AEletrosfera

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A eletrosfera: 
distribuição 
eletrônica
Modelo atômico de orbitais
Nos últimos 50 anos, as teorias sobre a estrutura 
atômica evoluíram bastante, principalmente no que 
diz respeito à eletrosfera. 
O modelo de órbitas eletrônicas circulares de 
Rutherford-Böhr foi substituído pelo modelo de 
orbitais.
Essa mudança decorreu de novas observações, 
experiências e cálculos feitos pelos cientistas, que 
levaram a conclusões importantíssimas como: todo 
elétron em movimento está associado a uma onda 
característica (princípio da dualidade ou de De 
Broglie).
Esse princípio nos obriga a visualizar o elétron 
não mais como uma “bolinha” em movimento rápido, 
mas sim como sendo um misto de partícula-onda, 
isto é, algo que, às vezes, pode se comportar como 
partícula e, outras vezes, como onda (semelhante às 
ondas elétricas, magnéticas etc.).
Não é possível calcular a posição e a velocidade 
de um elétron, num mesmo instante (princípio da 
incerteza ou de Heisenberg).
Estudo da eletrosfera
O estudo minucioso da eletrosfera torna-se ne-
cessário, já que as transformações químicas ocorrem 
com os elétrons.
Na eletrosfera, os elétrons distribuem-se em 
sete camadas (denominadas K, L, M, N, O, P, Q), como 
as “cascas de uma cebola”. 
Cada camada pode conter um limite máximo de 
elétrons, conforme seu “tamanho”: 
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 32, P = 18, 
Q = 2
Para a total compreensão dessa região dos 
átomos, devemos conhecer a caracterização de 
cada um dos elétrons que compõe uma determinada 
eletrosfera.
Essa caracterização está relacionada à quanti-
dade de energia dos elétrons, que é estudada através 
dos números quânticos.
Número quântico 
principal (n)
Por volta de 1925, começou uma alteração que 
mudaria radicalmente a forma de compreender o 
comportamento dos elétrons ao redor do núcleo. 
Heisenberg estabeleceu o princípio da incerte-
za, que determina a impossibilidade de se conhecer 
ao mesmo tempo a velocidade e a posição do elétron 
em seu movimento ao redor do núcleo. Pensando 
nisso, órbitas definidas como as de planetas ao 
redor do sol deixam de ter sentido. As camadas 
eletrônicas passam a ser interpretadas como níveis 
de energia. Cada um desses níveis é definido pelo 
número quântico principal, que determina a energia 
do elétron, e, com isso, sua distância média com 
relação ao núcleo.
O número quântico principal, representado por 
n, indica a camada em que o elétron se encontra, e só 
pode assumir valores inteiros e positivos. Observe:
K L M N O P Q
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
• 
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Subníveis
Cada um dos níveis é decomposto em um de-
terminado número de subníveis, que são regiões 
que podem acomodar uma quantidade limitada de 
elétrons. 
Tipo de subnível de energia s p d f
Nº de elétrons que acomoda 2 6 10 14
Somados os elétrons alojados nos subníveis de 
um dado nível, se obtém a quantidade máxima de 
elétrons que pode ser contida no mesmo.
As configurações 
eletrônicas
Para se obter a distribuição dos elétrons em 
níveis de energia ou camadas para um determinado 
átomo, os seus elétrons devem ser distribuídos em 
ordem de energia crescente, nos subníveis, e depois 
reorganizados em níveis ou camadas.
Diagrama de Linus Pauling
Foi Linus Pauling quem calculou a ordem de 
energia dos subníveis e estabeleceu um diagrama 
visando facilitar a obtenção da configuração eletrô-
nica dos átomos. O termo camadas continua a ser 
usado por fatores históricos e também por facilitar a 
visualização do modelo atômico. 
Até hoje são conhecidas sete camadas eletrôni-
cas, e suas subcamadas estão descritas abaixo, no 
diagrama de Linus Pauling, no qual a ordem cres-
cente de preenchimento dos elétrons está indicado 
pelas setas.
Cada subnível é sucessivamente preenchido 
com o número máximo de elétrons de acordo com a 
ordem obtida, percorrendo-se as diagonais de cima 
para baixo.
Linus Pauling.
Obtém-se, portanto, a seguinte ordem:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 
5f 6d
• Chama-se elétron de diferenciação ou elétron 
de maior energia o último elétron da distribuição na 
ordem crescente de energia.
• Chama-se elétron mais externo o último 
elétron da distribuição na ordem dos níveis (cama-
das).
Regras 
de distribuição eletrônica
Através do número atômico, determine a quan-
tidade de elétrons a serem distribuídos.
Respeitando a ordem crescente de energia dos 
subníveis, distribua os elétrons colocando o número 
máximo de elétrons em cada subnível, deixando 
para o último subnível o que resta para totalizar os 
elétrons.
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Some os elétrons distribuídos para não ultra-
passar o valor do número atômico.
Exemplos `
A distribuição eletrônica para o átomo de sódio (Na) que 
tem Z = 11 seria obtida da seguinte forma:
Z = 11 indica que o sódio no estado neutro, possui igual 
número de cargas positivas e negativas. Portanto, temos 
11 elétrons a distribuir.
1s2 2s2 2p6 3s1 
Após a distribuição dos elétrons em subníveis, podemos 
identificar os que possuem mesmo número quântico prin-
cipal, que indica a que camada pertencem os elétrons.
camada K: 1s2 = 2 elétrons 
camada L: 2s2 + 2p6 = 8 elétrons
camada M: 3s1 = 1 elétrons
11Na 1s
2 2s2 2p6 3s1
K L M
 
Agora vamos fazer a distribuição eletrônica para o átomo 
de ferro (Fe) que tem Z = 26
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
camada K: 1s2 = 2 elétrons
camada L: 2s2 + 2p6 = 8 elétrons
camada M: 3s2 + 3p6 + 3d6= 14 elétrons
camada N: 4s2 = 2 elétrons
26Fe 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
K L M N M
   
