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Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Câmpus Medianeira
	
QUÍMICA ANALÍTICA 
PROF. Dra ANGELA CLAUDIA RODRIGUES
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
ACADÊMICOS: Iasmim Alves Tozo; Laís Pereira Galvão 
1 TÍTULO
Analise Qualitativa 
2 OBJETIVO 
Reconhecer cátions dos grupos: I, II, III, V e ânions.
3 INTRODUÇÃO TEÓRICA 
 
A importância da análise de cátions e aníons baseiam-se na identificação dos elementos cátions ou íons que constituem uma substância. Quando temos uma amostra desconhecida, a primeira que se faz exigência é, basicamente, determinar quais as substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser visto, em alguns casos, na forma modificada de identificarem-se as impurezas presentes numa amostra ou, talvez, na ausência de algumas impurezas especificas. A resolução destes problemas faz-se parte da Análise Química Qualitativa.
Os métodos descritos para análise de cátions e aníons são organizados de forma em que, os cátions são classificados em cinco grupos, grupos I, II, III, IV e V, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes. Pelo emprego sistemático desses assim chamados reagentes de grupo, pode-se tirar como conclusões sobre a presença ou ausência de grupos de cátions e aníons e assim separar tais conjuntos para uma analise futura. Os cátions são classificados em monovalentes, bivalentes, trivalentes e tetravalentes.
Os reagentes mais comuns a serem usados para classificação de cátions são o ácido Clorídrico, o ácido Sulfúrico, o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a determinados reagentes pela formação ou não de precipitado. Devido a isso, pode-se afirmar que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. E para os aníons os reagentes mais comumente usados são o Ácido Sulfúrico Permanganato de potássio, Tetracloreto de carbono, Ácido nítrico, Sulfato de sódio. 
4. MATERIAIS E MÉTODOS
4.1 MATERIAIS UTILIZADOS
Água destilada;
Vidros de relógio;
Papel filtro;
Erlenmeyer;
Béquer;
Bico de bunsen;
Tubos de ensaio;
Papel tornassol;
Espátula;
Pinça de madeira
Cloreto de Amônio;
Hidróxido de Sódio;
Fenolftaleína;
Nitrato de Magnésio;
Hidróxido de Amônio;
Sais de Bário, Cálcio e Estrôncio;
Ácido Acético;
Oxalato de Amônio; 
Sais de Cobalto, Níquel, Ferro, Zinco, Manganês, Alumínio e Cromo;
Tiocianato de Amônio;
Ferrocianeto de Potássio;
Acetona;
Ácido Clorídrico;
Nitrato de Prata;
Ácido Sulfúrico;
Cloreto de Sódio;
Brometo de Potássio;
Brometo de Sódio;
Ácido Nítrico;
Permanganato de Potássio;
Tretacloreto de Carbono;
Iodeto de Potássio;
Sulfato de Sódio;
Nitrato de Sódio;
Sulfato Ferroso;
Etanol;
Acetato de Sódio;
Álcool Etílico;
4.2 PROCEDIMETO EXPERIMENTAL
4.2.1 Cátions do Grupo l
1 Teste da Chama
Utilizou-se um clipe mergulhado em água destilada, para que o Sódio aderisse ao fio, após colocou-se o fio na chama do Bico de Bunsen, e observou-se a reação.
O mesmo processo foi realizado para Potássio.
2 Reação com Base Forte
NH4
Adicionou-se 3 mL de Cloreto de Amônio 0,2 mol/L, em seguida um 1 mL de solução de Hidróxido de Sódio 4 mol/L, em um vidro de relógio. Em seguida colocou-se em um segundo vidro de relógio um pedaço de papel filtro umedecido com fenolftaleína, este colocado virado sobre o primeiro vidro de relógio. Com a volatilização o gás entrou em contato com papel umedecido mudando sua cor, indicando a presença da base.
