Relatório Teste de chama

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Introdução
O teste de chama é fundamental para identificar um determinado elemento químico, a partir do comprimento de onda das cores do espectro visível da luz.
Excitando uma quantidade de elétrons, eles saem de um nível para outro, assim emitindo uma radiação, e cada radiação tem uma cor que pode ser detectada na observação visual da chama.
Figura 01- Espectro visível da luz
Ilustração: Peter Hermes Furian / Shutterstock.com
Usando as duas formulas e para dar sequência ao experimento.
Objetivo
Identificar os cátions dos elementos químicos.
Materiais e métodos
Materiais utilizados:
	1 béquer
	1 fio de Madeira
	Bico de Bunsen
	Caixa de fósforo
	Solução de ácido clorídrico concentrada (acima de 2 mol L¯¹ )
	Cloreto de Sódio
	Cloreto de lítio
	Cloreto de potássio
	Cloreto de cobre I
	Cloreto de cálcio
	Cloreto de cobalto
Reagentes utilizados: 
	Solução de ácido clorídrico concentrada (acima de 2 mol L¯¹ )
	Cloreto de Sódio
	Cloreto de lítio
	Cloreto de potássio
	Cloreto de cobre I
	Cloreto de cálcio
	Cloreto de cobalto
Procedimento experimental
Ascenda o bico de Bunsen até obter chama de cor azul clara.
Umedecer o fio de platina no Ácido clorídrico, passar na amostra, e levar ao bico de Bunsen para identificar a cor da chama.
Resultados e discussão
Esse experimento mostra a importância para identificar o cátion, que no caso são os metais: sódio, lítio, potássio, cobre, cálcio e cobalto. De acordo com o teste de chama foi possível ver a coloração dos tais elemento do procedimento, assim verificando seu comprimento de onda e através das formulas: e calcular a variação de energia.
	Elemento químico
	Coloração
	Comprimento
de onda
	Frequência
	Variação de energia
	Cloreto de Lítio
	Rosa Pink
	660 nm
	4,54.1014 Hz
	3.10-19 J
	Cloreto de Sódio
	Amarelo alaranjado
	620 nm
	4,83.1014 Hz
	3,2.10-19 J
	Cloreto de Cobalto
	Roxo
	400 nm
	7,5.1014 Hz
	4,9.10-19 J
	Cloreto de Cobre I
	Verde azulado
	490 nm
	6,12.1014 Hz
	4,05.10-19 J
	Cloreto de Cálcio
	Vermelho
	700 nm
	4,28.1014 Hz
	2,83.10-19 J
	Cloreto de Potássio
	Roxo lilás
	380 nm
	7,89.1014 Hz
	7,23.10-19 J
Mas esses testes não são conclusivos para identificar um elemento, porque existe, mas de um elemento que emite a mesma coloração na chama. 
Quando uma espécie não apresenta uma coloração, ao ser colocada na chama, não se pode afirmar que está ocorrendo transição eletrônica, pois a substancia pode estar emitindo uma frequência de luz não visível ao olho nu, como ultravioleta e infravermelho ou pode ser que a substancia esteja emitindo uma luz azul quando exposta a chama no mesmo tom do fogo do bico de Bunsen. 
Conclusão
De acordo com Bohr pode-se dizer que ao excitar um elétron ele passaria de uma camada para outra e assim produzindo radiação, a qual tem uma cor especifica, com isso foi determinada a frequência de cada elemento, e sua variação de energia.
Referências Bibliográficas
THOMAS CARVALHO- Espectro eletromagnético. Disponível em:< http://www.infoescola.com/fisica/espectro-eletromagnetico/ > Acesso em: 24 de agosto de 2016.