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 Exercícios - Tabela Periódica
1) (�) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo 
Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.
T Q
a) calcogênio 
b) silício 
c) gás nobre 
d) halogênio 
e) bário 
gás nobre
enxofre
alcalino terroso
alcalino
cério
Resposta: d.
2) (�) Um átomo com última camada 3s23p6 está classificado 
na Tabela Periódica como.
a) metal alcalino 
b) metal alcalinoterroso 
c) metal terroso 
d) não-metal 
e) gás nobre 
Resposta: e.
3) (�) Um átomo tem 4p6 como subnível mais energético. Este
átomo é do elemento:
a) Kr b) F c) Ar d) Rn e) Xe
Resposta: c.
4) O aço tem como um dos componentes que lhe dá 
resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o 
vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético 
e seu período são, respectivamente (dado: 23V):
a) 4s2 e 4º período.
b) 3d3 e 4º período.
c) 4s2 e 5º período.
d) 3d3 e 5º período.
e) 4p3 e 4º período.
Resposta: b.
5) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e 
constituem os chamados semicondutores, usados para 
construir componentes eletrônicos, como diodos, 
transistores e microprocessadores.
Algumas das qualidades desses elementos devem-se às 
suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao 
germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, 
podemos afirmar que: 
a) se situam no mesmo período da tabela 
periódica e apresentam configuração final 
"ns2 np4";
b) pertencem à mesma família da tabela 
periódica, possuindo, portanto, o mesmo 
número de níveis eletrônicos;
c) pertencem à classe dos elementos 
representativos da família do carbono, 
possuindo em comum o mesmo número de 
elétrons de valência;
d) são elementos de transição (entre os alcalinos-
terrosos e os não-metais) e apresentam 
subnível energético do tipo "p";
e) apresentam o mesmo número de níveis 
eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio
atômico.
Esclarecimento. Os elementos representativos são 
formados pelos grupos 1, 2 e 13 a 18 da tabela periódica.
Resposta: c.
a) Errada. O silício e o germânio pertencem à mesma família
do carbono (têm 4 elétrons na última camada). Possuem,
portanto, na camada de valência, configuração “ns2 np2”.
b) Errada. Eles não possuem o mesmo número de níveis 
eletrônicos, pois isso é indicado não pela família, mas sim
pelo período e eles são de períodos diferentes na Tabela 
Periódica: o silício é do 3º período (possuindo 3 níveis 
eletrônicos ou camadas) e o germânio é do 4ºperíodo 
(possuindo 4 níveis).
c) Correta. O silício e o germânio são da mesma família que 
o carbono, a família 14 ou IV A, portanto todos esses 
elementos possuem 4 elétrons na camada de valência.
d) Errada. Eles são elementos representativos e não 
elementos de transição.
e) Errada. Conforme explicado na resolução da alternativa 
“b”, eles não possuem o mesmo nível eletrônico e, 
portanto, seu raio atômico não é igual.
6) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o 
elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o número 
atômico dos elementos que antecedem e sucedem o 
elemento na mesma família/grupo do sistema periódico?
a) 16 e 52
b) 34 e 36
c) 17 e 53
d) 15 e 51
e) 52 e 54
Resposta: c.
Fazendo a distribuição eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
vemos que o elemento químico E seria o Bromo. O exercício 
pede o número atômico do antecessor e do sucessor no grupo, 
ou seja, temos que olhar o elemento acima e o abaixo do 
Bromo. Olhando na tabela períodica vemos chegamos no 17Cl e 
no 53I. Desta maneira, a alternativa certa é a letra c.
7) Os elementos 20Ca, 23V, 28Co, 30Zn e 33As pertencem ao 
quarto período da tabela periódica. Dentre eles, quantos 
apresentam elétrons desemparelhados em sua configuração 
eletrônica e podem ser classificados como de transição?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
Esclarecimento. O princípio de Pauli diz que se deve colocar
um (1) elétron em todos orbitais antes de colocar o segundo 
elétron. Então, um elétrom vai estar desemparelhado quando
ele estiver sozinho em um orbital. É necessário realizar a 
distribuição eletrônica para identificar elétrons 
desemparelhados: estes estarão sempre em subníveis 
incompletos.
Os elementos de transição são aqueles que possuem 
subnível mais energético do tipo d ou f.
Resposta: b.
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
O Cálcio não possui elétrons desemparelhados, e não é um 
elemento de transição (é representativo) pois o subnível mais 
energético é do tipo s e não do tipo d.
23V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
O Vanádio possui elétrons desemparelhados, os quais estão em 
orbitais do tipo d. Portanto é um elemento de transição e 
possuem elétrons desemparelhados. X 
28Co: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
O Cobalto possui elétrons desemparelhados, os quais estão em 
orbitais do tipo d. Portanto é um elemento de transição e 
possuem elétrons desemparelhados. X
30Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
O Zinco não possui elétrons desemparelhados (3d10 = orbital 
cheio). Portanto é um elemento de transição (subnível mais 
energético do tipo d) mas não possue elétrons 
desemparelhados.