Distribuição 
eletrônica nos íons
A distribuição eletrônica nos íons é semelhan-
te à dos átomos neutros. No entanto, é importante 
salientar que os elétrons que o átomo irá ganhar 
ou perder (para se transformar num íon) serão re-
cebidos ou retirados da última camada eletrônica 
e não do subnível mais energético. 
Exemplo `
O átomo de ferro (Z = 26) tem a seguinte distribuição 
eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ou K-2; L-8; M-14; N-2.
Quando o átomo de ferro perde dois elétrons e se 
transforma no íon Fe2+, este terá a seguinte distribuição 
eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ou K-2; L-8; M-14.
Evidentemente, se o átomo de ferro perder três elétrons 
e se transformar no íon Fe3+, este terá a seguinte distri-
buição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 ou K-2; L-8; M-13.
A aurora boreal é um fenômeno luminoso que 
acontece no polo Norte. Ela ocorre quando par-
tículas carregadas eletricamente, como elétrons, 
são emanadas do sol. Ao chegar na Terra, são 
guiadas pelo campo magnético até os polos, ori-
ginando tal fenômeno. Quanto maior a atividade 
solar, mais intensas são as auroras. Vale ressaltar 
que só ocorrem nos polos (a do polo Sul se chama 
aurora austral) e acima da atmosfera terrestre, a 
cerca de 60km de altitude.
A
ut
or
 d
es
co
n
he
ci
d
o.
Aurora Boreal vista nos céus do norte da 
Noruega.
Aurora Boreal.
Estado normal e estado 
excitado de um átomo
As distribuições eletrônicas que apresentamos 
referem-se aos átomos no seu estado fundamental.
Vamos ver, agora, as distribuições eletrônicas 
quando o átomo está no estado excitado.
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Para melhor entendimento do assunto devemos 
lembrar: 
Os elétrons, ao se movimentarem numa ca- •
mada eletrônica, não absorvem e nem emitem 
energia. Apenas um número de elétrons pode 
ocupar um dado nível de energia, e nenhuma 
forma de radiação ocorre quando os elétrons 
se mantêm em seus níveis orbitais. 
Os elétrons de um átomo tendem a ocupar •
as camadas eletrônicas mais próximas do 
núcleo, isto é, as que apresentam menor 
quantidade de energia. 
Um átomo está no seu estado fundamental •
quando seus elétrons ocupam as camadas 
menos energéticas.
w
w
w
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rp
.u
sp
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r/
 r
es
ta
ur
ad
or
a/
la
se
r/
fi
si
ca
.h
tm
l
Quando um átomo recebe energia (térmica ou •
elétrica), o elétron pode saltar para uma ca-
mada mais externa (mais energética), e nes-
sas condições, o átomo se torna instável.
w
w
w
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rp
.u
sp
.b
r/
 r
es
ta
ur
ad
or
a/
la
se
r/
fi
si
ca
.h
tm
l
Os elétrons de um átomo excitado tendem a •
voltar para as camadas de origem e, quando 
isso ocorre, ele devolve, sob forma de onda 
eletromagnética, a energia anteriormente 
recebida.
w
w
w
.fo
rp
.u
sp
.b
r/
 r
es
ta
ur
ad
or
a/
la
se
r/
fi
si
ca
.h
tm
l
Um átomo está no estado normal ou estado 
fundamental quando seus elétrons estão em seus 
níveis mais baixos de energia. Entretanto, os 
elétrons podem estar em níveis de energia mais 
elevados e, nesse caso, dizemos que o átomo se 
encontra em estado excitado ou estado ativado. 
É o que ocorre, por exemplo, quando os átomos 
são aquecidos a altas temperaturas ou quando 
reagem com outros átomos.
Quando um átomo está em seu estado normal, 
a distribuição de seus elétrons segue a ordem 
crescente de energia do diagrama de Pauling. 
Quando um átomo está em seu estado excita-
do, a distribuição de seus elétrons não obedece 
a ordem crescente de energia do diagrama de 
Pauling. 
Exemplo `
Distribuição eletrônica de elétrons no átomo de carbono (Z 
= 6):
estado normal: 1s2 2s2 2p2
estado excitado: 1s2 2s1 2p3
Distribuições 
eletrônicas especiais
Alguns elementos apresentam distribuição 
eletrônica diferente da obtida com a aplicação das 
regras já estudadas. Os mais importantes são o 
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crômio (Z = 24), o cobre (Z = 29), a prata (Z = 47) e 
o ouro (Z = 79).
Em todos esses casos foi verificado experimen-
talmente que o 2.º elétron do subnível s passa para 
o subnível d. 
Exemplo `
24Cr ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 (aplicando as 
regras estudadas)
24Cr ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (distribuição ele-
trônica real)
Representação simplificada 
da distribuição eletrônica
A representação simplificada da distribuição 
eletrônica é feita pelo cerne do gás nobre que ante-
cede o elemento em relação ao número atômico. Os 
gases nobres são:
Hélio 2He 1s
2 
Neônio 10Ne 1s
2 2s2 2p6 
Argônio 18Ar 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 
Criptônio 36Kr 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
Xenônio 54Xe 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
Radônio 86Rn 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 
Exemplo `
Observe abaixo que a distribuição eletrônica dos 10 
primeiros elétrons do sódio (Na) é igual à do Ne.
11Na 1s
2 2s2 2p6 3s1
Sendo assim indicamos apenas por [Ne] (cerne do 
neônio) e teremos a representação simplificada da dis-
tribuição eletrônica do Na:
[Ne] 3s1
Observe como fica a representação simplificada da dis-
tribuição eletrônica do mercúrio (Hg):
80Hg 
cerne do Criptônio
6s2 4f14 5d10 ⇒ [Kr] 6s2 4f14 5d10
Ordem crescente de energia: [Kr] 6s2 4f14 5d10
Ordem geométrica: [Kr] 4f14 5d10 6s2
Fogos de artifício
Todos os compostos, quando aquecidos, 
emitem luz radiante segundo o modelo de 
quantização de energia criado por Böhr, que 
implica na absorção ou emissão de energia 
pelos elétrons, de acordo com o salto de uma 
órbita para outra. Quando salta de uma órbita 
mais distante do núcleo (com menor energia) 
para uma mais próxima do núcleo (com maior 
energia), há a emissão de luz (radiação ele-
tromagnética), e quando ocorre o inverso há a 
absorção dessa radiação. 
Já a cor da luz emitida depende dos áto-
mos cujos elétrons foram excitados. Essa é a 
essência dos fogos de artifício, já conhecidos 
pelos chineses há séculos, é a excitação de di-
ferentes átomos, que emitem luz de frequências 
diferentes.
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 J
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Dada a configuração eletrônica de um elemento químico 3. 
no estado fundamental: [Xe] 6s2 4f14 5d6, dê o seu número 
atômico.
Solução: `
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 
5d6 ⇒54 + 22 = 76 elétrons ⇒ Z = 76
Faça as distribuições eletrônicas e reagrupe os subníveis 1. 
segundo as suas camadas:
35a) Br
19b) K
25c) Mn
52d) Te
Um átomo possui 12 nêutrons em seu núcleo e confi-2. 
guração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1. Qual o seu número 
de massa ?
Um íon X3. 2- tem a seguinte distribuição eletrônica 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p6. Qual o número atômico de X?
Dê a configuração eletrônica nos subníveis dos íons:4. 
25a) Mn
2+ 
16b) S
2-
(5. Fuvest) Considere os seguintes elementos e seus 
respectivos números atômicos:
Na (11)I. 
Ca (20)II. 
Ni (28)III. 
Al (13)IV. 
Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no 
subnível d de suas configurações eletrônicas apenas:
I e IVa) 
IIIb) 
IIc) 
II e IIId) 
II e IVe) 
(Cesgranrio) A distribuição eletrônica do átomo 6. 56Fe26, 
em camadas é:
1sa) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1sb) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
K - 2 L - 8 M - 16c) 
Ig
or
 M
az
ic
.
(FGV) Um átomo com 18 elétrons, no penúltimo nível 1. 
energético, pode ter número atômico:
2a) 
8b) 
18c) 
28d) 
30e) 
Solução: ` E
Para um átomo neutro, seu número atômico é igual ao 
seu número de elétrons.
Como o átomo em questão precisa ter 18 elétrons no 
penúltimo nível (camada), o seu número total de elétrons 
tem de ser maior que 18. Isso descarta as alternativas a , b, 
e c. Para 28 elétrons teríamos a seguinte distribuição:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8,
em camadas ou níveis:
K = 2 L = 8 M = 16 N = 2
Para 30 elétrons teríamos a seguinte distribuição:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
em camadas ou níveis K = 2 L = 8 M = 18 N = 2.
Das duas opções que restaram, a única que satisfaz 
a condição de ter 18 elétrons no penúltimo nível é a 
alternativa E.
Determine a configuração eletrônica do bromo (2. 35Br) 
tomando-se por base o cerne do gás nobre prece-
dente.
Solução: `
35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5⇒ [Ar] 4s2 3d10 14p5
 
