Relatório Experimental - Aula 01 - REAÇÕES QUÍMICAS

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IFPR - INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ– CAMPUS IRATI
LICENCIATURA EM QUÍMICA - 1º ANO 
PROFESSOR - ANDRÉ BENTO
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
RELATÓRIO AULA LABORATÓRIO: 
REAÇÕES QUÍMICAS
12/03/2018
BIANCA FERNANDA BORA,
CAMILA COLTRO DA SILVA, 
DEYVID VINICIUS GOBOR,
 IAGO BATAGLIN, VANESSA ZIMMERMANN PALUCH, 
RICHARD RAFAEL MATTOZO.
IRATI/2018
Introdução
Há muitos anos o homem convive com uma grande variedade de materiais encontrados na natureza, podendo estes sofrer transformações físicas e/ou químicas. Quando há transformação no material sem que haja alteração no componente, domina-se reações químicas. Caso ocorra o contrário será de uma transformação física.
As substâncias iniciais de uma transformação química, as que reagem, são chamadas de reagentes. Já as substâncias finais de uma reação, as que se formam, são chamadas de produto.
Exemplo:
2 H2 + O2 → 2 H2O + calor
H2 e O2 são os reagentes, e H2O é o produto
No entanto, pode-se reconhecer a ocorrência de uma transformação química por meio de alterações que podem ocorrer no sistema, como mudança de cor, evolução de calor ou luz, formação de uma substância volátil, formação de um gás, entre outros. Nem sempre pode afirmar que ocorreu uma transformação química baseando-se apenas nas alterações ocorridas no sistema. Por exemplo combustão do etanol e da gasolina, trata-se de uma dissolução exotérmica e não uma reação química. Existem transformações químicas em que nada é observado sendo, às vezes, necessário dispor de técnicas mais avançadas para identificá-las.
As reações podem ser classificadas:
Reação de síntese ou adição
Na reação de síntese, uma substância composta é formada pela junção de duas ou mais substâncias (simples ou compostas).
Como exemplo a síntese da amônia (NH3) por meio da reação do nitrogênio (N2) com o hidrogênio (H2):
N2 + 3 H2 → 2 NH3
A reação segue o seguinte modelo geral: A+B→AB
Reação de análise ou decomposição
Neste tipo de reação, uma única substância composta origina outros produtos mais simples que ela. Um exemplo é a transformação da água oxigenada (H2O2 – peróxido de hidrogênio) em água (H2O) e oxigênio (O2):
2 H2O2 → 2 H2O + O2
A reação de decomposição, de uma maneira geral, segue o modelo: AB→A+B
Quando, por um processo de oxidação-redução, uma substância simples, metal ou ametal, reage com uma composta, levando a formação de outra substância simples e outra composta. Pode-se citar como exemplo a reação do metal zinco (Zn) com o ácido clorídrico (HCl), originando gás hidrogênio (H2) e cloreto de zinco (ZnCl2):
Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2
Essa reação pode ser escrita da seguinte forma: A+BC→AC+B
Reação de dupla troca
A reação de dupla troca ocorre entre duas substâncias compostas e resulta na produção de outras duas novas substâncias compostas.
Pode ser representada basicamente da seguinte maneira: AB+CD→AD+CB
Estas reações ocorrem, em solução, quando os íons positivos e negativos de uma substância encontram os íons de uma outra substância.
Como exemplo temos a reação do cloreto de bário (BaCl2), com ácido sulfúrico (H2SO4) obtendo-se como produtos sulfato de bário (BaSO4) e ácido clorídrico (HCl), segundo a equação:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
As reações de ácido com base (reação de neutralização) podem ser consideradas um caso especial de reação de dupla troca como, por exemplo:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Objetivo
Esta aula prática teve como objetivos, observar os diferentes tipos de reações químicas. Reação de síntese, decomposição, simples troca, dupla troca. Analisar a basicidade e acidez das soluções, calculo e preparação de soluções salinas.
Materiais Utilizados
• pinça de metal
• fósforo
• vidro de relógio
• suporte com pinça de madeira
• tubo de ensaio
• conjunto de mangueira e rolha
• béquer de 100 ml
• espátula de metal
• lamparina
• frasco dosador para álcool
• fita de magnésio (Mg)
• frasco conta-gotas com água (H2O)
• fenolftaleína
• álcool etílico (CH3CH2OH)
• carbonato de magnésio (MgCO3)
• solução de hidróxido de sódio (NaOH)0,01mol/L
• esponja de aço
• estante para tubos de ensaio
• fio de cobre (Cu)
• placa plástica branca
• ímã
• 3 pregos
• bicarbonato de sódio (NaHCO3)
• ácido acético diluído (vinagre) (CH3COOH)
• solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L
• solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2mol/L
• solução de cloreto de bário (BaCl2) 0,1mol/L
• solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1mol/L
• solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1mol/L
• solução de sulfato de cobre (CuSO4 .5H2O) 0,1 mol/L
• solução de sulfato de potássio (K2SO4) 0,1mol/L
Procedimento
1) Com o auxílio de uma pinça de metal e acima do vidro de relógio, foi queimado uma fita de magnésio. Depositado o produto formado sobre o vidro de relógio. 