4.2.2 Cátions do Grupo ll
1 Teste da Chama
Utilizou-se um clipe mergulhado em água destilada, para que o Magnésio aderisse ao fio, após colocou-se o fio na chama do Bico de Bunsen, e observou-se a reação.
O mesmo processo foi realizado para o Bário, Cálcio e Estrôncio.
2 Reações de Identificação dos Cátions :
 Mg2+
Reação com Base Forte
Em um erlenmeyer adicionou-se 3 mL de Nitrato de Magnésio 0,2 mol/L, mais solução de Hidróxido de Sódio 4 mol/L, adicionado gota a gota até que obteve-se um precipitado branco gelatinoso. Adicionaram-se na sequência alguns mL de solução de Cloreto de Amônio 0,2M até que houve a dissolução do precipitado.
Reação com Base Fraca
Em um erlenmeyer adicionou-se 3 mL de Nitrato de Magnésio 0,2 mol/L, mais solução de Hidróxido de Amônio 6 mol/L, adicionado gota a gota até que obteve-se um precipitado branco gelatinoso.
Ba2+, Ca2+e Sr2+
Reação com Oxalato de Amônio
Em tubos de ensaio numerados 1,2 e 3, adicionou-se 3 mL dos sais de Bário, Cálcio e Estrôncio 0,2 mol/L, respectivamente. Adicionou-se em seguida 5 mL de Ácido Acético 6 mol/L e 6 mL de Oxalato de Amônio 0,25 mol/L, para cada tudo de ensaio. Observou-se a formação do precipitado para o íon cálcio.
4.2.3 Cátions do Grupo lll
Co2+, Ni2+, Fe3+, Zn2+, Mn2+ e Al3+
1 Reação com Hidróxido de Sódio 
Em 7 tubos de ensaio numerados, adicionou-se 2 mL dos sais de Cobalto, Níquel, Ferro, Zinco, Manganês, Alumínio e Cromo, a 0,2 mol/L, respectivamente. Em seguida, adicionou-se 0,5 mL de Hidróxido de Sódio a 4 mol/L gota a gota.
2 Reação com Hidróxido de Amônio
Em 7 tubos de ensaio numerados, adicionou-se 2 mL dos sais de Cobalto, Níquel, Ferro, Zinco, Manganês, Alumínio e Cromo, a 0,2 mol/L, respectivamente. Em seguida, adicionou-se 0,5 mL de Hidróxido de Amônio a 6 mol/L gota a gota.
3 Reações de identificação de cátions do grupo III
 Fe3+ e Fe2+
Reação com Tiocianato de Amônio 
Em um tubo de ensaio adicionou-se 0,2 mL de sal de Ferro 0,2 mol/L, 0,6 mL de Ácido Clorídrico 6 mol/L e 0,5 mL de Tiocianato de Amônio 1 mol/L.
 Zn2+
Reação com Ferrocianeto de Potássio
Em um tubo de ensaio adicionou-se 0,2 mL de solução com sal de Zinco 0,2 mol/L e 0,5 mL de Ferrocianeto de Potássio.
Co2+
Reação com Tiocianato de Amônio
Em um tubo de ensaio adicionou-se 0,2 mL de solução com sal de Cobalto 0,2 mol/L, em seguida 0,5 mL de Ácido Acético 2 mol/L, mais 0,5 mL de Tiocianato de Amônio 1 mol/L e 1 mL de Acetona.
 4.2.4 Cátions do Grupo V
1 Reação com Ácido Clorídrico Diluído 
No tubo de ensaio adicionou-se 1 mL de Nitrato de Prata 0,2 mol/L, e gotas de Ácido Clorídrico 6 mol/L.
2 Reação de identificação da Prata
No tubo da reação anterior, onde se formou um precipitado, adicionou-se Hidróxido de Amônio 6 mol/L até que houve a solubilização do precipitado. Em seguida, adicionou-se Ácido Nítrico 6 mol/L, até formar precipitado. 