cerne do Argônio Este material é parte integrante do acervo do IESDE BRASIL S.A., 
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K - 2 L - 8 M - 14 N - 2d) 
K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P – 2e) 
(PUC-Campinas) Vanádio (7. 23V) , elemento de transição, 
constitui componente importante do aço para produzir 
um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenaci-
dade, resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos 
elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica 
do vanádio?
1a) 
2b) 
3c) 
4d) 
5e) 
(Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletri-8. 
cidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da 
atenção do mundo científico com a constatação de 
Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podemexibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio 
Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos 
químicos mais importantes na formulação da cerâmica 
supercondutora é o ítrio:
1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1, o número de 
camadas e o número de elétrons mais energéticos para 
o ítrio, serão respectivamente:
4 e 1a) 
5 e 1b) 
4 e 2c) 
5 e 3d) 
4 e 3e) 
(Cesgranrio) A configuração eletrônica do íon Ca9. 2+ 
(Z = 20) é:a) 
1sb) 2 2s2 2p6 3s2 3p4
1sc) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1sd) 2 2s2 2p6 3s2 3p6
1se) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1sf) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
(Mackenzie) O número de elétrons na camada de va-10. 
lência de um átomo que apresenta número de massa 
igual a 40 e 22 partículas neutras, é:
2a) 
3b) 
4c) 
6d) 
8e) 
Determine a configuração eletrônica dos seguintes 11. 
átomos tomando-se por base o cerne do gás nobre 
precedente:
cádmio.a) 
polônio.b) 
césio.c) 
vanádio. d) 
A configuração eletrônica dos seguintes íons tomando-12. 
-se por base o cerne do gás nobre precedente:
Fea) 2+
Feb) 3+
Cc)  -
Znd) 2+
Dada a configuração eletrônica no estado fundamental, 13. 
dê o seu número atômico:
[Xe]4fa) 145d106s26p5
[Ar]3db) 104s24p1
[Kr]4dc) 25s2
[Ar]3dd) 64s2
(UEL) Em quais níveis de energia o césio (Z = 55) no 14. 
estado fundamental apresenta 18 elétrons?
2 e 3a) 
2 e 4b) 
2 e 5c) 
3 e 4d) 
3 e 5e) 
(UEL) A configuração eletrônica de um elemento 15. 
químico indica a existência de 9 elétrons com número 
quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem 
número atômico:
41a) 
39b) 
37c) 
27d) 
9e) 
Há algum elemento químico conhecido que, no estado 16. 
fundamental, tenha elétrons no nível 10? E no estado 
ativado, existe?
(PUC) Considere as configurações eletrônicas de quatro 17. 
elementos químicos:
1sI. 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
1sII. 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
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1sIII. 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 
1sIV. 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
Quais deles, ao perder os elétrons de valência, tornam-se 
isoeletrônicos de gases nobres?
I e IIa) 
I e IIIb) 
I e IVc) 
II e IIId) 
III e IVe) 
Qual a carga que possui um íon de escândio (18. 21Sc) com 
a estrutura eletrônica do gás nobre precedente?
Um átomo de certo elemento químico possui 35 nêutrons 19. 
e uma distribuição eletrônica que termina em 3d10. De-
termine o número de massa (A) e o número atômico (Z) 
desse elemento.
Deve-se a Böhr a ideia de:20. 
níveis de energia.a) 
núcleo atômico.b) 
átomo semelhante ao sistema planetário.c) 
número atômico.d) 
isótopos.e) 
(UERJ) Há cem anos, foi anunciada ao mundo in-1. 
teiro a descoberta do elétron, o que provocou uma 
verdadeira “revolução” na ciência. Essa descoberta 
proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação 
de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras 
fiações de cobre. A alternativa que indica corretamen-
te o número de elétrons contido na espécie química 
29Cu
2+ é:
25a) 
27b) 
31c) 
33 d) 
(UEL) Quantos prótons há no íon X2. 3+ de configuração 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ?
25a) 
28b) 
31c) 
51d) 
56e) 
(UEL) Considere as afirmações a seguir.3. 
O elemento químico de número atômico 30 tem 3 I. 
elétrons de valência.
Na configuração eletrônica do elemento químico II. 
com número atômico 26, há 6 elétrons no subnível 
3d.
3sIII. 23p3 corresponde a configuração eletrônica dos 
elétrons de valência do elemento químico de nú-
mero atômico 35.
Na configuração eletrônica do elemento químico IV. 
de número atômico 21, há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, somente:
I e IIa) 
I e IIIb) 
II e IIIc) 
II e IV d) 
III e IVe) 
(ETFSP) Um átomo apresenta número de massa 35 e 18 4. 
nêutrons. O número de elétrons no seu nível mais externo 
seria igual a:
8a) 
7b) 
5c) 
3d) 
2e) 
(FEI) Relativamente ao íon Mg5. 2+ de número atômico 12 
e número de massa 24, assinale a alternativa correta:
tem 12 elétrons.a) 
tem 10 neutrons.b) 
tem 10 prótons.c) 
tem configuração eletrônica 1sd) 2 2s2 2p6 3s2.
tem configuração eletrônica idêntica ao íon Nae) + de 
número atômico 11.
(Viana) O bromo (Z = 35) é um dos elementos for-6. 
madores do bromato de potássio, KBrO3, usado como 
fermento para pães. O número de subníveis “s” e “p”, 
existentes na configuração eletrônica do átomo de 
bromo é, respectivamente:
3 e 8.a) 
4 e 3.b) 
5 e 8.c) 
4 e 9.d) 
3 e 3.e) 
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Quais das indicações abaixo são possíveis?7. 
6da) 3
2db) 4
5fc) 2
3fd) 5
Dê a distribuição eletrônica dos átomos A, B e C, 8. 
sabendo-se que:
• o átomo A apresenta (x + 6) prótons e é isótopo de 
C, que possui (4x) prótons e número de massa 18;
• o átomo C é isótono de B, cujo número de massa é 
19.
O átomo A tem número atômico igual a 12. O cátion 9. 
desse átomo é isoeletrônico ao íon B+3, cujo átomo B 
tem número atômico 13.
 Qual é a distribuição eletrônica do cátion A?a) 
 Quantos elétrons foram perdidos pelo átomo A, b) 
para se transformar em cátion, e em qual subnível 
houve essa perda?
Identifique a alternativa falsa:
é necessário fornecer energia para passar de I para a) 
II.
a passagem de II para I emite radiação eletromag-b) 
nética.
I representa a configuração eletrônica de um átomo c) 
de sódio não excitado.
a energia de ionização de II é menor que a de I.d) 
I e II representam eletrosferas de elementos dife-e) 
rentes.
Determine a configuração eletrônica das seguintes espé-12. 
cies químicas tomando-se por base o cerne do gás nobre 
precedente:
47a) Ag 
29b) Cu
2+
No esquema abaixo encontramos duas distribuições 13. 
eletrônicas de um mesmo átomo neutro.
 1s2 2s2 1s2 2s1 2p1
 A B
A é a configuração ativada.a) 
B é a configuração normal.b) 
A passagem de A para B libera energia na forma de c) 
ondas eletromagnéticas.
A é um gás nobre.d) 
A passagem de A para B absorve energia.e) 
Analise o texto:14. 
“A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n 
+ l). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron 
com maior valor de n.”
Portanto:
o subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.a) 
o subnível 4p tem menor energia que 4s.b) 
para um dado nível sempre o subnível s apresentará c) 
maior energia que os subníveis p, d ou f.
o subnível 6d tem maior energia que 7s.d) 
poderão existir dois subníveis com a mesma ener-e) 
gia real.
Analise o seguinte texto:
“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão 
emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos 
espectros visíveis, ultravioleta etc.
Essas emissões podem ser anal isadas pela 
Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo 
pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se 
um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo 
(Unirio) “Os implantes dentários estão mais seguros 10. 
no Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu 
no processo de confecção dos parafusos e pinos de 
titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas 
de titânio, essas próteses são usadas para fixar co-
roas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, 
nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
(Jornal do Brasil, out. 1996.)
Considerando que o número atômico do titânio é 22, 
sua configuração eletrônica será:
1sa) 2 2s2 2p6 3s2 3p3
1sb) 2 2s2 2p6 3s2 3p5
1sc) 22s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1sd) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1se) 22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6
(ITA) Com relação às duas configurações eletrônicas de 11. 
um mesmo átomo:
1sI. 2 2s2 2p6 3s1
1sII. 2 2s2 2p6 6s1
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apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo 
de átomo apresenta um conjunto característico de raias, 
ou seja, um espectro característico.”
Os testes n. 15 e 16 deverão ser respondidos em função 
do texto anterior.
O texto permite estabelecer que:15. 
átomos emitem energia mesmo quando não exci-a) 
tados.
é possível identificar os elementos constituintes do b) 
Sol.
o espectro é um conjunto de raias característico c) 
para cada átomo.
os átomos, quando ativados, nunca emitem luz.d) 
os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultra-e) 
violeta.
O texto anterior explica:16. 
porque o sódio emite uma luz amarela característica a) 
quando ativado.
porque 1 mol de moléculas de gás nas CNPT ocu-b) 
pa um volume de 22,4l.
porque 1 mol de moléculas de Hc) 2O apresenta 6 . 
1023 moléculas.
como podemos analisar a composição da Lua atra-d) 
vés da luz que ela reflete do Sol.
como determinar a massa de um átomo.e) 
No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L 17. 
deve:
absorver uma energia Ea) 1.
absorver uma energia Eb) 2.
absorver uma energia (Ec) 1 + E2).
absorver uma energia (Ed) 2 – E1).
devolver uma energia (Ee) 2 – E1).
Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna 18. 
de L para K, deve:
perder a massa e ganhar energia.a) 
emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas.b) 
devolver energia (Ec) 2 + E1).
devolver energia (Ed) 2 – E1).
devolver energia Ee) 2.
Se contarmos o número de elétrons do cátion 19. 
férrico 26Fe3+ e do átomo de vanádio 23V no estado 
fundamental, veremos que são iguais, 23. Podemos 
então afirmar que suas distribuições eletrônicas 
também são iguais?
Programa energia solar
A conversão da energia solar em energia 
elétrica se dá pela incidência direta da luz 
solar sobre painéis compostos por células de 
material semicondutor (normalmente silício), 
através do chamado efeito fotovoltaico. Os 
fótons provenientes da radiação solar exci-
tam a estrutura elétrica do semicondutor, 
promovendo o deslocamento de elétrons. 
Os elétrons excitados são coletados nos 
terminais da célula, gerando uma corrente 
contínua.
Outro aproveitamento bastante comum 
da luz solar é a energia termosolar, ou seja, 
transformação da luz em calor. Neste caso, a 
luz incide diretamente sobre um metal espe-
cialmente tratado (cobre), que está em conta-
to direto com a água. O calor gerado no metal 
é transferido para a água, aquecendo-a.
A
ut
or
 d
es
co
n
he
ci
d
o.
Determine a configuração eletrônica do cobre (Z 20. 
= 29) tomando-se por base o cerne do gás nobre 
precedente.
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1. 
1sa) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 2-8-18-7 
1sb) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 2-8-8-1 
1sc) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 2-8-13-2
1sd) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 2-8-
18-18-6
A = 232. 
Z = 163. 
4. 
1sa) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
1sb) 2 2s2 2p6 3s2 3p6
B5. 
D6. 
C7. 
B8. 
C9. 
E10. 
11. 
[Kr] 4da) 10 5s2
[Xe] 4fb) 14 5d10 6s2 6p4 
[Xe] 6sc) 1
[Ar] 3dd) 3 4s2 
12. 
[Ar] 3da) 6
[Ar] 3db) 5 
[Ne] 3sc) 2 3p6
[Ar] 3dd) 10
13. 
85a) At
31b) Ga 
40c) Zr
26d) Fe 
D14. 
B 15. 
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Não/Sim, qualquer elemento.16. 
C ou A17. 
Sc18. +++
A = 65 e Z = 3019. 
A20. 
B1. 
C2. 
D3. 
B4. 
E5. 
B6. 
A e C7. 
A e C  1s8. 2 2s2 2p4, B  1s2 2s2 2p5
9. 
1sa) 2 2s2 2p6
Houve uma perda de dois elétrons, os quais saíram b) 
do subnível 3s.
D10. 
E 11. 
12. 
[Kr] 4da) 10 5s1
[Ar] 3db) 9 
E13. 
D14. 
C15. 
A16. 
D17. 
B18. 
Não, elas são diferentes.19. 
[Ar]3d20. 10 4s1
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Números 
quânticos e 
hibridação
O princípio da incerteza deixa clara a impossi-
bilidade de determinar a exata trajetória do elétron 
a partir da energia e da velocidade. Por esse motivo, 
buscou-se, então, trabalhar com a provável região 
onde é possível encontrá-lo.
Erwin Schröndinger, baseado nesses dois prin-
cípios, criou o conceito de orbital.
(Disponível em: <terravista.pt/AguaAlto/2019/ 
Qu%C3%ADmica/estrutura_at%C3%B4mica.htm>)
(C
d
 r
om
 E
n
ci
cl
op
éd
ia
 E
n
ca
rt
a.
 M
ic
ro
so
ft
, 1
99
9)
Número quântico 
secundário ou azimutal ()
O número quântico azimutal, representado por 
, especifica a subcamada (indica a energia do elé-
tron no subnível) e, assim, a forma do orbital. Pode 
assumir os valores 0, 1, 2 e 3, correspondentes às 
subcamadas s, p, d, f.
Subnível s p d f
Número quântico secundário 
ou azimutal ( )
0 1 2 3
Número quântico 
magnético (m)
Localiza o elétron no orbital e dá a orientação 
espacial dos orbitais.
Orbital é a região em que é mais provável 
encontrar um életron.
Cada subnível comporta um número variável 
de orbitais, de acordo com o diagrama energético 
mais completo.
Nesse diagrama, cada orbital é representado 
simbolicamente por um quadrado ou círculo. 
Os subníveis (degraus) “s”, “p”, “d”, “f” 
contêm sucessivamente 1, 3, 5, 7 (sequência de 
números ímpares) orbitais. 
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s ⇒ 
p ⇒
d ⇒
f ⇒
Os orbitais são identificados pelo chamado nú-
mero quântico magnético (m). Num dado subnível, 
o orbital central tem o número quântico magnético 
igual a zero; os orbitais da direita têm m = + 1, 
+ 2, + 3; os da esquerda têm m = - 1, - 2, - 3.
s ⇒ 
m = 0
p ⇒
m = -1 0 +1
d ⇒
m = -2 -1 0 +1 +2
f ⇒
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
A representação dos elétrons no orbital se faz 
através de setas. O primeiro elétron é representado 
por uma seta ascendente ( ).
Os elétrons são distribuídos em um átomo se-
gundo uma regra conhecida como regra de Hund: 
ao ser preenchida uma subcamada, cada orbital 
dessa subcamada recebe inicialmente apenas um 
elétron; somente depois de o último orbital dessa 
subcamada ter recebido seu primeiro elétron co-
meça o preenchimento de cada orbital semicheio 
com o segundo elétron. 
Exemplo `
Subnível p com 2 elétrons
correto 

