Química Básica 1

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1. NÃO LUGAR 
Estou me olhando do futuro 
que não existe 
e considero o passado 
que me trespassou: 
 
Há uma névoa 
em torno desse núcleo 
que fui eu. 
— Quem fui eu, ao ser? 
— Quem serei, não sendo? 
 
Tenho que estudar melhor 
o caso das partículas de elétron 
que estão sem ser 
e são sem estar. 
 
Que o núcleo existe 
é certo. 
Mas mal o posso tocar. 
não chega a ser bem uma casa 
mas nele é que me coube habitar. 
(Sísifo desce a montanha) 
A última estrofe do poema trata da existência do 
núcleo atômico, conceito que foi introduzido por 
a) Bohr. 
b) Rutherford. 
c) Thomson. 
d) Dalton. 
2.Os interruptores brilham no escuro graças a uma 
substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a 
propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado 
depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um 
composto fosforescente. Ao absorverem partículas 
luminosas, os elétrons são estimulados e afastados 
para longe do núcleo. Quando você desliga o 
interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, 
aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o 
seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a 
luminescência. 
(Texto adaptado do artigo de aplicações da 
fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas) 
A partir das informações do texto, pode-se concluir 
que o melhor modelo atômico que representa o 
funcionamento dos interruptores no escuro é o de: 
a) Rutherford 
b) Bohr 
c) Thomson 
d) Heisenberg 
3. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela 
primeira vez, a relação entre a massa e a carga do 
elétron, o que pode ser considerado como a 
descoberta do elétron. É reconhecida como uma 
contribuição de Thomson ao modelo atômico: 
a) o átomo ser indivisível 
b) a existência de partículas subatômicas 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor 
do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e 
uma eletrosfera. 
4.Em 2013 comemora-se o centenário do modelo 
atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr 
para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o 
conceito de quantização da energia, possibilitando a 
explicação de algumas propriedades observadas 
experimentalmente. Embora o modelo atômico atual 
seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto 
por Bohr, a incorporação do conceito de quantização 
foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com 
respeito ao modelo atômico para o átomo de 
hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto 
afirmar que 
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado 
por meio da emissão de energia pelo elétron em seu 
movimento dentro de cada órbita estável ao redor do 
núcleo do átomo. 
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do 
átomo é descrito por meio de níveis e subníveis 
eletrônicos. 
c) o elétron se move com velocidade constante em 
cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do 
núcleo do átomo. 
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais 
para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do 
núcleo do átomo. 
� Modelos atômicos Prof. M. Sc. Rafael Nunes 
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e) a velocidade do elétron é variável em seu 
movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo 
do átomo. 
 
5. Atente para as seguintes afirmações a respeito das 
conclusões a que chegou 
Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da 
matéria. 
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o 
núcleo e a eletrosfera. 
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em 
relação ao tamanho do átomo. 
III. O átomo tem uma região em que existe muito 
espaço vazio. 
IV. As partículas negativas do átomo podem ter 
quaisquer valores de energia. 
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente 
toda a massa elétrica do átomo. 
No que diz respeito à estrutura da matéria, 
corresponde às conclusões de Rutherford o que se 
afirma em 
a) I, II, III, IV e V. 
b) I, II e III apenas. 
c) III, IV e V apenas. 
d) I, II e V apenas. 
6. Em 2013, comemorou-se o centenário da publicação 
de um trabalho que marcou época no desenvolvimento 
da teoria atômica. Intitulado Sobre a constituição de 
átomos e moléculas, o trabalho oferece uma descrição 
da estrutura atômica na qual os elétrons descrevem 
órbitas bem definidas e podem saltar de uma órbita a 
outra mediante a absorção ou emissão de radiação. 
_________, o autor desse trabalho, elaborou seu 
modelo atômico tomando as ideias de Rutherford 
como ponto de partida. Segundo Rutherford, o átomo 
contém um núcleo positivo muito pequeno, ao redor 
do qual se movem os elétrons. Assim surgiu a famosa 
imagem do átomo como _________, a qual substituiu a 
noção de _________ de que o átomo seria semelhante 
a _________. 
 
