Apostila e Ementa

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-ESTUDO DO HIDROGÊNIO 
Hidrogênio, o primeiro elemento do Quadro Periódico, apresenta uma configuração eletrônica muito especial. Por ter um único elétron na camada de valência, ela assemelha-se à configuração eletrônica dos metais alcalinos; por lhe faltar apenas um elétron para preencher completamente a camada de valência, a configuração eletrônica do hidrogênio assemelha-se à de um halogênio.
A química do hidrogênio mostra que ele se assemelha, aos metais alcalinos e não aos halogêneos. É por esta razão que o hidrogênio se coloca, na Tabela Periódica, no grupo 1A. Na realidade, ele constitui, em si só, uma familiar distinta e não se enquadra, verdadeiramente, em nenhum grupo da Tabela Periódica.
Geometria molecular 
É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
-Teoria da repulsão dos pares eletrônicos 
Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de eletros que não estão a fazer ligação química. Assim, se houver 2 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central, a maior distância angular que elas podem assumir é 180 graus. No caso de três nuvens, 120 graus etc.
#Linear: Acontece em toda molécula biotômica (que possui dois átomos) ou em toda molécula em que o átomo central possui no máximo duas nuvens eletrônicas em sua camada de valência. Exemplo: Ácido clorídrico (HCl) e gás carbônico (CO2). 
#Trigonal plana ou triangular: Acontece somente quando o átomo central tem três nuvens eletrônicas em sua camada de valência. Estas devem fazer ligações químicas, formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligados ao átomo central. Obs: caso 2 das nuvens eletrônicas for de ligações químicas e uma de eletros não ligantes a geometria é angular, como descrita a cima. O angulo é de 120º.
#Angular: Acontece quando o átomo central tem três ou quatro nuvens eletrônicas em sua camada de valência. No caso de três, duas devem estar fazendo ligações químicas e uma não, formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligantes. Quando há quatro nuvens, duas devem fazer ligações químicas e duas não, formando um ângulo de 105 graus entre os átomos. 
#Tetraédrica: Acontece quando há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas. O átomo central assume o centro de um tetraedro regular. Ângulo de 109º 28'.
#Piramidal: Acontece quando há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo central, sendo que três fazem ligações químicas e uma não. Os três átomos ligados ao átomo central não ficam no mesmo plano.O angulo é de 107°. O exemplo mais citado é o amoníaco, NH3.
 
 Trigonal Plana Piramidal Tetraédrica 
 ou
 Triangular
-Polaridade das ligações 
A eletronegatividade é definida simplesmente como "a tendência relativa de um átomo atrair para si o par de elétrons de ligação quando ligado a outro por uma ligação covalente".
-Ligação covalente 
Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade Ligação Covalente Apolar.
 
Ligação entre átomos de diferentes eletronegatividadeLigação Covalente Polar
 
OBS: Quanto maior for diferença de eletronegatividade, maior será a polarização da ligação.
 H P C S I Br Cl N O F
---------------------------------Eletroneg. Crescente
Ligação iônica 
Em uma ligação iônica ocorre um transferência definitiva de elétrons, acarretando a formação de cátions ou ânions e originando compostos iônicos. Como todos os íons apresentam excesso de carga positiva ou negativa eles terão sempre pólos. 
Toda ligação iônica é uma ligação polar.
Quando a ligação envolve átomos de mesma eletronegatividade, ela é denominada ligação covalente pura(apolar). 
As ligações covalentes envolvendo átomos diferentes eletronegatividade apresentam pólos que se tornam mais intensos na medida em que aumenta a diferença de eletronegatividade entre os átomos, o que atribui a estas ligações um certo caráter iônico.
-Polaridade de moléculas 
As moléculas podem ser classificadas quanto a sua polaridade em dois grupos polares ou apolares. 
Experimentalmente, um molécula é considerada polar quando se orienta na presença de um campo elétrico externo, e apolar quando não se orienta. O pólo negativo da molécula é atraído pela placa positiva do campo elétrico externo e vice-versa. 
Teoricamente, pode-se determinar a polaridade de uma molécula pelo vetor momento dipolar resultante( μr ),isto é, pela soma dos valores de cada ligação polar da molécula.
Molecular apolar: μr = 0
Molecular polar: μr ≠ 0