33As: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
O Arsênio não possui elétrons desemparelhados, e não é um 
elemento de transição pois o subnível mais energético é do tipo 
p e não do tipo d.
Apenas dois dos elementos listados preechem os requisitos do 
enunciado, sendo assim, a alternativa correta é a letra b.
8) Sejam as afirmativas abaixo.
I. Em um mesmo período, os elementos apresentam o 
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mesmo número de níveis.
II. Os elementos da coluna 2A apresentam, na última 
camada, a configuração ns2.
III. Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o 
elemento é de transição.
IV. Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o 
mesmo número de camadas.
Quantas afirmativas estão corretas?
a) Nenhuma b) 1 c) 2 d) 3 e) 4
Resposta: c.
I. CORRETO, e essa é uma boa maneira de identificar a 
quantidade de níveis eletrônicos de cada átomo.
II. CORRETO, para confirmar basta fazer a distribuição 
eletrônica de todos os elementos do grupo. 
III. INCORRETO, pois os elementos de transição são 
caracterizados por ter o subnível do tipo d ou f como o mais 
energético.
IV. INCORRETO, isso é verdade apenas para os períodos e não 
para os grupos.
9) Assinale a alternativa em correspondente ao elemento 
químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de
energia, finda em 4s2 3d3.
a) grupo 3 e 2º período.
b) grupo 14 e 2º período.
c) grupo 14 e 5º período.
d) grupo 5 e 4º período.
e) grupo 15 e 3º período.
Resposta: d.
Fazendo a configuração completa tem-se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
3d3. Somando-se os elétrons, chega-se ao número atômico 23, 
do elemento químico Vanádio (V), que está no grupo 5 e 4º 
período. Sendo assim, a alternatica correta é a alternatica d.
10) Um elemento químico possui número de massa igual a 4x, 
número de prótons igual a 2x-2 e número de nêutrons igual 
a 22. Que elemento é este, e qual a sua massa?
Resposta: 
Sabe-se que o número de massa A de um átomo é dado pela 
soma de seus prótons (Z) e seus nêutrons (N).
A=Z+N
Assim,
4x=2x-2+22 → 2x=20 → x=10 → A=40 → Z=2x-2=18 
Z=18 → Argonio.
11) Sobre os átomos A e B (neutros) são conhecidos os 
seguintes dados:
I. O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 
40.
II. O átomo B tem número atômico 20.
III. A e B são átomos isótonos entre si.
Qual o número de massa do átomo B?
Resposta: 
Sabe-se que o número de prótons é igual ao número de elétrons
num átomo neutro. Assim, para o átomo A,
A=Z+N → 40=21+N → N=19
Pela afirmação III, como A e B são isótonos entre si, eles tem o 
mesmo número de nêutrons (neste caso, N = 19 como achado 
acima). E Z=20 para o átomo B. Logo,
A=Z+N → Z=20+19 → A=39 → número de massa de B.12) Faça a associação correta.
a) ns2 np5
b) ns2 np6
c) ns2 np2
d) ns2 np4
e) ns1 
f) ns2 np3
g) ns2
[e ] Metais Alcalinos
[g ] Metais Alcalinoterrosos 
[d ] Calcogênios
[a ] Halogênios
[c ] Família do Carbono 
[f ] Família do Nitrogênio
[b ] Gases Nobres
13) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira 
camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira 
camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que
se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período;
b) família do carbono, quarto período;
c) família dos halogênios, quarto período;
d) família dos calcogênios, quarto período;
e) família dos calcogênios, sétimo período.
Resposta: c.
Tal elemento possui quatro camadas eletrônicas, assim sendo, 
ele é do 4º período da Tabela Periódica. Como ele tem 7 
elétrons na quarta camada, ele está na coluna 7A ou 17, sendo, 
portanto, um halogênio.
Outro modo de resolver essa questão seria somar os elétrons 
(2+8+8+7=35) e procurar na Tabela Periódica qual elemento 
possui o número atômico 35. Encontraríamos o Bromo, que é o 
halogênio do quarto período.
14) Sejam os últimos subníveis da distribuição eletrônica de 
átomos. Qual deles provavelmente corresponde ao átomo 
de maior raio?
a) 2p5 b) 5s1 c) 3d10 d) 5p5 e) 3p5
Resposta: b.
O átomo com esse último subnível é o que se encontra mais à 
esquerda e abaixo na tabela perióidica, onde os raios atômicos 
são maiores.
15) Sejam os últimos subníveis da distribuição eletrônica de 
átomos. Qual deles provavelmente corresponde ao átomo 
de menor eletronegatividade?
a) 6s1 b) 4s1 c) 3d5 d) 5p2 e) 6p6
Resposta: a.
O átomo com esse último subnível é o que se encontra mais à 
esquerda e abaixo na tabela perióidca, onde os raios atômicos 
são maiores, e a eletronegatividade menor.
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Informações Úteis
 
 
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Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos
Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalino-Terrosos
Família B (Grupo 3 à 12): Metais de Transição
Família 3A (Grupo 13): Família do Boro
Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono
Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio
Família 6A (Grupo 16): Calcogênios
Família 7A (Grupo 17): Halogênios
Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres