CINÉTICA 01

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07/03/2018
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Alexandro F. Garcia
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Alexandro F. Garcia
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Alexandro F. Garcia
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01) (UFAC) Considerando o diagrama abaixo, qual das alternativas representa
respectivamente o valor da energia de ativação e da energia do complexo ativado? Como
essa reação pode ser classificada considerando as trocas de calor com o ambiente? A
reação hipotética está indicada a seguir:
(A) 150 J, 120 J, reação exotérmica.
(B) 60 J, 180 J, reação endotérmica.
(C) 60 J, 120 J, reação endotérmica.
(D) 60 J, 180 J, reação exotérmica.
(E) 150 J, 120 J, reação endotérmica.
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02) (UERN)
Existe uma barreira a ser vencida para que as moléculas de reagente se transformem em
moléculas de produto. A energia para vencer essa barreira é denominada de energia de
ativação. Assim, apenas as moléculas dotadas de energia suficiente conseguem, ao se
aproximar com geometria favorável, produzir colisões eficazes. O diagrama representa a
variação de energia em função do caminho de reação de N2O(g) com NO(g). Uma análise
dessas informações e do diagrama permite concluir:
(A) A reação química que ocorre entre os dois gases é representada pela equação química
N2O(g) + NO(g) → N3O2(g).
(B) A reação química representada é endotérmica.
(C) O complexo ativado é formado a partir da colisão efetiva entre uma molécula de N2O
com uma molécula de NO.
(D) A variação de entalpia da reação química e a energia de ativação estão representadas
no diagrama, respectivamente, por x e y.