errado 
O elétron de maior energia, chamado elétron 
de diferenciação, é o último elétron distribuído 
no preenchimento dos orbitais, de acordo com a 
regra de Hund. 
Importante lembrar que os átomos terão um 
certo conjunto de orbitais atômicos independen-
temente de possuir elétrons ou não, em outras 
palavras, um orbital atômico não deixa de existir 
só porque está vazio.
Formato dos orbitais
O orbital s possui forma esférica e uma 
única orientação.
Orbital s 
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
Os orbitais p possuem forma de halteres.
3 orbitais p – 3 orientações: px; py; pz.
Orbital px 
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
Orbital py
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
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Indica o sentidode rotação do elétron. Só exis-
tem duas possibilidades, dois sentidos de rotação, 
convencionalmente indicados por 1
2–
 e 12+ . 
– 1/2 + 1/2
ms = + 1/2 ms = – 1/2
A representação dos elétrons no orbital se faz 
com setas que indicam o spin: por convenção, o 
primeiro elétron é representado por uma seta as-
cendente ( ) e corresponde ao spin negativo ( S = 
1
2–
 ); a seta descendente ( ) corresponde ao spin 
positivo ( S = 12+ ).
Texto
Zébrulo é pônei ou é zebra?
Animal híbrido que nasceu na Grã-Bretanha tem 
as manchas do pai e o focinho da mãe.
A
ut
or
 d
es
co
n
he
ci
d
o.
Nascida numa fazenda da Inglaterra, esta zé-
brula chamada Tilly é um híbrido, resultado do cruza-
mento de um pônei fêmea com uma zebra macho. 
Segundo o Aurélio, se Tilly fosse filha de um 
cavalo com uma zebra fêmea, seria uma zebroide. 
Neologismos à parte, ninguém ficou mais surpreso de 
ver a égua dar à luz a uma potrinha listrada do que 
seus proprietários, Karen e Jim Pete. Eles não faziam 
ideia que a mãe de Tilly estava prenha quando a ad-
quiriram de um parque de vida selvagem onde era 
mantida no mesmo cercado com uma zebra macho. 
Cruzamentos híbridos não chegam a ser rarís-
simos, mas ocorrem entre poucas espécies, a cria 
nem sempre sobrevive e é invariavelmente estéril. 
Orbital pz
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
orientações: px; py; pz.
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
Os orbitais d e f são bem mais complicados 
e não serão estudados.
Número quântico spin (s)
Os números quânticos spin caracterizam-se pelo 
magnetismo gerado pela rotação dos elétrons.
Elétrons de spins paralelos (iguais) se repe-
lem. 
Elétrons com spins antiparalelos (diferentes) 
podem ficar dois no mesmo local.
IE
SD
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ra
si
l S
.A
.
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Como o material hereditário dos cavalos é composto 
por 64 cromossomos e das zebras por 44, Tilly terá 
um total de cromossomos intermediário entre um 
número e o outro. 
O mais famoso dos híbridos é o burro, também 
chamado de mula ou jegue, resultado da cruza do 
cavalo (Equus caballus) com o jumento (Equus sinus). 
O jumento tem grande valor comercial pois alia a 
força do cavalo à resistência do jumento, sendo um 
animal ideal para transporte de cargas, ainda hoje, 
no Nordeste. 
Hibridação
A palavra hibridação faz lembrar o fenômeno 
genético: duas espécies diferentes cruzam-se e nasce 
uma nova espécie, com características diferentes 
das anteriores.
Os orbitais atômicos podem ter diversas formas, 
conforme seja o subnível desse orbital.
Às vezes podem dois ou mais orbitais fundirem-
se, surgindo novos orbitais diferentes dos anteriores. 
Dizemos então que ocorreu a hibridação ou hibridi-
zação desses orbitais.
Teoria 
da hibridação dos orbitais
Para exemplificar essa teoria, vamos utilizar o 
elemento carbono:
O átomo de carbono, em seu estado fundamen-
tal, apresenta a seguinte configuração eletrônica 
para seus orbitais:
Estudo fundamental do carbono: 
1s2 2s2 2p2
Por esse esquema podemos perceber que só 
seria possível para o carbono estabelecer duas li-
gações, uma vez que existem apenas dois elétrons 
desemparelhados. 
Experimentalmente, porém, verificou-se que o 
carbono faz sempre quatro compartilhamentos ele-
trônicos, e não dois, como era de se esperar. 
Para explicar esse fato, na década de 1930, 
surgiu a teoria da hibridação dos orbitais, que não 
se aplica exclusivamente ao átomo de carbono, mas 
merece destaque nele, pois o carbono apresenta 
vários tipos de hibridação. 
A partir da sua configuração eletrônica no estado 
fundamental, o carbono promove um dos elétrons do 
orbital 2s para o orbital 2pz, que estava “vazio”, pas-
sando agora para um estado ativado. Veja: 
Estado ativado do carbono: 
1s2 2s1 2p3
No estado ativado o carbono pode sofrer três 
tipos de hibridação, dependendo dos tipos de ligação 
que ele estabelecerá com outros átomos. 
Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma 
dos orbitais 2s (esférica), 2px, 2py e 2pz (halteres). 
Todos os orbitais citados, quando híbridos, adqui-
rem a forma abaixo:
2s1
1s2
2p3
estado excitado ou ativado
2px1 2py12pz1
Hibridação tetraédrica ou sp3
O elétron do orbital do subnível 2s ganha ener-
gia e passa a ocupar um orbital mais energético, e 
os elétrons dos orbitais 2px, 2py e 2pz do subnível p 
perdem energia e passam a ocupar, cada um, orbitais 
de menor energia (comparar os quadros a seguir).
Os quatro orbitais híbridos são denominados de 
sp3 e os elétrons passam a ter a mesma energia. 
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2s1
1s2
2p3
estado excitado ou ativado
2px12py12pz1
2s0
1s2
2p0
carbono híbrido em sp3
2px0 2py02pz0
sp3
Trata-se de carbono “saturado” (ligações 
sigma)
C 2p3 – C – 2p3 
2p3
2p3
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
A configuração especial do carbono híbrido em 
sp3 tetraédrica. Número de orbitais híbridos = 4. 
Ângulos entre os orbitais híbridos = 109º 28´ 
(ou 109,5o).
Exemplos `
Molécula de metano (CH4): molécula tetraédrica formada 
por ligações sigma entre orbitais s do hidrogênio e 
orbitais híbridos sp3 do carbono.
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
Então, na molécula de metano, temos quatro ligações 
sigma do sp3-s. 
A simbologia para este tipo de situação é dada assim: 
σ(sp3-s), onde sp3 vem do C e s vem do H.
H – C – H 
H
H
H – C – H 
ss
H
s
H
s
sp3
Molécula de etano (H3C – CH3):
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
C C
Já na molécula de etano, percebemos que há uma 
ligação frontal sp3-sp3 que faz com que os átomos de 
carbono se liguem. 
A notação para esta situação é: (sp3-sp3). 
A ligação com o H não muda em essência, continuando 
a ser (sp3-s). 
H – C – C – H
H
H
H
H
H – C – C – H
H
H
H
H
s s
s s
s ssp3 sp3
Hibridação trigonal 
plana ou sp2
O elétron do orbital do subnível 2s ganha ener-
gia e passa a ocupar um orbital mais energético, e os 
elétrons dos orbitais 2py e 2pz do subnível p perdem 
energia e passam a ocupar, cada um, orbitais de me-
nor energia (comparar os quadros a seguir).
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Os três orbitais híbridos são denominados de 
sp2 e os elétrons passam a ter a mesma energia. O 
elétron que permaneceu no orbital 2px é chamado 
de “p puro“ e possui energia superior à dos orbitais 
híbridos. 
2s1
1s2
2p3
estado excitado ou ativado
2px12py1 2pz1
2s0
1s2
2p1
carbono híbrido em sp
2px12py02pz0
sp2
Trata-se de carbono “insaturado“ com uma 
dupla ligação e duas ligações simples (três ligações 
do tipo sigma e uma do tipo pi).
C = 
sp2
sp2C
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
sp2 
p 
A configuração espacial do carbono híbrido em 
sp2 é trigonal plana.
Número de orbitais híbridos = 3 – no plano trigo-
nal. Número de orbitais “p puro” = 1 – perpendicular 
ao plano trigonal.
Ângulo entre os orbitais híbridos = 120º. 
Exemplos `
Molécula de eteno (H2C = CH2) 
H
H
H
H
120º
Orbital sp2
ETENO
(ETILENO)
Orbital 2p
Enlace Enlace 
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
Notamos que entre os átomos de carbono temos uma 
ligação frontal, a (sp2-sp2) e entre os carbonos e hidro-
gênios temos (sp2-s). Mas surge agora uma outra forma 
de ligação que ocorre entre orbitaisque não podem gerar 
uma simetria circular no eixo de ligação. É uma ligação 
entre orbitais paralelos, mais fraca que a ligação sigma, 
chamada de ligação pi ( ). Por causa dessa ligação, os 
átomos de carbono não podem girar livremente sem 
quebrar as ligações.
H
CH
H
H
HS HS
HS – Csp2 =Csp2 – HS
Hibridação linear plana ou sp
O elétron do orbital do subnível 2s ganha ener-
gia e passa a ocupar um orbital mais energético, e o 
elétron do orbital 2pz do subnível p perde energia 
e passa a ocupar um orbital de menor energia (com-
parar os quadros abaixo). 
Os dois orbitais híbridos são denominados de 
sp e os elétrons passam a ter a mesma energia. Os 
elétrons que permanecem nos orbitais 2px e 2py são 
chamados de “ p puro “ e possuem energia superior 
a dos orbitais híbridos.
2s1
1s2
2p3
estado excitado ou ativado
2px1 2py1 2pz1
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2s0
1s2
2p2
carbono híbrido em sp
2px1 2py1 2pz0
sp0
Trata-se de carbono “insaturado” com duas du-
plas ligações ou com uma tripla e uma simples (duas 
ligações do tipo sigma e duas do tipo pi).
C C
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
A configuração espacial do carbono híbrido em 
sp é linear plana.
Número de orbitais híbridos = 2 – no plano 
linear.
Número de orbitais “p puro” = 2 – perpendicu-
lares ao plano linear e perpendiculares entre si.
Ângulo entre os orbitais híbridos = 180º.
Exemplo `
Molécula de etino (HC ≡ CH)
H – C H – C 
Etino
(Acetileno)
II II
Enlace Enlace 
D
iv
ul
g
aç
ão
 d
as
si
g
n
y.
O sentido original, o verdadeiro sentido, é 
o tato. 
Os olhos se especializaram em tocar a luz. 
Os ouvidos se especializaram em tocar as 
vibrações do ar, os sons. 
O paladar em sentir o sabor duma comida 
francesa. 
O nariz em respirar o perfume das flores. 
Um átomo não vê, não ouve, não cheira, não 
savora, mas mesmo assim percebe um outro 
átomo, sua distância e sua natureza, toca a 
presença do outro átomo.
Através do sentido do tato podemos per-
ceber o Universo como o Universo percebe. O 
Universo vai compreender e materializar o que 
escolhemos. 
Se cantarmos realmente essa canção.
Tocar a Canção da Vida
Toque, com sua sensibilidade, 
com sua imaginação 
toque o que você quer conhecer, 
toque o que você quer ver acontecer, 
sinta, 
sinta o que você quer conhecer, 
sinta o que você quer ver acontecer, 
com seu corpo inteiro sonhe 
o que você quer conhecer, 
o que você quer acontecer. 
Para conhecer a distância 
no sentir não tem distância, 
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Estava sendo proposta a Teoria da Ligação 
de Valência, fundamental para o entendimento da 
formação, da estabilidade, do comportamento das 
moléculas e, portanto, das substâncias.
Linus Pauling é um gigante do nosso século e 
deve ser lembrado pelo seu desempenho magnífico 
como cidadão de seu tempo e pesquisador sério. 
Ainda nos anos 1950, ele foi confrontado com Van 
Vleck, que propôs a Teoria de Orbitais Moleculares 
para explicar a formação das moléculas. Essa teoria 
tem sólida base matemática, enquanto a Teoria de 
Pauling explica os fenômenos e depois procura as 
equações. Van Vleck afirmou: “eu nunca fiz uma con-
tribuição para a Física que não pudesse ser obtida a 
partir de equações!”, e Pauling respondeu: “eu nunca 
fiz uma contribuição que não viesse de uma nova 
ideia. Aí sim, eu procurava a equação que ajudasse 
a sustentar a ideia!”
Hibridação sp 
no berílio (4Be)
Estado fundamental do berílio
1s2 2s1 
Estado ativado do berílio
1s2 2s1 2p1
Dar-se-á uma hibridação do tipo sp.
1s2 1s2 2”sp”
Quando o berílio se liga ao hidrogênio temos 
uma hibridação “sp” com 2 orbitais híbridos incom-
pletos. Portanto, 2 átomos de hidrogênio podem 
ligar-se, formando a molécula BeH2.
é como um lago quando você nada, 
essa água fluindo ao longo do seu corpo, 
essa sensação da água. 
Você precisa estar lá 
com sua totalidade, 
você precisa ser o que você quer. 
O Universo é uma festa, 
é um movimento, 
é um mais e mais. 
Sonhe com a totalidade da sua alegria. 
Essa paisagem é você, 
é seu corpo. 
Deixe o perfume das flores 
tocar você, 
penetrar você, 
ser você. 
Tudo, em todos os lugares, sempre 
é uma festa, é você.
(Disponível em: <www.dassigny.com.br/tocar1.shtml>.)
Hibridação em outros 
elementos
A
ut
or
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es
co
n
he
ci
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o.
Pauling publicou em 1931 o trabalho consi-
derado por ele como o mais importante, propondo 
que, antes da ligação, os orbitais dos átomos fazem 
combinações, sofrendo alterações de geometria e de 
energia, gerando os orbitais híbridos, para então se 
ligarem e formarem as moléculas. 
Esse modelo explicou, de modo absolutamen-
te claro, a geometria das ligações dos compostos 
orgânicos, cujo principal componente é o átomo de 
carbono.
Orbitais de átomos de todos os elementos 
químicos podem sofrer hibridização, mas o efeito é 
notável nos compostos orgânicos, importantes por 
seu papel nos processos ligados à vida.
Depois, Pauling continuou a explicar a forma-
ção das moléculas, começando pela mais simples, a 
molécula de hidrogênio, com apenas dois átomos, e 
generalizando para os demais casos. 
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Be
H
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
HH
Molécula de hidreto de berílio (BeH2): molécula 
formada por mais ligações sigma entre orbitais s do 
hidrogênio e orbitais híbridos sp do berílio.
Hibridação sp2 no boro (5B)
Estado fundamental do boro.
1s2 2s2 2p1
Estado ativado do boro.
1s2 2s1 2p2
Dar-se-á uma hibridação do tipo sp2.
1s2 2 ”sp2”
Quando o berílio se liga ao hidrogênio, temos 
uma hibridação “sp2” com 3 orbitais híbridos in-
completos. Portanto, 3 átomos de hidrogênio podem 
ligar-se formando a molécula BH3.
B
H
H
H
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
Molécula de hidreto de boro (BH3): molécula 
formada por ligações sigma entre os orbitais s do 
hidrogênio e orbitais híbridos sp2 do boro.
Outros orbitais moleculares
Orbital molecular sigma ou ligação sigma re-
sulta da interpenetração, num mesmo eixo, de dois 
orbitais atômicos semicheios, um de cada átomo de 
ligação, com elétrons de spins opostos. 
Orbital molecular pi ou ligação pi resulta da 
interpenetração em paralelo de dois orbitais atômi-
cos semicheios, um de cada átomo da ligação, com 
elétrons de spins opostos. 
Molécula de hidrogênio (H2)
1H 1s
1 1s1 1H
 