Equação química que representa a reação:
Mg + O2 2 MgO
Nomes dos compostos envolvidos: Magnésio e Oxigênio.
B) Função química que pertence o produto formado: 
Base
C) Classificar a reação. Justificar por quê.
Síntese, duas substâncias reagem formando uma.
Acrescentado 20 gotas de água ao produto do vidro de relógio de modo a formar uma mistura e adicionado 3 gotas de solução de fenolftaleína. 
Equação química que representa a reação:
2 MgO + H2O Mg (OH)2
Nomes dos compostos envolvidos: Magnésio, Oxigênio e Hidrogênio.
Qual o caráter do óxido formado?
Base, fenol porque em meio básico fica rosa.
Classificar a reação. Justificar por quê.
Síntese, duas substâncias reagem formando uma.
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2) Montado o sistema de acordo com a figura e colocado 1 espátula cheia de carbonato de magnésio no tubo de ensaio. No béquer colocado água até 1/3 do seu volume, 4 gotas de solução de hidróxido de sódio e 4 gotas de fenolftaleína.
Mergulhado a extremidade da mangueira no béquer e aquecido o tubo com a lamparina até se observar alteração na solução do béquer. Ao final do experimento, antes de cessar o aquecimento, retirado a mangueira da solução do béquer. 
Escrever a equação química que representa a reação que ocorreu no tubo de ensaio. 
NaOH + CO2 Na2CO3
Compostos: Sódio, Oxigênio e Hidrogênio.
 b) Classificar a reação. Justificar por quê.
 c) Escrever as equações químicas que representam as reações que ocorreram no béquer.
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3) Em um tubo de ensaio, colocado solução de cloreto de sódio até aproximadamente 1⁄4 do seu volume e em outro tubo a mesma quantidade de solução de sulfato de cobre. Inserido um prego em cada um dos tubos de ensaio e deixar em repouso por 1 minuto. A seguir, retirados os pregos com o auxílio de um ímã, colocando-os sobre uma placa plástica.
Escrever a equação química que representa a reação. 
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Dar os nomes dos compostos envolvidos:
Cobre, Enxofre, Oxigênio e Ferro.
Classificar a reação. Justificar porquê.
Simples troca, pois acontece uma oxidação-redução em que uma substância simples reage com uma composta, metal ou ametal, levando a formação de uma substância simples e outra composta.
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4) Em dois tubos de ensaio, colocado aproximadamente 1⁄4 do volume do tubo de solução de ácido sulfúrico. Em seguida adicionado um pedaço de fio de cobre em um dos tubos e um prego no outro, deixando em repouso por aproximadamente 2 minutos. Anotado suas observações.
Escrever a equação química que representa a reação. Dar os nomes dos compostos envolvidos.
Classificar a reação. Justificar porquê.
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5) Em um tubo de ensaio colocar solução de cloreto de bário até 1⁄4 do seu volume. Em seguida acrescente 5 gotas de solução de sulfato de potássio e agitar. Anotar as observações.
Escrever a equação química que representa a reação. Dar nomes aos compostos envolvidos.
K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl
Bário, Cloro, Enxofre, Potássio e Oxigênio.Classificar a reação. Justificar porquê.
Dupla troca, pois envolve como reagentes duas substâncias compostas, que terão seus cátions trocados, dando origem a duas substâncias compostas, diferente das anteriores.
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6) Colocado solução de ácido acético (vinagre) até 1/8 do volume do tubo de ensaio. A seguir, com o auxílio do misturador*, adicionado uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. 
Escrever a equação química que representa a reação. Dar os nomes aos compostos envolvidos.
CH3COOH + NaHCO3 CH3COONA + H2O + CO2
Carbono, Hidrogênio, Sódio e Oxigênio
b) Classificar a reação. Justificar porquê.
Dupla troca, pois envolve como reagentes duas substâncias compostas, que terão seus cátions trocados, dando origem a duas substâncias compostas, diferente das anteriores.
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Resultados e Discussões
NaOH 0,01 mol/L
BaCl2 0,1 mol/L
Cu SO4 5H2O 0,9 mol/L
2) m= M/MM*V
0,01=M/40*0,1
0,01=M/4
M= 0,04g
3)
5) m= M/MM*V
0,1= M/208*0,1
M=0, 208g
Observação do que não deu certo:
Solução de Ácido Clorídrico estava vencido e não pode ser testado a reação com Hidróxido de Sódio.
Conclusão
Através de reações de síntese, simples troca ou dupla troca foi obtido novos elementos e a partir de indicadores de acidez ou basicidade foi comprovado a nova solução formada.
Referências bibliográficas: 
CAMILA, Salgado de Paula, Reações químicas. Disponível em: http://educacao.globo.com/quimica/assunto/materiais-e-suas-propriedades/reacoes-quimicas.html 
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta (Autor). Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. ISBN 8536306688.