Relatório 1 Lab de Química - Densidade de sólios e líquidos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO
Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas
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Experimento 01
Densidade de sólidos e líquidos
Relatório apresentado para a 
disciplina    de Laboratório de
Química, como requisito parcial
de avaliação.
Prof. Dr. MARCELO BACCI DA SILVA
Uberaba – MG
28/03/2018
Introdução
Neste experimento trabalharemos com as medidas de volumes e massas de alguns elementos com o intuito de utiliza-las em cálculos. Serão utilizados alguns conceitos básicos da Química assim como a utilização de equipamentos e vidrarias disposto no laboratório.
Objetivos
	Observar a variação de temperatura da água ao longo do tempo, além de encontrar experimentalmente a sua massa e seu volume com o intuito de calcular a sua densidade. Determinar experimentalmente a densidade do ferro através da obtenção de sua massa e volume. Comparar os valores encontrados com valores previamente tabelados.
3. Parte Experimental
3.1. Reagentes, vidrarias e equipamentos
- Béqueres de 100 e 500 ml
- Termômetro
- Bastão de vidro
- Proveta de polipropileno de 10 ml
- Pipeta volumétrica de 10 ml
- Pisseta
- Balança analítica
- Conta-gotas
- Gelo
- Água 
3.2. Procedimento experimental
3.2.1. Medidas de temperatura
Em um béquer foi colocado 200 ml de água de torneira,medimos a temperatura utilizando um termômetro.Inicialmente medimos a temperatura da água e anotamos, colocamos três cubos de gelo e a cada 30 segundos anotamos a temperatura. temperatura do ar 23 °C.
	Temperatura(°c)
	Tempo(s)
	26
	0
	13
	30
	12
	60
	8
	90
	8
	120
	7
	150
	7
	180
Tabela 1 – Coleta periódica de temperatura da água ao longo de 180 segundos
3.2.2. Densidade de Amostras Sólidas
Inicialmente medimos a temperatura ambiente. Em seguida escolhemos um objeto de metal, utilizando a balança, encontramos a sua massa e anotamos o valor, usando uma proveta de polipropileno de 10 ml, colocamos 4 ml de água, inserimos o objeto e anotamos novamente o volume final (água+objeto).
	Experimento
	 (ml)
	 (ml)
	 (ml)
	 (g)
	1
	4,0
	7,8
	3,8
	28,218
	2
	4,0
	7,6
	3,6
	28,217
	3
	4,0
	7,8
	3,8
	28,217
Tabela 2 – Coleta de volume e massa do objeto metálico
3.2.3. Densidade de Amostra Líquida
inicialmente pesamos um béquer vazio de 100 ml. Medimos 10 ml  de água em uma proveta de 10 ml ,transferimos para o béquer, pesamos e anotamos os valores. Esses procedimentos foram feitos três vezes.
temperatura da água em 26 graus celsius
	Experimento
	P(béquer vazio) g
	P(béq+água) g
	P(água) g
	1
	54,028
	63,910
	9,882 
	2
	54,216
	64,023
	 9,807 
	3
	54,240
	64,323
	10,083 
Tabela 3 – Coleta de massa da água em volumes específicos
4. Resultados e discussão: orientações
De acordo com a Tabela 1, temos o seguinte gráfico:
Gráfico 1 – Variação de temperatura da água em função do tempo
Para definir se a temperatura da água está constante, levamos em conta a sua variação em função do tempo. Neste caso, a temperatura foi aferida durante um período de 180 segundos e por isso não podemos afirmar se a água estava em uma temperatura constante de 7°C. 
ii) Construa um gráfico com os valores das massas das amostras metálicas em função dos volumes.
Outro experimento realizado envolve a determinação da densidade de um objeto metálico através da coleta de seu volume pela proveta com água e de sua massa utilizando a balança. De acordo com a Tabela 2, temos:
Gráfico 2 – Massa em função do volume coletado do objeto metálico
iii) Determine a densidade do material, utilizando os métodos da regressão linear (gráfico da massa em função do volume) e da média aritmética. Compare os valores de densidade obtidos pelos dois métodos.
Considerando um volume médio de 3,73 ml e aplicando-o na formula de regressão linear descrita no gráfico temos:
Portanto a densidade do objeto calculada através da regressão linear é dada por:
Através da Tabela 2 podemos extrair para cada experimento através da seguinte fórmula: 
,
e consequentemente encontrar um aplicando uma média aritmética entre eles, assim obtemos:
Pode-se observar um valor relativamente próximo e com um erro praticamente irrelevante considerando a precisão requerida pelo experimento.
iv) Construa um gráfico das massas em função dos volumes de água para a proveta (e para a pipeta volumétrica).
Para se determinar a densidade da água analisaremos os dados da Tabela 3. Estabeleceu-se um volume específico de 10 ml de água a ser adicionado à proveta. Como a de adição deste volume não foi acompanhada por um método que apresente uma boa exatidão, não é possível considerar a variação do volume de água na proveta, visto que esse fenômeno não era desejável.
A única variação possível e capitada foi a da massa da proveta vazia e a da massa total da proveta com 10ml de água. Obtemos então a seguinte distribuição: 
Gráfico 3 – Massa da água coletada em três experimentos consecutivos
v) Determine e compare os valores de densidade com os valores tabelados de densidades da água em várias temperaturas (utilize a internet para encontrar uma tabela de densidade da água em função da temperatura). Analise os seus dados e coloque os instrumentos de medição de volume que você utilizou em ordem crescente de exatidão. Justifique a sua resposta. 
5. Bibliografia
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química A Ciência Central, 9ª. ed. São Paulo: Prentice Hall, 2010.
MENDHAM, J.; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D.; THOMAS, M. VOGEL - Análise Química
Quantitativa. 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012.
VOGEL, A.I. Química Analítica Qualitativa. 5ª ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981.