Imagine dois átomos de hidrogênio, cada qual 
com seu único elétron, contido no também único 
orbital normalmente disponível ao hidrogênio.
H
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
H
... agora aproxime os átomos, de forma que suas 
“nuvens” eletrônicas se entrelacem...
H H
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
... e temos aí a nova região, comum a ambos os 
átomos, e contendo o par de elétrons da ligação. 
H (s – s) H
Molécula de cloro (C 2)
C
núcleo 
de C
C (p – p) C
17C 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 3p5 3s2 2p6 2s2 1s 17C
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
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Molécula de cloro (C 2): molécula formada por 
ligação sigma entre orbitais p.
Molécula de ácido fluorídrico (HF)
1H 1s
1 2p5 2s2 1s2 9F
 
IE
SD
E
 Bra
si
l S
.A
.
Molécula de fluoreto de hidrogênio (HF): mo-
lécula formada por ligação sigma entre orbital s do 
hidrogênio e p do flúor.
Molécula de nitrogênio (N2)
7N 1s
2 2s2 2p3 2p3 2s2 1s2 7N
 
 Ligação 
N N
” p – p”
lig. 
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
Molécula de nitrogênio (N2): molécula formada 
por uma ligação sigma e duas ligações pi entre orbi-
tais p do nitrogênio.
Molécula da amônia (NH3)
1H 1s
1
 
1H 1s
1
 
1H 1s
1
 
7N 1s
2 2s2 2p3
 
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
H
H
H
N
amônia
Molécula de amônia (NH3): molécula formada 
por ligações sigma entre os orbitais s do hidrogênio 
e p do nitrogênio.
Molécula da água (H2O)
1H 1s
1
 
1H 1s
1
 
8O 1s
2 2s2 2p4
 
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
Molécula de água (H2O): molécula formada por 
duas ligações sigma entre orbitais s do hidrogênio e 
orbitais p do oxigênio.
Fogo-fátuo e gases do pântano 
O chamado fogo-fátuo é uma chama pálida 
e azulada que ocorre devido à combustão es-
pontânea de gases resultantes da decomposi-
ção de matéria orgânica.
Quando um corpo orgânico começa a en-
trar em putrefação, ocorre a emissão do gás 
metano (CH4). 
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2pa) 3
Solução: `
O número 2 indica o número quântico principal n = 2
A letra p corresponde ao subnível  = 1
m = +1
Resposta: n = 2,  = 1, m = +1
4db) 2
Solução: `
O número 4 indica o número quântico principal n = 4
A letra d corresponde ao subnível  = 2
m = -1
Resposta: n = 4,  = 2, m = -1
Dê o número atômico do elemento que possui o elétron 3. 
diferenciador com os seguintes números quânticos:
n = 2, a) = 1, m = +1, s = 1
2
–
Solução: `
n = 2, b) = 1, m = +1, s = 1
2
–
 +1
... 2p3 logo: 1s2 2s2 2p3 Z = 7
Os exercícios de 4 a 7 referem-se à ligação entre dois 
carbonos identificados, respectivamente, por x e y. 
Responda-os com uma das seguintes alternativas:
(A) ligação (sp3 – sp3)
(B) ligação (sp3 – sp2)
(C) ligação (sp2– sp2)
(D) ligação (sp2– sp)
(E) ligação (sp3 – sp)
 4. 
H
x
( E ) H – C C – C – H 
H
y
 5. ( B ) H – C – C = C – H 
H
H
x
H
y
H
IE
SD
E
 B
ra
si
l S
.A
.
O metano, em condições especiais de 
pressão e temperatura, em local não ventila-
do, começa a sair do solo e se misturar com o 
oxigênio do ar. 
Em uma porcentagem 
de aproximadamente 28%, 
o metano se inflama es-
pontaneamente, sem ne-
cessidade de uma faísca. 
Forma uma chama azu-
lada, de curta duração, 
gerando um pequeno ruído. Se a pessoa estiver 
perto e sair correndo, devido ao deslocamento 
do ar, a chama “irá atrás...” 
Se uma pessoa estiver perto do cadáver 
justamente quando ocorrer um fogo-fátuo e ela 
não morrer de susto e não conhecer o fenôme-
no, passará a vida inteira jurando que viu um 
fantasma... 
Fogo-fátuo (de origem animal) e gases do 
pântano (de origem vegetal) são fenômenos 
idênticos.
Qual é o número de elétrons desemparelhados e qual o 1. 
número de orbitais completos existentes no 19K?
Solução: `
Distribuição eletrônica: 19K 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s 1
Distribuição eletrônica nos orbitais: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s1
 1 orbital incompleto
Logo temos 1 elétron desemparelhado e 9 orbitais com-
pletos.
Determine os valores de n, 2.  e m para o elétron de 
diferenciação nas seguintes indicações:
A
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n
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o.
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 6. ( B ) H – C = C – C - C 
H Br
x
H
y
C 
 7. 
H
H H
x
H
y
( C ) H – C = C – C = C – H
O composto 8. H – C = C – C – C C – H
C 
H H H
 (possui 
quantas ligações sigma e quantas ligações pi? 
Solução: `
8 ligações sigma e 3 ligações pi.
(UFPA) Numerar os tipos de ligação correspondentes às 9. 
seguintes moléculas e assinalar a resposta correta:
Br2 ( ) s – sp
3
HC ( ) p – p 
CH4 ( ) s – sp 
BeH2 ( ) s – p
1 – 3 – 4 – 2.a) 
3 – 1 – 4 – 2.b) 
4 – 3 – 1 – 2.c) 
1 – 4 – 2 – 3.d) 
Solução: `
35Br 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
 
 p
Br2 p – p
1H 1s
1
 
 s
17C 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5
 
 p
HC s – p 
1H 1s
1
 
 s
6C 1s
2 2s2 2p2 (fundamental) 
6C 1s
2 2s1 2p3 (ativado)
 
 sp3
CH4 s – sp
3
1H 1s
1
 
 s
4Be 1s
2 2s2 (fundamental)
4Be 1s
2 2s1 2p1 (ativado)
 
