slide geral II

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

ELEMENTOS DO BLOCO P
UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO 
CENTRO ACADÊMICO DO AGRESTE 
DISCENTES: JÉSSICA LIMA
 RAQUEL GOMES
 FRANCIELLY SILVA
 PALOMA OLIVEIRA
 TAMMIRES EDUARDA
 ROSANE MELO
PROF. JULIANA ANJEIRAS
LIC EM QUÍMICA – III PERÍODO
ELEMENTOS DO BLOCO P
O bloco p é bem diversificado apresentando diferentes características nos elementos que o compõem. Esse grupo é dividido em: Metais, Semi-metais e Não-Metais e gases nobres.
BLOCO P - introdução
O bloco p é formado pelos grupos 12, 14, 15, 16, 17 e 18. Como este bloco compreende mais de 30 elementos, com características bastante variadas entre si, estes elementos são encontrados nos mais diversos compostos, e alguns ocorrem até mesmo na forma pura.
Trata-se da sessão da tabela periódica onde ocorre a maior variação das propriedades química dos elementos 
BLOCO P - introdução
METAIS, SEMI-METAIS E AMETAIS:
O maior exemplo da variação das propriedades químicas do bloco P está na propriedade dos elementos.
Este fato se evidencia do grupo 14, onde o carbono é um excelente isolante elétrico. O Si e o Ge são semi-condutores e o Sn e o Pb são metais.
BLOCO P - introdução
B, Si, Ge, As, Te e At são semi-metais. É importante observar que todos os semi-metais se localizam neste bloco da tabela periódica. (A exceção possível do Be)
Estes elementos apresentam propriedades de importância tecnológica. Silício e Germânio são os dois materiais mais importantes na composição de todos os tipos de semicondutores usados na indústria eletrônica.
Propriedades similares características do bloco p
Os elementos do bloco p possuem, como já citado, as características mais variadas, já que compreendem metais, semi-metais e ametais. 
Os metais do bloco p estão presentes principalmente no grupo 13, que é formado pelos elementos boro, alumínio, gálio, índio e tálio 
Propriedades similares características do bloco p
Diferenças entre as características de elementos de um mesmo grupo são notadas também nos outros grupos do bloco p. Por exemplo, no grupo 14, a diferença entre o estado físico dos óxidos de carbono e de silício: enquanto o primeiro é gasoso à temperatura ambiente, o segundo é sólido.
Nota-se, portanto, que o caráter metálico aumenta, nos grupos do bloco p, de cima para baixo. 
Este fato deve-se ao aumento no número de camadas e à distanciação dos elétrons do núcleo, neste sentido. Os átomos do primeiro período do bloco são, em geral, bastante eletronegativos e possuem tamanho pequeno. Esta característica faz com que sejam capazes de atrair fortemente elétrons de outros átomos para si. Já os átomos maiores possuem maior número de camadas, e, por consequência, seus elétrons de valência são menos atraídos pelo núcleo, e são ainda menos capazes de atrair elétrons de outros átomos.
Propriedades similares características do bloco p
Propriedades similares características do bloco p
Um exemplo é o bismuto, que é classificado como metal.
Elemento
Densidade (g/cm³)
Ponto de fusão (°C)
Ponto de ebulição (°C)
Bloco p
Grupo 3
Alumínio
2,70
600
2350
Gálio
5,91
30
2070
Índio
7,29
157
2050
Tálio
11,87
304
1460
Grupo 4
Estanho
7,29
232
2720
Chumbo
11,34
328
1760
Grupo 5
Bismuto
8,90
271
1650
Tabela:
Reações Características
Os elementos do bloco P têm maior carga nuclear e menores raios atômicos, por isso tem tendência em ganhar elétrons , sofrendo assim redução. Também formam o par inerte que é a tendência de formar cargas de íons com duas unidades menores que a esperada.
A maioria das ligações são covalentes. Os elementos desse bloco formam hidretos, nitretos e carbonetos.
Um exemplo simples de ligação covalente: a ligação de formação do gás hidrogênio (H2):
H + H → H2
Referências bibliográficas
SHRIVER, D.F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. Tradução de Maria Aparecida Gomes. 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2003.
file:///C:/Users/windows%207/Downloads/Fam%C3%ADlia-do-Boro-e-do-Carbono-2014.pdf
COMASSETO, João Valdir. Compostos Organometálicos.  
 Disponível em: www.quimica.ufpr.br/armo/.../CompostosOrganometalicos.ppt, acesso em 11/11/10.