Reações Químicas e Classificação

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Disciplina: Química Inorgânica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Curso: Engenharia Química 
Turma: 9848 / 9849 
Período: 2º Créditos: 02 Carga horária: 40 h 
Horários: Terça-feira – 20:30 - 22:30 1 
Prof. Dra. Evania Andrade 
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Experimento 1 
 
 Identificação de reações químicas 
Parte I – Reação de precipitação. 
Parte II – Reação ácido-base. 
Parte III – Reação ácido-base com formação de gás. 
Parte IV – Reação de oxirredução. 
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Reação química 
Podem ser representadas por equações químicas, as quais, além de conter 
as fórmulas das substâncias devidamente balanceadas, podem fornecer 
outras informações, tais como: 
 Gás (g)  Vapor (v)  Líquido (l)  sólido (s)  Cristal (c) 
 Presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq); 
 Desprendimento de gás ↗ 
 Formação de precipitado ↓ 
 Necessidade de aquecimento ∆ 
 Presença de luz (l) 
 Ocorrência de reações reversíveis  
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Classificação das reações químicas 
 Síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias originam um único 
produto. 
 A + B → C 
Ex: 
 2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores 
Equação química é a representação gráfica e abreviada 
de uma reação química (ou fenômeno química) 
Reagentes → Produtos 
Coeficientes estequiométricos indicam a proporção de 
moléculas que participam da reação. 
Formulas químicas dão um sentido qualitativo, 
enquanto que os coeficientes dão um sentido 
quantitativo às equações químicas. 
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Classificação das reações químicas 
 Analise ou decomposição: Quando uma única substância origina dois ou 
mais produtos. 
 A → B + C + ... 
Ex: 
 (NH4)2CrO7(s) → Cr2O3 (s) + N2(g) + 4 H2O(v) 
 (Dicromato de amônio) 
 
 Simulação de vulcões em erupção. 
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 Simples troca ou deslocamento: Quando uma substância simples reage 
com uma substância composta, originando uma nova substância simples 
e outra composta. 
 A + XY → AY + X 
Ex: 
 Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(g)
↗ 
 
 
 Reação utilizada para produzir H em laboratório. 
 Dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem, originando 
duas novas substâncias compostas. 
 AB + XY → AY + XB 
Ex: 
 H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(aq) 
 
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Condições para ocorrência de reações 
Simples troca ou deslocamento 
Para que essas substâncias ocorram, é necessário que as substâncias simples 
sejam mais reativas do que o elemento da substância composta que será 
deslocado. 
 A + XY → AY + X 
 
 
 
Ex: 
 Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(g)
↗ 
 
 
 A pode ser um ametal ou um metal 
A é mais reativo que X 
X foi deslocado por A 
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Metais alcalinos 
e alcalinos terrosos 
Reatividade dos metais 
K  Na  Li  Ca  Mg  Al  Zn  Fe  Ni  Pb  H  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 
 Outros metais  H  Metais nobres 
Fila de reatividade dos metais 
Fila de reatividade dos ametais 
F  O  Cl  Br  I  S  C 
Reatividade (eletronegatividade) crescente 
Zn 
Cu2+ 
Cu(s) 
e- 
 AB + XY → AY + XB 
Ex: 
 H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(aq) 
 
 
 
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Condições para ocorrência de reações 
 Dupla troca 
Pelo menos um dos produtos deve apresentar as seguintes características: 
 
• Seja mais fraco (menos ionizado ou dissociado) 
• Seja mais volátil (passa com maior facilidade para um estado gasoso ou produz gás) 
• Seja menos solúvel (ocorre a formação de precipitado) 
Menos ionizados que 
 os reagentes 
Produto mais fraco 
 AB + XY → AY + XB 
Ex: 
 2H+(aq) + CO3
2- → CO2(g) + H2O(l) 
 
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Condições para ocorrência de reações 
 Dupla troca 
Pelo menos um dos produtos deve apresentar as seguintes características: 
 
• Seja mais fraco (menos ionizado ou dissociado) 
• Seja mais volátil (passa com maior facilidade para um estado gasoso ou produz gás) 
• Seja menos solúvel (ocorre a formação de precipitado) 
Pelo mesmos um dos produtos 
deve ser mais volátil que os reagentes. 
Produto mais volátil 
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Parte I 
Reação: 
Pb(NO3)2(aq) + 2KI (aq) → PbI2(s) + 2KNO3 (aq) 
 
Pb2+ (aq) + 2 NO3
-(aq) + 2K+ + 2I-(aq) → PbI2(s) + 2K
+ + 2NO3
-
 (aq) 
 
Pb2+ (aq) + 2I-(aq) → PbI2(s) 
 
Produto menos solúvel ou insolúvel 
Equações iônicas: qdo uma reação envolve uma substância iônica ou ionizada, 
podemos escrever apenas os íons que nos interessam na explicação do 
fenômeno químico 
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Parte I 
Reação de 
precipitação 
Observar formação de ppt 
Tubo de ensaio 
Adicionar aos poucos solução de KI 
Deixe em repouso 
(ppt no fundo do béquer) 
 
Anotar as observações 
 
Transferir 3 cm de solução de Pb(NO3)2 
Produto menos solúvel ou insolúvel 
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Parte II – Reação ácido-base. 
Mg(OH)2 + 2HCl (aq)  MgCl2(aq) + H2O(l) 
 
Mg2+(aq) + 2OH-(aq) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq)  Mg2+(aq) +2Cl-(aq) + H2O(l) 
 
 2OH-(aq) + 2H+(aq)  H2O(l) 
 
 
 
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Parte III – Reação ácido-base com formação de gás. 
HCl (aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
H+(aq) + Cl- (aq) + Na+(aq) + HCO3
-(aq) → Na+ (aq) + Cl-(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
 
 H+(aq) + HCO3
-(aq) → H2O(l) + CO2(g) 
Reação de dupla troca com formação de um produto mais volátil 
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Parte IV – Reação de oxirredução. 
Reação: 
2AgNO3 (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2 
(+I) (0) 
(0) (+II) 
Reação de substituição ou de simples troca. 
Metais tem tendência para ceder 
elétrons, consequentemente eles 
se oxidam e agem como 
redutores. 
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A reação Au + HCl é possível de ocorrer?