As expressões que completam corretamente o texto 
são, respectivamente: 
a) Bohr; um sistema solar em miniatura; Thomson; um 
pudim de passas 
b) Bohr; um pudim de passas; Dalton; uma bola de 
bilhar 
c) Thomson; um sistema solar em miniatura; Dalton; 
um pudim de passas 
d) Thomson; um pudim de passas; Demócrito; uma 
bola de bilhar 
e) De Broglie; um sistema solar em miniatura; 
Thomson; uma bola de bilhar 
 
 
7. "As diferentes cores produzidas por distintos 
elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao 
mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os 
elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos 
de ondas, as cores." 
("O Estado de São Paulo", Caderno de Ciências e 
Tecnologia, 26/12/92) 
 
O texto anterior está baseado no modelo atômico 
proposto por: 
a) Niels Bohr 
b) Rutherford 
c) Heisenberg 
d) John Dalton 
e) J. J. Thomson 
 
 
RESPOSTAS 
01) B 02) B 03) B 04) C 05) B 06) A 07) A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.O desastre nuclear ocorrido na usina nuclear de 
Fukushima I, localizada no Japão, tem sido 
considerado o maior acidente nuclear da história. 
Devido a este acidente foram detectados vazamentos 
principalmente de 53I137 e 55Cs137 , que contaminaram 
a água próxima da usina. A respeito dessa informação 
assinale a alternativa correta. 
a) Os elementos iodo e césio apresentam o mesmo 
número de nêutrons. 
b) Os elementos iodo e césio são isóbaros. 
c) O iodo tem número atômico maior que o césio. 
d) A água é uma substância pura simples. 
e) O césio tem número de massa maior que o iodo. 
2. Sabendo-se que dois elementos químicos 3x+3A6x+8 e 
2x+8b3x+20 são isóbaros, é correto afirmar que o número 
de nêutrons de A e o número atômico de B são, 
respectivamente, 
a) 15 e 32. 
b) 32 e 16. 
c) 15 e 17. 
d) 20 e 18. 
e) 17 e 16. 
3. (IFCE- 2014) São dadas as seguintes informações 
relativas aos átomos. 
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. 
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e 
é isótopo de Z. 
III. O número de massa de Z é 138. 
O número atômico de X é 
a) 55. 
b) 56. 
c) 57. 
d) 58. 
e) 59. 
4. Com a frase "Grupo concebe átomo 'mágico' de 
silício", a edição de 18.06.2005 da "Folha de S.Paulo" 
chama a atenção para a notícia da produção de 
átomos estáveis de silício com duas vezes mais 
nêutrons do que prótons, por cientistas da 
Universidade Estadual da Flórida, nos Estados Unidos 
da América. Na natureza, os átomos estáveis deste 
elemento químico são: 14Si28, 14Si29 e 14Si30. 
Quantos nêutrons há em cada átomo "mágico" de 
silício produzido pelos cientistas da 
Flórida? 
a) 14. 
b) 16. 
c) 28. 
d) 30. 
e) 44. 
 
5. A descoberta dos isótopos foi de grande 
importância para o conhecimento da estrutura 
atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 
54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A 
razão entre as cargas elétricas dos núcleos dosisótopos 54Fe e 56Fe é igual a: 
a) 0,5 
b) 1,0 
c) 1,5 
d) 2,0 
6. Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons 
e nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis 
pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, 
essas partículas não estão presentes na mesma 
proporção. O gráfico mostra a quantidade de 
nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z) 
para os núcleos estáveis conhecidos. 
� Partículas fundamentais do átomo Prof. M. Sc. Rafael Nunes 
� Número atômico (Z) e número de massa (A) 
� Semelhanças atômicas 
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KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara 
Dois, 1978 (adaptado). 
 
O antimônio é um elemento químico que possui 50 
prótons e possui vários isótopos ― átomos que só se 
diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o 
gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem 
a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de 
prótons.b) exatamente o mesmo número de prótons 
e nêutrons. 
c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de 
prótons. 
d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de 
prótons. 
e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de 
prótons. 
 
RESPOSTAS 
01) B 02) E 03) A 04) C 05) B 06) D