Buscar

Relatório de Quimica Pratica 4

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 6 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 6, do total de 6 páginas

Prévia do material em texto

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia São Paulo
Campus Caraguatatuba
Disciplina: Química Geral e Experimental 
Prática: Experiência 4: Síntese de um composto iônico e sua identificação
Data da entrega do relatório: Quarta-feira, 28 de Março de 2018
Síntese de um composto iônico e sua identificação
Componentes do grupo
Nome: Alexandre Anastacio			Prontuário: Cg 3001571
Nome: Felipe Felix					Prontuário: Cg 3001946
Nome: Lucas Mateus				Prontuário: Cg 3001938
Nome: Sarah Kimberly 				Prontuário: Cg 1704648
INTRODUÇÃO
Os compostos iônicos são aqueles que possuem uma ou mais ligações iônicas, mesmo que apresente várias ligações covalentes.
Na ligação iônica, as forças de atração são consequência da transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro, negativa, surgindo as forças responsáveis pela ligação. A maioria dos compostos iônicos são sólidos, nas temperatura e pressão ambientes, porque a força de atração elétrica mantém os cátions e os ânions firmemente ligados uns aos outros.
Os compostos iônicos são constituídos por íons positivos e negativos, dispostos de maneira regular formando um retículo cristalino. Para que ocorra a fusão do retículo precisamos de uma considerável energia, por isso os compostos iônicos possuem elevado ponto de fusão e ebulição, geralmente são sólidos e muito duros. 
 Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade. 
O composto que se dissolve originando uma solução que conduz corrente elétrica (solução eletrolítica) é chamado de eletrólito.
OBJETIVOS
O objetivo do experimento foi preparar um composto iônico, identificar um composto iônico e aprofundar os conhecimentos sobre conceito de compostos iônicos e suas propriedades;
METODOLOGIA OU PARTE EXPERIMENTAL
Reagente e Materiais:
Balança 
Espátula 
Nitrato de prata
Vidro de relógio 
Bastão de vidro 
Pisseta
Lamparina de álcool 
Cadinho porcelana 
Proveta
Água destilada 
Tripé 
Bicarbonato de Sódio
Ácido clorídrico 6 mol ∙ L-1
Tela de amianto
Inicialmente, foi pesado o vidro de relógio juntamente com o cadinho de porcelana, e registrado seu peso: 123,385 gramas. Em seguida foi pesado 1,00g de bicarbonato de sódio junto com o cadinho de porcelana, logo após adicionou-se 10 mL de agua destilada.
Foram pingadas 14 vezes, 3 gotas de NaHCO3, até cessar a reação química, entre os intervalos de 3 gotas, era tampado o cadinho com o vidro de relógio, afim de evitar respingos da reação. Ao terminar de reagir, foi colocada mais água destilada, devido a lavagem que foi feita no vidro de relógio, para limpar respingos da reação.
Após o termino da reação, o cadinho de porcelana foi colocado no tripé para aquecer o composto, quando começou a “pula cristais” do cadinho, o mesmo foi tampado com o vidro de relógio. No total o aquecimento do composto teve duração de aproximadamente 20 minutos, até toda a água entrar em ponto de fusão e evaporar. Após desligar o fogo, foi aguardado o tempo para esfriar a porcelana, passando este período a porcelana foi pesada, junto com o composto e o vidro de relógio, o peso registrado foi de: 124,037 gramas.
Calculando a diferença do peso inicial com o peso final, foi adquirido o valor da diferença de: 0,702 gramas.
RESULTADOS E DISCUSSÃO	
Após o preparo do composto, o mesmo foi submetido a dois testes de análise, o primeiro chamado de teste de chama, teve o seguinte resultado verificado:
Teste de chamas: Houve alteração na cor da chama, adotando a cor laranja forte.
Reação com nitrato de prata: Houve embranquecimento do composto.
Respostas do questionário:
CONCLUSÕES
REFÊRENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Disponível em <http://www.cdcc.usp.br/exper/medio/quimica/1compostosg_1.pdf>. Acessado em 05/04/2018.
Disponivel em <https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/3251234/mod_resource/content/1/Aula%204.pdf>. Acessado em 07/04/2018.
Disponivel em <http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAVvYAF/ligacao-ionica>. Acessado em 07/04/2018.
Disponivel em < http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-dos-compostos-ionicos.htm>. Acessado em 06/04/2018
Anotações da aula de Química da turma do 1º Semestre de Engenharia Civil do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo Campus Caraguatatuba, 28 de Março de 2018.

Outros materiais