4.2.5 Análise de Ânions 
1 Reações para íons Cloretos
Reação com Ácido Sulfúrico Concentrado 
Em um tubo de ensaio adicionou-se uma ponta de espátula de Cloreto de Sódio sólido, em seguida foram adicionadas gotas do Ácido Sulfúrico concentrado, logo após, próximo a boca do tubo de ensaio colocou-se um papel tornassol azul.
Reação com íons Prata
No tubo de ensaio adicionou-se 4 mL de Cloreto de Sódio 0,2 mol/L, em seguida gotas de Nitrato de Prata 0,2 mol/L.
 
2 Reações para íons Brometo
Reação com Ácido Sulfúrico Concentrado 
Em um tubo de ensaio adicionou-se uma ponta de espátula de Brometo de Sódio sólido, seguido por gotas do Ácido Sulfúrico concentrado. 
Reação com íons Prata
Adicionou-se 4 mL de Brometo de Sódio 0,2 mol/L em um tubo de ensaio; em seguida 3 gotas de Ácido Nítrico 3 mol/L e gotas de Nitrato de Prata 0,2 mol/L.
 Oxidação com Permanganato de Potássio
 
Em um tudo de ensaio adicionou-se 4 mL de Brometo de Sódio 0,2 mol/L. Em seguida lentamente foram adicionadas gotas de Ácido Nítrico 3 mol/L, até que houve a acidificação do meio. Adicionou-se ainda 5 mL de Tretracloreto de Carbono e 1 mL de Permanganato 0,02 mol/L, após agitou-se bem até que a fase orgânica tornou-se alaranjada.
3 Reações para íons Iodeto 
Reação com Ácido Sulfúrico Concentrado 
Em um tubo de ensaio adicionou-se uma ponta de espátula de Iodeto de Potássio sólido, em seguidas gotas do Ácido Sulfúrico concentrado.
Reação com íons Prata
Adicionou-se 4 mL de Iodeto de Potássio 0,2 mol/L em um tubo de ensaio,em seguida gotas de Ácido Nítrico 3 mol/L, até que o meio tornou-se ácido. Após foram adicionadas gotas de Nitrato de Prata 0,2 mol/L.
4 Reações para íons Sulfato
Reação com Bário
Em um tudo de ensaio adicionou-se 5 mL de Sulfato de Sódio 0,2 mol/L e 2 mL de Cloreto de Bário 0,2 mol/L.
5 Reações para íons Nitrato
Reação com Ácido Sulfúrico Concentrado 
Em um tudo de ensaio, adicionou-se uma ponta de espátula de Nitrato de Sódio sólido, em seguida gotas do ácido concentrado. 
Reação com Sulfato Ferroso
Adicionou-se 4 mL de Nitrato de Sódio 0,2 mol/L em um tubo de ensaio, em seguida 3 mL de Ácido Sulfúrico 2 mol/L, 5 mL de Sulfato Ferroso 0,2 mo/L. Inclinou-se o tubo de ensaio próximo de 45° e deixou-se escorrer pela parede 5 mL de Ácido Sulfúrico concentrado com o cuidado para que as soluções não fossem misturadas.
6 Reações para íons Acetato
Reação com Etanol em meio Sulfúrico 
Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 mL de solução de Acetato de Sódio 0,2 mol/L. adicionou-se 4 mL de Álcool Etílico P.A. e 3 mL de Ácido Sulfúrico concentrado, foi agitado cuidadosamente.
O processo foi repetido substituindo o Álcool Etílico por Álcool Amílico. 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
5.1 CÁTIONS DO GRUPO l
5.1.1 Teste de Chama 
De acordo com o procedimento para o Sódio obteve-se a cor vermelha conferindo com o tabelado. Repetiu-se o procedimento com o Potássio e obteve-se a cor violeta conferindo com o tabelado.