 sp
BeH2 s – sp
Portanto:
1 – Br2 ( 3 ) s – sp
3
2 – HCl ( 1 ) p – p 
3 – CH4 ( 4 ) s – sp 
4 – BeH2 ( 2 ) s – p
Letra B.
Determine os valores de n, 1.  e o número de elétrons nas 
seguintes indicações:
1sa) 2
2pb) 6
Na camada N de um certo átomo existem 5 elétrons 2. 
no subnível  = 1. Escreva a indicação simbólica cor-
respondente.
Um átomo de certo elemento apresenta 2 elétrons na 3. 
camada O, no subnível cujo valor de  é 3. Escreva a 
notação correspondente à distribuição eletrônica desse 
subnível.
Quais das indicações abaixo são possíveis?4. 
6da) 3
2db) 4
5fc) 1
3fd) 5
Qual é o número de orbitais e o número máximo de 5. 
elétrons que a camada N pode conter?
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Dê a distribuição eletrônica em orbitais para a camada 6. 
de valência dos seguintes átomos.
14a) Si
34b) Se
Dê a distribuição eletrônica em orbitais para o nível e 7. 
subnível mais energético dos seguintes átomos.
28a) Ni
69b) Tm
Determine os valores de n, 8.  e m do elétron de diferen-
ciação do átomo de alumínio (Z = 13).
Um dos subníveis da camada N está preenchido por 9. 
apenas um elétron, assim representado:
Determine os valores de n, ≡ e m desse elétron.
Um dos elétrons localizados em um subnível da camada 10. 
O de um átomo é assim representado:
Determine o valor de Z.
(Cefet) O último elétron distribuído na configuração 11. 
eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamen-
tal, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 
n = 4; = 1; m = +1 e s = 1
2
+ .
Sabendo-se que esse átomo possui número de massa 
igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a 
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual 
a 1
2
– , o número de nêutrons existentes no núcleo 
desse átomo é:
48.a) 
84.b) 
36.c) 
45.d) 
33.e) 
(Osec) O conjunto de números quânticos para o elétron 12. 
do nível N representado no esquema pode ser:
n = 5, a) = 2, m = -1, s = 1
2
+ .
n = 4, b) = 2, m = -1, s = 1
2
– .
n = 5, c) = 3, m = +1, s = 1
2
+ .
n = 4, d) = 2, m = +1, s = 1
2
+ .
Além de apresentar a hibridização sp13. 3, o carbono 
também apresenta orbitais híbridos dos tipos sp2 e sp. 
Analisando as moléculas:
 I. H – C – C – C N
H
H O
 II. 
H
II. H – C – O – C – C – H
H
H
H
H
H
 III. H – C = C – C
H H O
H
Quantos carbonos apresentam hibridização do tipo 
sp2?
1a) 
2b) 
3c) 
4d) 
5e) 
(PUC) Quantas ligações pi, no total, existem no com-14. 
posto representado pelafórmula abaixo:
H – C C – C = C = C – C C – H 
H
C – C – C
H
HH
H
2a) 
3b) 
4c) 
5d) 
6e) 
(PUC-Rio) Um composto é representado pela seguinte 15. 
fórmula estrutural:
H – C – C – C – C – H 
H H H
H O H H
As hibridizações dos átomos de carbono do composto, 
contados da esquerda para a direita são:
spa) 3, sp, sp2, sp3.
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spb) 3, sp2, sp3, sp3.
spc) 3, sp2, sp2, sp3.
spd) 3, sp2, sp, sp3.
spe) 2, sp, sp2, sp2.
(Osec) As hibridações de orbitais sp, sp16. 2 e sp3 possuem, 
respectivamente, os seguintes ângulos:
120°, 109° 28’, 180°.a) 
120°, 180°, 109° 28’.b) 
109° 28’, 180°, 120°.c) 
180°, 120°, 109° 28’.d) 
180°, 109° 28’, 120°.e) 
(Vunesp) Na molécula do propino:17. 
 
