Apol 4 de Quimica Geral Nota 100

Prévia do material em texto

Questão 1/5 - Química Geral
Ocasionalmente, o comportamento de um material a` degradação para uma dada aplicação e´ ignorado, com consequências adversas. Em maior ou menor grau, a maioria dos materiais apresenta algum tipo de interação com um grande número de ambientes diferentes. Com frequência, tais interações comprometem a utilidade de um material como resultado da deterioração de suas propriedades. Nesse contexto, avalie as afirmações a seguir.
I. Nos metais, ha´ oxidação de material, seja por dissolução (corrosão) ou pela formação de uma camada não metálica.
II. Materiais poliméricos são mais susceptíveis a` degradação quando irradiados com luz ultravioleta do que com luz infravermelha.
III. Pode haver dissolução dos polímeros quando são expostos a um solvente líquido, ou eles podem absorver o solvente e inchar; além disso, a radiação eletromagnética e o calor não causam alterações nas suas estruturas moleculares.
IV. A proteção anódica e´ um método eficiente para proteger um material metálico da corrosão.
V. Os materiais cerâmicos são resistentes a` deterioração, a qual ocorre geralmente sob temperaturas elevadas ou em ambientes agressivos.
E´ correto apenas o que se afirma em:
	
	A
	I, II e III.
	
	B
	I, II e IV.
	
	C
	I, III e V.
	
	D
	I, II, IV e V.
Questão 2/5 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
	
	A
	num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
	
	B
	quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
	
	C
	uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica
	
	D
	quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro
O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar náuseas, vômito, perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em condições mais brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de ter interesse industrial. A equação pode ser representada por: 
CO(g) + 2 H2 CH3OH(g)
Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido da formação do metanol. Pode-se afirmar que
	
	A
	A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	B
	A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	C
	A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	D
	A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
Questão 4/5 - Química Geral
Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no sentido indicado e em condições padrão:
Fe + Pb2+ →→ Fe2+ + Pb
Zn + Fe2+ →→ Zn2+ + Fe
 Pode-se afirmar que
	
	A
	elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe
	
	B
	reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+
	
	C
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+
	
	D
	Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb
	
	E
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+
Questão 5/5 - Química Geral
Qual equação representa a reação da constante de equilíbrio abaixo:       
	
	A
	2  Z   +   3  D →→ 4  XY
	
	B
	4  XY →→ 2  Z   +  3  T
	
	C
	
X   +  4  Y  →→   2  Z   +  3  T
	
	D
	2  Z   +   3 T →→ X   +   4  Y
	
	E
	X  +   Y  →→  Z   +   T