Capacidade calorífica

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Capacidade calorífica 
Unidade do SI:
J K-1 , cal (°C)-1 e J (°C)-1
É a razão entre o calor fornecido e o aumento de temperatura que ele provoca;
Capacidade calorífica específica e molar
Capacidades caloríficas
Exemplo
Suponha que tenhamos fornecido 80,0 kJ de calor para um calorímetro aquecendo-o eletricamente e que observamos que a temperatura do calorímetro aumenta 8,40°C, qual a capacidade calorífica do calorímetro?
Neste calorímetro realizou-se uma reação que aumentou a temperatura de 20,0°C para 25,2°C. Qual a quantidade de calor envolvida na reação?
Calorímetro
Mede a quantidade de calor absorvido ou Liberado em uma reação química;
A ciência que estuda o uso do calorímetro para a determinação dos calores de reação é a CALORIMETRIA.
Entalpia (H)
A variação de entalpia de um sistema é igual ao calor liberado ou absorvido em pressão constante.
Sistema aberto
Entalpia é uma função de estado que permite obter informações sobre as variações de energia em pressão constante.
Ex: Em certa reação exotérmica, em pressão constante, 50 kJ de calor deixam o sistema na forma de calor e 20 kJ de energia deixam o sistema como trabalho de expansão. Quais os valores de, 
 a) ΔH
 b) ΔU desse processo?
Exercício
	Um aluno mistura 50 mL de 1,0 mol.L-1 de HCl e 50 mL de 1,0 mol.L-1 de NaOH em um calorímetro de copo de isopor, a temperatura da solução aumentou de 21°C para 27,5. Calcule a variação de entalpia para a reação, supondo que o calorímetro perde apenas uma quantidade desprezível de calor , que o volume total da solução é 100 mL, que sua densidade é 1,0 g/mL e que seu calor específico é 4,18 J/gK.
Entalpia das Mudanças Físicas
Gráfico da curva de aquecimento.
A diferença de entalpia entre os estados líquidos e vapor de uma substância é chamada de entalpia de vaporização, ΔHvap .
ΔHvap= ΔHvapor – ΔHlíquido
A variação de entalpia que acompanha a fusão é chamada de entalpia de fusão, ΔHfus.
ΔHfus= ΔHlíq – ΔHsólido
A entalpia de sublimação, ΔHsub, é a variação da entalpia que ocorre quando um sólido sublima.
ΔHsub= ΔHvapor – ΔHsólido