H
H – C – C C – H 
H
, o número de ligações sigma e de 
ligações pi são, respectivamente:
2 e 2.a) 
5 e 1.b) 
5 e 2.c) 
6 e 2.d) 
7 e 1.e) 
(Fuvest) Que tipos de ligações sigma possui a molécula 18. 
de:
 H
 |
H C H 
 |
 C
[Dados: H (Z = 1); C (Z = 6); C (Z = 17)]
(PUC) 19. H – N – H , H – O – H e H – C – H
H H
H
 são molécu-
las explicáveis por hibridação:
[Dados: H (Z = 1); C (Z = 6); N (Z = 7)]
spa) 
spb) 2
spc) 3
d spd) 3
de) 2 sp3
(PUC) Na molécula de H – Br, a ligação entre o átomo 20. 
de hidrogênio e o de bromo é predominantemente:
[Dados: H (Z = 1) e Br (Z = 35)]
sigma (s – s).a) 
pi (p – p).b) 
sigma (s – p).c) 
sigma (p – p).d) 
pi (s – p).e) 
(UFSE) O ácido barbitúrico é uma substância com ca-21. 
racterísticas hipnóticas e fórmula estrutural:
[Dados: H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8) e N (Z=7)]
 H O
 \ //
 N – C H
 / \ / 
O = C I II C
 \ / \
 N – C H
 / \\
 H O
Qual é a hibridação dos carbonos I e II?a) 
Indique o tipo de ligação sigma que une os carbo-b) 
nos aos nitrogênios presentes na molécula.
(Mackenzie) Se não houvesse hibridação, a fórmula do 22. 
composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:
BFa) 
BFb) 2
BFc) 3
BFd) 4
BFe) 5 
(UERJ) Na composição de corretores do tipo 23. Liquid 
Paper, além de hidrocarbonetos e dióxido de titânio, 
encontra-se a substância isocianato de alila, cuja fórmula 
estrutural plana é representada por:
 H H H
 | | |
H – C = C – C – N = C = O 
 |
 H
Com relação a esta molécula, é correto afirmar que o 
número de carbonos com hibridação sp2 é igual a:
1a) 
2b) 
3c) 
4d) 
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O número máximo de elétrons num nível de energia de 1. 
número quântico n é:
na) 2
2nb) 2
nc) 2/2
n(n + 1)d) 
n(n – 1)e) 
O número máximo de elétrons num subnível de energia 2. 
de número quântico secundário ≡ é:
2a) + 1
2(b) + 1)
2(2c) + 1)
 d) ( + 1)
 e) ( + 1)/2
O preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível é 3. 
feito de acordo com a regra:
de Pauling.a) 
de Aufbau.b) 
de Pauli.c) 
de Hund.d) 
de Moseley.e) 
Em qual das alternativas está indicado corretamente o 4. 
preenchimento dos orbitais de um subnível d com seis 
elétrons?
 a) 
 b) 
 c) 
 d) 
 e) 
Dê a distribuição eletrônica em orbitais para o nível e o 5. 
subnível de maior energia dos seguintes átomos:
38a) Sr
84b) Po
Qual é o número atômico dos átomos cujos subníveis 6. 
de maior energia são:
3da) 7
4pb) 6
Quais são os números atômicos dos átomos cujos elé-7. 
trons de diferenciação têm os números quânticos:
n = 2, a)  = 0, m = 0, elétron desemparelhado?
n = 4, b)  = 2, m = -2, elétron emparelhado?
(Cefet) Dentre os conjuntos a seguir, que representam 8. 
os números quânticos n,  e m, o único que não está 
correto é:
4, 1, 0a) 
2, 0, 0b) 
5, 2, -2c) 
6, 1, +1d) 
3, 2, -3e) 
Dois elementos diferentes A e B têm o último elétron 9. 
de seus átomos (elétron de diferenciação) com os 
seguintes números quânticos: n = 3;  = 2; m = 2. 
Sabendo que A é paramagnético e B é diamagnético, 
quais os seus números atômicos?
Leia o anúncio:10. 
Detector de metais
Modelo MC89 da W-MEET
D
iv
ul
g
aç
ão
 w
-m
ee
t.
O modelo MC89 foi projetado para as áreas 
de segurança industrial, comercial, governa-
mental e militar.
D
iv
ul
g
aç
ão
 w
-m
ee
t. Uso: exame de pessoas, pa-
cotes pequenos e médios, 
cartas, mercadorias stock ou 
trânsito, bolsas, pastas, bo-
los, tortas ou pães contendo 
armas ou objetos cortantes. 
Evita o roubo de ferramen-
tas etc. 
Para ser usado em todas as áreas que envol-
vam a detecção de metais de qualquer espécie, 
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envolve um orbital atômico s e um orbital atômico c) 
p. 
envolve um orbital atômico s e três orbitais atômi-d) 
cos p. 
envolve dois orbitais atômicos s e um orbital atô-e) 
mico p. 
(UFSC) Sobre o propadieno (aleno), cuja fórmula es-14. 
trutural segue:
H
H – C = C = C – H 
1 2 3
H
Determine a soma das afirmações corretas.
(01) Os carbonos 1 e 3 são híbridos sp2.
(02) O carbono 2 é híbrido sp2.
(04) Temos 6 ligações ≡ e 2 π.
(08) São duas as ligações sigma sp2 – sp.
(16) São quatro as ligações sigma s – sp.
(32) O ângulo entre os orbitais híbridos do carbono 1 
é 120o.
(64) O carbono 2 tem estrutura geométrica trigonal 
plana.
Soma ( )
(PUC) As ligações entre o H e o C no benzeno são do 15. 
tipo:
Observação
H
H
C
H – C
H – C
C
C – H 
C – H 
Benzeno
s – sp.a) 
s – spb) 2.
s – spc) 3.
sp – spd) 2.
spe) 3 – sp2.
(PUC) Os ângulos formados entre os átomos de carbono 16. 
no butadieno -1,3, são de:
H – C = C – C = C – H 
H H H H
90a) o e 90o.
109b) o 28’ e 109o 28’.
ferrosos, paramagnéticos e diamagnéticos. Os 
materiais se comportam de várias maneiras, 
sob campos magnéticos. Os diamagnéticos, 
como o alumínio e o cobre, os repelem, afas-
tando as linhas de campo. Os paramagnéticos 
se comportam quase como o ar. Os ferromag-
néticos concentram o campo, atuando como 
condutores magnéticos. 
diamagnéticos (todos orbitais comple- •
tos)
paramagnéticos (pelo menos um orbital •
incompleto
ferromagnéticos: Fe, Co, Ni •
(ITA) Identifique a(s) afirmativa(s) errada(s) a 
respeito de um átomo neutro cuja configuração 
eletrônica é 1s2 2s2 2p5 3s1:
o átomo não está na configuração mais estável.a) 
o átomo emite radiações eletromagnéticas as b) 
passar a 1s2 2s2 2p6.
o átomo deve receber energia para passar a c) 
1s2 2s2 2p5 3s1.
os orbitais 1s e 2s estão completamente preen-d) 
chidos.
na configuração mais estável o átomo é para-e) 
magnético.
Qual a hibridação que apresenta um orbital p puro?11. 
(UEMT/UFRGS) Qual dos elementos a seguir, cujas es-12. 
truturas eletrônicas são apresentadas, teria capacidade 
de ligação nula, se não ocorresse hibridização?
1sa) 1.
1sb) 2 2s2.
1sc) 2 2s2 2p2.
1sd) 2 2s2 2p4.
1se) 2 2s2 2p5.
(PUC) Acredita-se que na formação do eteno13. 
H – C = C – H 
H H
ocorra hibridação de orbitais atômicos do carbono e o 
resultado final se traduz pela existência de seis ângulos 
de ligação iguais. Relativamente a essa hibridação pode-
-se dizer que: 
forma ligações dirigidas para os vértices de um te-a) 
traedro. 
forma ligações dirigidas para os vértices de um tri-b) 
ângulo equilátero.Este material é parte integrante do acervo do IESDE BRASIL S.A., 
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120c) o e 120o.
90d) o e 109o 28’.
109e) o 28’ e 120o.
