Geometria Molecular

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Geometria Molecular
MODELO RPENV
Química Geral Teórica
Professora: Haline Gerica de Oliveira Alvim
email para contato = haline.alvim@gmail.com
Modelo de repulsão por pares de elétrons no nível de valência
O objetivo é aprender a relação entre estruturas de Lewis bidimensionais e formas moleculares tridimensionais
Estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas, só mostram o número e o tipo de ligação entre os átomos
Estruturas de Lewis os átomos no mesmo plano
Formas espaciais determinadas pelos ângulos de ligação e comprimento de ligação
Par ligante = região no espaço na qual é mais provável que os elétrons sejam encontrados em uma certa ligação
Par não ligante = região no espaço na qual é mais provável que os elétrons sejam encontrados em um certo átomo
Tanto os pares ligantes quanto os não ligantes repelem-se entre si
RPENV baseia-se na minimização da repulsão dos pares ligantes e dos pares não ligantes
Formas espaciais dependem do número de elétrons rodeando o átomo central
A distribuição dos pares de elétrons ao redor do átomo central de uma molécula é chamada de arranjo. A geometria molecular é a distribuição dos átomos no espaço.
Determinamos as formas espaciais das moléculas de acordo com seu arranjo
1) Desenhe a estrutura de Lewis da molécula e conte o número total de pares de elétrons ao redor do átomo central.
Cada par de elétrons não ligantes, cada ligação simples, cada ligação dupla e cada ligação tripla são contados como único par.
2) Determine o arranjo organizando o número total de pares de elétrons, de tal forma que as repulsões entre eles seja minimizada.
3) Use a distribuição dos átomos ligados para determinar a geometria molecular.
Dê a geometria das seguintes moléculas
BeCl2; CO2; O2; BF3; SO3; NO3-; CO32-;
CH4; PO43-; ClO4-; PCl5; SO42-; SF6
Exercício
O que acontece quando meu átomo central está ligado a um par não ligantes e ligações múltiplas???
Núcleos
Os pares de elétrons não ligantes exercem forças repulsivas maiores que os pares de elétrons ligantes
Ligações múltiplas contêm maior densidade de carga eletrônica que ligações simples
Núcleos
Dê a geometria das seguintes moléculas
NH3; H2O; Sn3; SF4; ClF3; XeF2; BrF5; XeF4
Exercício
Qual é a melhor posição espacial para os pares de elétrons não ligantes???