
3- Identificar a pureza do naftaleno, utilizando dados sobre seu ponto de fusão e solidificação. 
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3 REFERENCIAL TEÓRICO�
Diz-se que matéria é tudo que tem existência concreta, ocupa lugar no espaço e tem massa. Os diferentes tipos de matérias são denominados SUBSTÂNCIAS. Na natureza as substâncias normalmente encontram-se misturadas umas com as outras e, assim, são denominadas de MATERIAS. (ALMEIDA, 2002).
As substancias são sempre homogêneas quando a somente uma fase, ao passo que os materiais podem sem heterogêneos quando for mais de uma fase. Substancias caracterizam-se por possuírem um conjunto de propriedades físicas e químicas especificas, fixas e constantes, ou que não acontecem com os materiais. Dentre estas propriedades, é muito importante o ponto de fusão, ebulição e a densidade. ( ALMEIDA, 2002).
Ponto de fusão
O ponto de fusão é determinado pela temperatura em que determinada substância passa do estado sólido, para o estado líquido.
As substâncias puras fundem-se a uma temperatura constante, enquanto as misturas apresentam um intervalo de fusão variável, à medida que quanto maior a taxa de impurezas presentes na mistura, maior será a faixa de fusão.
Na determinação experimental, podem ser usados dois principais métodos de aquecimento, seja por modo de resistência elétrica, ou por aquecimento com o bico de bunsen, sendo este, o método usado na presente experiência. (BRADY, James, HUMISTON, Gerard, vol.1, 2 ª edição).
Curva de aquecimento
Para a determinação de uma curva de aquecimento, pega-se uma amostra de substancia, inicialmente sólida, e a aquece, de forma constante, até a substancia ter passado de sólido para liquido, e de líquido para gasoso, anotando as temperaturas, para intervalos de tempo pré-determinados.
Para uma substancia pura, o gráfico da temperatura em função do tempo, deve ser similar ao gráfico abaixo:
Os patamares existentes se devem a um fenômeno onde as duas fases em questão coexistem. (ALMEIDA, 2002).
Misturas
Em uma mistura, os intervalos de fusão, e de ebulição, são variáveis, e a análise dessa variação, determina se a mistura é azeotrópica (ebulição em temperatura constante), eutética (fusão em temperatura constante), ou uma mistura simples (onde os dois intervalos possuem temperaturas variáveis).
Na determinação experimental da substância, a análise do gráfico (temperatura em função do tempo), é o que determina a pureza da substância estudada. 
Ponto de solidificação
Durante o processo de resfriamento do líquido, nota-se durante o resfriamento, o gráfico deste processo, tem semelhanças com o gráfico da curva de aquecimento, como o patamar onde as substancias coexistem (no caso do resfriamento de um líquido, temos sólido + líquido).
Este patamar, também se altera com a presença de impurezas, e tanto a temperatura de fusão, quando a de solidificação, possuem o mesmo valor. ( ALMEIDA, 2002).
4. METODOLOGIA
Primeiramente pegamos um béquer de vidro de 150ml contendo 100ml de água destilada, colocamos o mesmo sobre a tela de amianto que estava sobre o tripé de metal. Após isso colocamos o tubo de ensaio contendo o naftaleno e o termômetro (que já estavam preparados para a experiência), introduzimos os mesmos dentro do béquer, fixamos o tubo de ensaio com a garra presa ao suporte universal, de modo que o naftaleno ficasse submerso, mas sem encostar o fundo do tubo de ensaio no béquer.
Curva de aquecimento
Iniciamos o aquecimento com o fogo baixo, quando a temperatura atingiu 60º C, começamos anotar o valor da temperatura a cada 0,5 minutos até a temperatura chegar a 90º C. Quando a temperatura alcançou 78º C atingiu-se o platô, iniciando assim o estado de fusão do naftaleno, o estado de fusão foi concluído quando alcançado a temperatura de 88º C, sendo transformado 100% em liquido, continuamos o aquecimento até a solução atingir 90º C, quando atingido essa temperatura foi desligado o chama do bico de Bunsen, sendo iniciado a curva de resfriamento.
Curva de resfriamento
Observamos a curva de resfriamento e anotamos essa curva a cada 0,5 minutos até a solução atingir 60º C. Quando a temperatura alcançou 77,5º C foi formado a primeira fração de solidificação do naftaleno. Quando a temperatura atingiu 76º C o naftaleno solidificou-se completamente, acompanhamos o resfriamento até chegar 60º mas não houve mais alteração na solução. 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Ponto de fusão do naftaleno do fabricante: 79ºC – 84ºC
Ponto de fusão que encontramos na experiência: 78ºC – 88ºC.
Observamos a diferença entre o ponto de fusão, o que significa que a substância pura possui um ponto de fusão menor do que a experiência, ou seja, o ponto de fusão da experiência é maior sendo ela com 97,5% de pureza e 2,5% de impurezas, conforme o cálculo abaixo:
Início do ponto de fusão que encontramos: 78ºC
Totalmente líquido: 84ºC
Ponto de fusão do fabricante: 80,5ºC
% de pureza: 80,5ºC – 78ºC = 2,5% de impureza ou 97,5% de pureza.
Tabela de aquecimento e resfriamento:
Com os dados obtidos na experiência foi possível construir uma tabela, que proporcionou os gráficos, onde com os estudos realizados poderemos identificar a impureza da substância, levando em conta seu ponto de fusão.
Com o desempenho da substância representado graficamente, pode-se observar que a mesma tem características de ser uma substância impura, pois não apresenta variação na temperatura durante o tempo em que está mudando de estado.