Mate sua curiosidade sem que ela te mate.17. 
Cocaína 
É uma das drogas ilegais mais consumi-
das no mundo. A cocaína é um psicotrópico, 
pois age no Sistema Nervoso Central, isto é, 
sua atuação é no cérebro e na medula espi-
nhal, exatamente nos órgãos que comandam 
os pensamentos e as ações das pessoas. 
Há dois tipos de envenenamento pela cocaína: 
um caracterizado pelo colapso circulatório e, 
o outro, pela intoxicação do Sistema Nervoso 
Central – o cérebro, que é o órgão da mente. 
A respiração primeiro é estimulada e, depois, de-
cai. A morte advém devido ao colapso cardíaco. 
As alucinações cocaínicas são terríveis: no 
início, um pouco de prazer, mas, com o decor-
rer do tempo, o usuário pode ouvir zumbidos 
de insetos, queixando-se de desagradável 
cheiro de carrapatos; sente pequenos ani-
mais imaginários, como vermes e piolhos, 
rastejando embaixo de sua pele, e as coceiras 
ou comichões quase o levam à loucura. Nos 
casos agudos de intoxicação, pode haver 
perfuração do septo nasal, quando a droga é 
aspirada ou friccionada nas narinas; e queda 
dos dentes, quando a fricção for nas gengivas. 
A maneira como a cocaína é usada pode ter 
influência nos efeitos. Quanto mais rápido a 
cocaína é absorvida e enviada para o cérebro, 
maior será a euforia experimentada. O reforço 
do próprio uso e a possibilidade de efeitos co-
laterais também são maiores.
Não jogue com a vida...
D
iv
ul
g
aç
ão
 a
n
ti
d
ro
g
as
.
Hemorragia intracerebral maci-
ça associada ao uso da cocaína.
D
iv
ul
g
aç
ão
 a
n
ti
d
ro
g
as
.
Grande infarto cerebral devido ao 
uso de cocaína.
D
iv
ul
g
aç
ão
 a
n
ti
d
ro
g
as
.
Descolamento da placenta com hemorra-
gia, podendo ocasionar morte fetal.
Um dos principais solventes orgânicos é a acetona, 
utilizada numa das etapas do refino da cocaína e 
que, por isso, tem sua comercialização controlada 
pela Polícia Federal.
A fórmula estrutural da acetona pode ser representada 
por:
H – C – C – C – H 
H H
H H
O
Pede-se:
Quantas ligações sigma e pi existem em uma a) 
molécula da acetona?
Quais os tipos de hibridizações do carbono pre-b) 
sentes na acetona?
(PUC) O boro tem número atômico 5. Podemos concluir 18. 
que sua camada de valência tem:
2 elétrons com tendência à hibridação sp.a) 
2 elétrons com tendência à hibridação spb) 2.
3 elétrons com tendência à hibridação sp.c) 
3 elétrons com tendência à hibridação spd) 2.
3 elétrons com tendência à hibridação spe) 3.
(UFSC) Escreva os tipos de ligação sigma existentes 19. 
entre os átomos das moléculas abaixo:
H – H a) 
H – Cb) 
 c) H – P – H
H
H – S – H d) 
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(UFBA) Com relação à molécula de gás carbônico ( O = C 20. 
= O), determine a soma das afirmações corretas:
(01) Seu carbono está hibridado na forma sp2.
(02) Temos duas ligações .
(04) Temos duas ligações (p – sp2).
(08) Apresenta duas ligações (p – sp).
(16) Suas ligações p são do tipo sp – sp.
(32) Não apresenta ligação .
Soma ( )
(Udesc) Quando um átomo hibridiza um orbital atômico 21. 
s com dois orbitais atômicos p, formam-se:
três orbitais híbridos spa) 3.
dois orbitais híbridos spb) 2.
quatro orbitais híbridos spc) 3.
três orbitais híbridos spd) 2.
(UFPB) Dentre as moléculas:22. 
CI. - Be - C
 II. 
H – P – H
H
O = C = OIII. 
H – C IV. N
HV. 2C = C = CH2
[Dados: H (Z = 1); Be (Z = 4); C (Z = 6); N (Z=7); O 
(Z = 8); P (Z = 15); C (Z = 17)]. As alternativas que 
incluem pelo menos um átomo no estado de hibridização 
sp são somente:
IV e V.a) 
I e IV.b) 
I e III.c) 
I, IV e V.d) 
I, III, IV e V.e) 
Fatos históricos do dia 30 de abril23. 
Fim da Guerra do Vietnã
Em 1975, quando se completa a retirada 
norte-americana, o regime sul-vietnamita en-
tra em colapso, incapaz de conter as ofensivas 
dos vietcongs e do Vietnã do Norte. Até que, 
no dia 30 de abril, os comunistas tomaram 
a cidade de Saigon, pondo fim à sangrenta 
Guerra do Vietnã. Saigon passa a se chamar 
Ho Chi Minh.
Para os dois países as consequências 
da guerra foram eloquentes, chocantes mas 
naturalmente mais dolorosas para o povo vie-
tnamita.
Durante a 
Guerra do Viet-
nã se constatou 
que as florestas 
densas daquele 
local protegiam 
os nativos, que 
se ocultavam 
sob as árvores 
durante os bombardeios, dificultando o avanço 
dos norte-americanos e propiciando o ataque 
surpresa dos vietnamitas.
Para resolver esse problema, os Estados 
Unidos decidiram pulverizar as árvores com um 
desfolhante e utilizou-se o agente-laranja, uma 
substância altamente cancerígena, descon-
siderando que os soldados norte-americanos 
também combatiam naquela área.
Observe a fórmula estrutural do agente- 
-laranja:
 H O
 | //
 O – C – C
 | | \
 C H OH
 // \
 H – C C – C 
 | ||
 H – C C – H
 \\ /
 C
 |
 C
Qual(is) o(s) tipo(s) de hibridização encon-
trado(s) no(s) átomo(s) de carbono desse 
composto?
B
ry
an
 G
ri
g
sb
y.
(UFSC) Sobre a molécula do ácido acético (encontrado 24. 
no vinagre), esquematizada abaixo, determine a soma 
das afirmações corretas:
H
H – C – C – O – H
O
H
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(01) 1 é (s – p). 
(02) 2 é (sp3 – sp2). 
(04) 3 é (p – sp2) ou .
(08) 4 é ou (p – p). 
(16) 5 é (p – sp2). 
(32) 6 é (s – p).
Soma ( )
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1. 
n = 1; a) = 0; número de elétrons = 2 
n = 2; b) = 1; número de elétrons = 6
4p2. 5
5f3. 2
a e c4. 
16 orbitais e 32 elétrons5. 
6. 
3sa) 2 3p2 
 ↑↓ ↑ ↑
4sb) 2 4p4
 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
7. 
3da) 8 
 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
4fb) 13 
 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
n = 3; 8.  = 1; m = –1
n = 4; 9. = 2; m = -2
Z = 9910. 
A11. 
D12. 
D13. 
E14. 
B15. 
D16. 
E17. 
18. : sp3 – s e : sp3 – p
C19. 
C20. 
21. 
Carbono I: hibridação sp2. Carbono II: hibridação a) 
sp3.
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Ligação b) do tipo (p – sp2).
A22. 
B23. 
B1. 
C2. 
D3. 
C4. 
5. 
5sa) 2 
6pb) 4 
6. 
27a) 
36b) 
7. 
3a) 
44b) 
E8. 
A (Z = 25); B (Z = 30)9. 
E10. 
sp11. 2 
B12. 
B13. 
45 (01 + 04 + 08 + 32)14. 
B15. 
C16. 
17. 
9 ligações sigma e 1 ligação pia) 
spb) 3 e sp2
D 18. 
19. 
 a) (s – s)
 b) (s – p)
 c) (s – p)
 d) (s – p)
02 + 04 + 08 = 1420. 
D21. 
E22. 
Hibridização sp23. 2 e sp3.
02 + 04 + 16 + 32 = 24. 54
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