QUIGER 05 LIGA QUI QUEST GAB

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 Questionário – Ligações Químicas
(Avaliação Prática)
GABARITO
Orientações
1. Responder este questionário em dupla ou em trio na folha de resolução fornecida pelo 
professor. Manter a ordem das questões.
2. Consulte o material fornecido pelo professor no AVA (QUIGER_05_LIGA_QUI.pdf) e a 
Internet para responder as questões.
1) Por que átomos formam ligações químicas?
R. Átomos se ligam uns aos outros através de 
ligações químicas porque os compostos 
resultantes são mais estáveis (possuem menor 
energia) do que os átomos separados.
2) Quais são os três tipos de ligações, e quais 
os mecanismos envolvidos no uso dos 
elétrons? 
R. Conforme o mecanismo de transferência ou 
compartilhamento de elétrons, definem-se três 
tipos principais de ligações.
– Ligações iônicas ou eletrovalentes 
(“transferência”).
– Ligações covalentes (“compartilhamento 
localizado”).
– Ligações metálicas (“compartilhamento 
deslocalizado”).
3) O que é ligação iônica? Comente sobre o 
mecanismo e os participantes da ligação 
(nome/sinal, eletronegatividade dos 
átomos). Dê dois exemplos.
R. • A ligação iônica envolve basicamente dois 
íons.
– Átomos que cedem elétrons, tornando-se 
cátions.
– Átomos que recebem elétrons, tornando-se 
ânions.
– A transferência de elétrons é definitiva.
• A ligação iônica ocorre entre átomos com 
grande diferença de eletronegatividade.
– Geralmente entre metais do bloco s e um 
elemento não metálico. Exemplos: Na e Cl, 
formando o NaCl (sal); KF.
• A atração entre os íons é essencialmente 
eletrostática.
4) Considere os íons:
• Cátions: K+, Ca2+, Fe3+.
• Ânions: F–, O2–.
Escreva as seis fórmulas resultantes da 
combinação de cada tipo de cátion com 
cada tipo de ânion.
Procedimento. Combinar de tal forma que as 
fórmulas tenham carga neutra. 
R. KF, K2O, CaF2, CaO, FeF3, Fe2O3.
5) O que é ligação covalente? Comente sobre 
o mecanismo e os participantes da ligação 
(eletronegatividade dos átomos). Dê dois 
exemplos.
R. • Na ligação covalente ambos os átomos 
tendem a receber elétrons.
• O processo para completar a camada de 
valência dos átomos envolvidos ocorre através 
de um processo de compartilhamento de 
elétrons, formando-se os pares eletrônicos.
– Cada par eletrônico é constituído por um 
elétron de cada átomo e pertence 
simultaneamente aos dois átomos.
6) Uma regra comumente utilizada para 
explicar ligações covalentes é a regra do 
octeto, que se baseia na tendência de 
muitos átomos ficarem mais estáveis 
quando adquirem a configuração eletrônica 
do gás nobre mais próximo na tabela (oito 
elétrons na camada de valência). Mas esta 
regra não é geral. Cite três compostos onde
tal regra não se aplica. 
R. BF3, BeF2, AlCl3.
7) Qual a diferença entre ligação covalente e 
ligação dativa ou coordenada? Dê um 
exemplo de compoisto onde ela ocorre.
R. Na ligação covalente, elétrons compartilham 
elétrons vindo dos dois átomos, formando um 
par. Na ligação dativa ou coordenada, um 
átomo já estável compartilha um par de seus 
elétrons com um outro átomo: os elétrons vem 
de apenas um átomo (o estável). Exemplo: SO2.
8) O que é ligação metálica? Qual o modelo 
utilizado para explicá-la. 
R. Ligação típica dos metais. Experiências com 
raios X levam a crer que os retículos cristalinos 
dos metais sólidos consistem em um 
agrupamento de cátions fixos, rodeados por um
verdadeiro "mar de elétrons”. Esses elétrons 
são provenientes da camada de valência dos 
respectivos átomos, e não são atraídos por 
nenhum núcleo em particular: eles são 
deslocalizados.
9) Quais os dois tipos de forças 
intermoleculares mais importantes? Defina-
as sucintamente.
R. Forças de Van de Waals mais importantes.
– Forças Dipolo-dipolo. Entre moléculas polares 
permanentes (como as do HCl, mostrado 
anteriormente).
– Forças de Dispersão (ou de London, ou dipolo 
induzido – dipolo induzido). Entre moléculas 
apolares devido a flutuações momentâneas nas 
suas nuvens eletrônicas, induzindo uma de 
polaridade instantânea. Mais fracas.
10) Consulte a tabela periódica e monte o 
2/2
quadro a seguir, substituindo os asteriscos 
(*) pelas fórmulas que faltam (redesenhe a
tabela na folha de respostas). 
 
R.