Gráfico de aquecimento
Gráfico de resfriamento
6. CONCLUSÕES
De forma concisa concluir se a hipótese proposta nos objetivos e na introdução foi confirmada e comentá-la. 
REFERÊNCIAS�
LIVROS:
ALBANO, Felipe de Medeiros; RAYA-RODRIGUEZ, Maria Teresa; Validação e Garantia da Qualidade de Ensaios Laboratoriais: 1. ed. Porto Alegre: Rede Metrológica RS, 2009. 136 p. 
LEITE, Flávio. Validação em análise química. 5ª edição. Curitiba: Editora Átomo, 2008. 356p.
NORMAS TÉCNICAS:
ABNT - ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE NORMAS TÉCNICAS.NBR ISO/IEC 17025:2005: Requisitos Gerais para a Competência de Laboratórios de Calibração e de Ensaios. Rio de Janeiro – Brasil, 2005.
DOCUMENTOS COM ACESSO VIA INTERNET:
WIKIPEDIA. Ponto de fusão. 2013. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_fus%C3%A3o>. Acesso em: 30 de abril de 2013.
LEIS E PORTARIAS:
BRASIL. CONAMA 430, de 13 de maio de 2011. Dispõe sobre as condições e padrões de lançamento de efluentes, complementa e altera a Resolução no 357, de 17 de março de 2005, do Conselho Nacional do Meio Ambiente-
CONAMA. Brasília, DF, Conselho Nacional do Meio Ambiente, Resolução. Disponível em: <www.mma.gov.br/port/conama/legiabre.cfm?codlegi=646 >. Acesso em: 6 de Agosto de 2011.
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ARTIGOS CIENTIFICOS PUBLICADOS EM PERIODICOS:
BRITO, Natilene Mesquita et al.Validação de métodos analíticos: estratégia e discussão. Pestiticidas: R. Ecotoxicol, e meio ambiente, Curitiba: Universidade Estadual Paulista, v. 13, p. 129-146, jan/dez. 2003.
RIBANI, Marcelo etal. Validação em métodos cromatográficos e eletroforéticos. Química Nova, v. 27, n. 5, p. 771-780, 2004.
CHUI, Queenie; ZUCCHINI, Ricardo; LICHTIG, Jaim; Qualidade de medições em química analítica. Estudo de caso: determinação de cádmio por espectrofotometria de absorção atômica com chama. Revista Química Nova, São Paulo: Instituto de Pesquisas Tecnológicas do Estado de São Paulo S.A. e Instituto de Química da Universidade de São Paulo. v. 24, n. 3, p. 374-380, 2001.
TRABALHO DE CONCLUSÃO DE CURSO:
MANICA, Diego. Validação de metodologia analítica: determinação de cálcio em águas – método titulométrico do EDTA – complexometria. 2011.64f. Trabalho de conclusão de curso (Graduação em química)-Universidade Federal do Rio Grande do Sul, Porto Alegre, 2011.
DISSERTAÇÃO DE MESTRADO
PEIXOTO, Sandra Cadore. Estudo da estabilidade a campo dos pesticidas carbofurano e quincloraque em água de lavoura de arroz irrigado empregando SPE e HPLC-DAD. 129 f. Dissertação (Mestrado em Química)-Universidade Federal de Santa Maria, Santa Maria, 2007. 
	Para mais informações sobre a formatação de trabalhos científicos da Unoesc consulte a publicação abaixo:
LUCKMANN, L.C.; ROVER, A. VARGAS, M. Diretrizes para elaboração de trabalhos científicos. Metodologia do trabalho cientifico. Caderno 1 . Joaçaba: Editora Unoesc, 2007.
Líquido
Sólido-Líquido
Sólido
Líquido
Sólido
Líquido-Sólido
�Cada capitulo deve iniciar em uma nova página!!
�As referencias devem ser apresentadas em ordem alfabética. A seguir exemplos de como referenciar as principais obras. Esses exemplos não devem ser apresentados no relatório!!!
�MATERIAL TIRADO DA INTERNET
�
Plan1
		Aquecimento		Resfriamento
		Tempo (Min.)		Temp. (◦C)		Tempo (Min.)		Temp. (◦C)
		0		60		0		90
		0.5		62		0.5		89
		1		64		1		87.5
		1.5		65		1.5		86
		2		67		2		84
		2.5		68.5		2.5		82.5
		3		70		3		81
		3.5		71.5		3.5		79.5
		4		73		4		78
		4.5		74.5		4.5		77.5
		5		75.5		5		77.5
		5.5		76		5.5		77.5
		6		77		6		77.5
		6.5		77.5		6.5		77.5
		7		77.5		7		77.5
		7.5		78		7.5		77.5
		8		78.5		8		77.5
		8.5		78.5		8.5		77.5
		9		78.5		9		77.5
		9.5		78.5		9.5		77.5
		10		78.5		10		77
		10.5		78.5		10.5		77
		11		78.5		11		77
		11.5		78.5		11.5		76.5
		12		78.5		12		76
		12.5		79		12.5		75.5
		13		79		13		75
		13.5		79		13.5		74.5
		14		79		14		73.5
		14.5		79.5		14.5		70
		15		80.5		15		68
		15.5		82		15.5		66
		16		83		16		63.3
		16.5		84		16.5		61
		17		85.5		17		60
		17.5		86.5
		18		88
		18.5		88.5
		19		89
		19.5		89.5
		20		89.5
		20.5		89.5
		21		90