5.1.2 Reação com Base Forte
De acordo com o procedimento para o Amônio, convertido em Amônia, que ao evaporar entrou em contato com a fenolftaleína, obteve-se a cor rosa, indicando a base.
5.2 CÁTIONS DE GRUPO ll
5.2.1 Teste de Chama
De acordo com o procedimento para o Magnésio, obtiveram-se feixes de luz. Repetiu-se o procedimento com o Bário, obteve-se a cor verde, com o Cálcio a cor vermelha. Repetiu-se o procedimento com o Estrôncio e obteve-se a cor vermelha.
5.2.2 Reações de Identificação para os Cátions do Grupo
Mg2+
a) Reação com Base Forte
Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 
De acordo com o procedimento para o Magnésio, obteve-se um precipitado coloidal, gelatinoso, na cor branca.
b) Reação com Hidróxido de Sódio
Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 
De acordo com o procedimento, obteve-se um precipitado coloidal, gelatinoso na cor branca, o Hidróxido de Magnésio.
Ba2+, Ca2+ e Sr2+
a) Reação com Oxalato de Amônio
Ca2+ + CO32- CaCO3 
Sr2+ + CO32- SrCO3 
Ba2+ + CO32- BaCO3 
De acordo com o procedimento para o Bário, Cálcio e Estrôncio obtiveram-se precipitados na cor branca.
5.3 CÁTIONS DE GRUPO III
5.3.1 Reação com Hidróxido de Sódio 
CO2+ + 2OH- CO(OH)2 
O Cobalto era vermelho ao reagir com o Hidróxido de Sódio, obteve-se a cor azul e precipitou.
Ni2+ + 2OH- Ni(OH)2 
O Níquel verde claro, com a reação mudou para um verde mais escuro.
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 
O Ferro que era amarelo formou um precipitado marrom.
Zi2+ + 2OH- Zi(OH)2 
O Zinco formou um precipitado branco.
Mn2+ + 2OH- Mn(OH)2 
O Manganês formou um precipitado na cor marrom.
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 
O Alumínio formou um precipitado branco, após amarelar.
Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 
O Cromo que era azul reagiu e ficou verde escuro.
5.3.2 Reação com Hidróxido de Amônio
Co2+ + NH4OH  Co(OH)2  + NH4+
De acordo com o procedimento para o Cobalto obteve-se um precipitado na cor azul.
Ni2+ + NH4OH  Ni(OH)2  + NH4+
O Níquel ficou azul e após um precipitado branco.
Fe3+ + NH4OH  Fe(OH)3  + NH4+
O Ferro obteve-se um precipitado marrom.
 
Zi2+ + NH4OH  Zi(OH)2  + NH4+
O Zinco obteve-se um precipitado branco.
Mn2+ + NH4OH  Mn(OH)2  + NH4+
O Manganês obteve-se a cor marrom claro e precipitou.
Al3+ + NH4OH  Al(OH)3  + NH4+
O Alumínio obteve-se a cor branca e precipitou.
Cr3+ + NH4OH  Cr(OH)3  + NH4+
O Cromo obteve-se a cor de ferrugem.
5.3.3 Reações de Identificações de Cátions do Grupo III
Fe3+ e Fe2+
Reação com Tiocianato de Amônio
Fe3+ + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4+
De acordo com o procedimento para o Ferro, obteve-se um complexo na cor vermelho sangue.
Zn2+
Reação com Ferrocianeto de Potássio
Zn2+ + K4(Fe(CN)6)6 K2Zn3(Fe(CN)6)2
De acordo com o procedimento para o Zinco, obteve-se um precipitado gelatinoso na cor amarelo (gema).
Co2+
Reação com Tiocianato de Amônio
Co2+ + NH4SCN CoSCN+ + NH4+
De acordo com o procedimento para o Cobalto, obteve-se um complexo na cor azul. 
5.4 CÁTIONS DE GRUPO IV
5.4.1 Reação com Ácido Clorídrico Diluído
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
De acordo com o procedimento para a Prata, obteve-se um precipitado na cor branco denso.
5.4.2 Reação de Identificação da Prata
AgCl + NH4(OH) Ag(NH3OH) + HCl
Com o excesso de Hidróxido de Amônio, houve a solubilização do precipitado.
Ao adicionar o Ácido Nítrico, houve a quebra da ligação entre a Prata e o Amônio, o que deixou a Prata livre para se ligar com o Ácido.
Ag(NH3OH) + HNO3 Ag(NO3) + NH4(OH)
Ag(NO3) + HCl AgCl + HNO3.
 
5.5 ANÁLISE DE ÂNIONS
5.5.1 Reações para íons Cloretos
Reação com Ácido Sulfúrico Concentrado
2 NaCl (s) + H2SO4 2 HCl + Na2SO4
A reação é exotérmica. Com a liberação do HCl, pode se observar através do papel tornassol ,que ficou rosa,a presença do Cloreto.
Reação com íons Prata
Ag(NO3)+ NaCl AgCl + Na(NO3)
De acordo com o procedimento, obteve-se um precipitado na cor branca conferindo com o tabelado.
5.5.2 Reações com íons Brometo
 Reação com Ácido Sulfúrico Concentrado
De acordo com o procedimento, obteve-se a formação de um gás marrom, reação exotérmica, conferindo com o tabelado.
Reação com íons Prata
De acordo com o procedimento, obteve-se um precipitado na cor amarelo claro conferindo com o tabelado.
Oxidação com Permanganato de Potássio
De acordo com o procedimento, obteve-se a cor alaranjada conforme o tabelado.
5.5.3 Reações com íons Iodeto
 Reação com Ácido Sulfúrico Concentrado
De acordo com o procedimento, obteve-se a formação de um gás violeta de acordo com o tabelado.
Reação com íons Prata
De acordo com o procedimento, obteve-se a formação de um precipitado amarelo de acordo com o tabelado.
5.5.4 Reação para íons Sulfato
Reação com Bário
De acordo com o procedimento, obteve-se a formação de um precipitado branco de acordo com o tabelado.
5.5.5 Reações para íons Nitrato
Reação com Ácido Sulfúrico Concentrado
De acordo com o procedimento, obteve-se a formação de um gás marrom, reação exotérmica, de acordo com o tabelado.
Reação com Sulfato Ferroso
De acordo com o procedimento, obteve-se a formação de um anel marrom na interface das duas soluções de acordo com o tabelado.
5.5.6 Reações para íons Acetato
Reação com Etanol em meio Sulfúrico e Álcool Etílico
De acordo com o procedimento, observou-se um odor de frutas de acordo com o tabelado.
Reação com Etanol em meio Sulfúrico e Álcool Amílico
De acordo com o procedimento, observou-se um odor característico da pêra. 
6. CONCLUSÃO 
Por meio da realização dessa experiência, pode-se concluir que o fornecimento de energia, que neste experimento, foi através da chama do bico de bunsen, excita os elétrons fazendo com que estes passem para níveis de energia mais altos e quando “voltam” para níveis de energia mais internos, liberam, ou seja, emitem um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética. 
Apesar dos ânions analisados não serem separados em grupo assim como os cátions e nem terem um reagente precipitante específico, observou-se através dos diferentes testes realizados durante essa prática, que há alguns testes específicos que nos proporciona a afirmar se há ou não a presença de um determinado ânion ou cátion a uma amostra. Essa afirmação pode-se confirmar no tratamento das amostras com certos reagentes. 
REFERÊNCIAS 
VOGEL, A; Química Analítica Qualitativa. 5ª ed. Rio de Janeiro: Guanabara Dois, 1989.
RUSSEL, J. Química geral. 2ª ed. São Paulo: Pearson Education, 1994.

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