Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Cristalografia e Mineralogia Classificação de minerais Óxidos, Hidróxidos e Haletos Prof. Msc Yuri Ribeiro Organização Sistemática dos Minerais Fórmula geral: XnO2- onde X = elemento metálico ou semimetálico e O = Oxigênio; As ligações químicas são em geral fortemente iônicas; Dureza e densidade relativamente altas; Clivagem rara/ausente; Várias espécies são refratárias – suportam altas temperaturas; Frequentemente são opacos de brilho metálico a submetálico. Exceção: coríndon (Al2O3), Crisoberilo (BeAl2O4). Constituem as principais jazidas de minério de ferro (hematita, magnetita), cromo (cromita), manganês (pirolusita), estanho (cassiterita), titânio (ilmenita, rutilo), urânio (uraninita), etc. Classe ÓXIDOS (4% da crosta) Óxidos compostos nos quais o oxigênio combina-se com um ou mais metais. H2O e SiO2 não são estudados na classe dos óxidos? Ocorrem como minerais acessórios em rochas ígneas e metamórficas e resistem bastante às intempéries (grãos resistentes em rochas sedimentares); Ao lado dos hidróxidos e argilominerais, constituem importantes fases minerais em solos. (Areias pretas – rutilo, magnetita) BIF (Banded Iron Formation) – Formações ferríferas bandadas. São precipitados químicos bandados de enorme extensão lateral (Tipo Lago Superior). O aumento de O2 nos oceanos, causou o consumo de Fe2+ que foi quase totalmente exaurido até por volta de 1,8 Ba. Assim, o Eoproterozóico é marcado pelo aparecimento de FFBs (itabiritos) gigantes, que são associadas a quartzo arenitos e carbonatos, sendo responsáveis por ≥ 60% das reservas de Fe do mundo. Gênese Exemplos de Itabirito Quadrilátero Ferrífero Fotos: Rosiere • Acima: quartzo itabirito • Ao lado: Itabirito dolomítico Coríndon: Minerais secundários em rochas ígneas pobre em Si e rica em Al, como os Sienitos (Granitos sem quartzo). Coríndon sintético pode ser produzido a partir da bauxita. Fonte: http://cache.eb.com/eb/image?id=7795&rendTypeId=4 Cromita concentrada em depósitos máficos-ultramáficos acamadados. Fonte: UNIVERSITY OF SOUTH ALABAMA - GY 302: Crystallography & Mineralogy – lecture 17 Cromita (FeCr2O4) Hematita (Fe2O3) Magnetita (Fe3O4) Pirolusita (MnO2) Rutilo (TiO2) Coríndon (Al2O3) Cassiterita (SnO2) Prática •Hematita •Magnetita •Rutilo •Pirolusita •Cassiterita •Coríndon (escala de Mohs) Organização Sistemática dos Minerais Hidróxidos Cristalografia e Mineralogia Yuri Ribeiro Combinação de OH (Hidroxila ou molécula de água) e metais; A presença de água enfraquece as estruturas, o que resulta em dureza e densidade em geral mais baixas que dos óxidos; Frequentemente formam agregados botrioidais ou estalactíticos; Em alguns casos ocorrem como mistura de vários minerais. Ex: bauxita, limonita, romanechita, etc; Classe HIDRÓXIDOS Gênese Bauxita: Mineral gerado por intemperismo químico, com intensa lixiviação, de rochas ricas em feldspatos ou outros minerais aluminosos. Sob condições climáticas subtropicais a tropicais, em clima quente e úmido. Goethita: A goethita é um dos minerais mais comuns sendo tipicamente formado sob condições oxidantes como produto de intemperismo de minerais com ferro. A goethita forma o gossan ou "chapéu de ferro" sobre veios metalíferos. Limonita: Origem secundária, resultado da alteração de minerais ricos em ferro. (Ex: pseudomorfo sobre Pirita) Goethita - FeO(OH) Bauxita – Mistura de Diasporo Gibbisita e Boemita Romanechita (Ba,H2O)2(Mn +3 Mn+4) 5010 (Psilomelana) Hidróxidos Assim como os óxidos, constituem importantes jazidas: minério de ferro (goethita), manganês (romanechita, manganita), alumínio (bauxita) Prática Goethita Limonita Bauxita Halogenetos Cristalografia e Mineralogia Yuri Ribeiro Halóides Caracterizados pela presença de íons halogênios (Cl–, Br–, F– e I–) ligados a um metal. 1. Os íons Cl–, Br–, F– e I– são grandes, e quando se combinam com cátions de baixa valência e relativamente grandes, ambos se comportam como se fossem corpos perfeitamente esféricos. 2. Mais alta simetria possível; 3. São exemplos de mecanismos iônicos puros de ligação; 4. Dureza relativamente baixa, pontos de fusão moderados a altos; 5. Maus condutores de calor e eletricidade (quando sólidos). Exemplos AgCl: clorargirita AgBr: Bromirita AgI: Iodrita Cu2Cl(OH)3 Gênese Os depósitos de sal foram formados pela evaporação gradual e ressecamento final de corpos fechados de água salgada Quando um corpo restrito de água do mar ou as águas de lagos salgados evaporam, os elementos em solução (ver tabela) são precipitados, surgindo o que é conhecido como evaporitos. Se todo o sal em uma coluna de água de 305 m for precipitado, teremos O,15 m de sulfato de cálcio, 3,6 m de NaCl, e 0,8 m de sais de K e de Mg, produzindo uma coluna de sal com 4,6 m de espessura. Fluorita: como cimentos em arenitos Estruturas Estrutura tipo CsCl (CsBr, CsI) Estrutura tipo NaCl (silvita-KCI, carobbiita-KF, e clorargirita, AgCl) Estrutura tipo CaF2 Halita (NaCl) Fluorita (CaF2) Criolita (Na3AlF6) Mineral Criolita Cor: Branco neve a incolor (avermelhado, marrom) Hábito: Maciço, granular, cristais pseudocúbicos Diafaneidade: Translúcido Brilho: Vítreo a graxo Cristalização: Encontrado em cristais curtos, estriadas prismáticos. Dureza: 2,5-3 Densidade relativa: 2,95 Clivagem: Pseudocúbica Uso: Por ter baixo ponto de fusão, é usada como fundente em metalurgia do alumínio, como solvente no processo eletrolítico da extração do Al da bauxita; na fabricação de esmaltes para utensílios de Fe e aço, de vidros brancos e opalescentes, de materiais isolantes, inseticidas e como fundente na limpeza de superfícies metálicas. Como não é muito abundante, é também obtida artificialmente a partir da fluorita. Criolita e a fluoropatita – Fonte: CMULBRA Fonte: Geolab-UniBh Halita (NaCl) – sal de cozinha. Usada na indústria alimentícia e pecuária; Silvita (KCl) – matéria-prima de fertilizantes; Fluorita e Criolita (CaF2) – utilizada na indústria química e na metalurgia como fundente. Revise! KLEIN, C. & DUTROW, B. Manual de Ciência dos Minerais. 23. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. Capítulo 16: Química dos Cristais e Descrições Sistemáticas de Óxidos, Hidróxidos e Halogenetos http://www.rc.unesp.br/museudpm/banco/
Compartilhar