2ª lista unidades de concentração

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Universidade Federal do Ceará 
Centro de Ciências 
EXERCICIOS 
 
Unidades de concentração 
 
 
01) Quais as concentrações em mol/L dos íons Cu2+, SO42- e Na+ na mistura de 20 gotas de CuSO4 a 0,05 mol/L e 10 gotas 
de Na2SO4 a 0,1 mol/L? R= 0,033, 0,067 e 0,067 
02) Que massa de NaCl em g são produzidos quando 50,0 mL de HCl 0,450 mol/L são misturados com Na2CO3 em 
excesso? R = 1,32 
03) 80,0 mL de uma solução 0,325 mol/L foram preparadas a partir de 50,0 mL de uma solução de H2SO4 e 30,0 mL de 
uma solução 0,20 mol/L de um outro ácido qualquer. Determine a concentração em mol/L do H2SO4 usado na 
preparação da solução. R = 0,4 
04) Deseja-se preparar 100 mL de uma solução 2 ppm de Cu2+. Você só tem disponível no laboratório uma solução de 1000 
ppm de cobre, uma pipeta volumétrica de 2,0 mL, uma pipeta volumétrica de 5,0 mL, e balões volumétricos de 50,0mL 
e 100,0 mL. Como você faria para preparar esta solução? 
05) Uma solução de concentração 2,0 mol/L é diluída em um fator de 1:6. Qual é a concentração da solução diluída? R = 
0,333 
06) Uma pipeta de 5,0 mL é usada para transferir uma alíquota de uma solução estoque para um balão volumétrico. Qual o 
volume do balão a ser usado para produzir uma diluição de 1:200? R = 1000 
07) 10uL de uma solução desconhecida foi diluida para 1 mL. Após mais duas diluições sucessivas, na mesma proporção, 
determine quantas vezes a concentração da solução diluida ficou menor que a concentração original. 
08) 10 g de uma amostra de metorito contendo Fe foi disolvida em 5 L de ácido de modo a produzir uma solução estoque 
de Fe2+. Após, essa solução foi diluida por um fator de 1:250 e o teor de Fe2+ na solução foi determinado como sendo 
1,62x10–5 mol/L. Qual a massa de ferro na amostra de meteorito analisada? R = 1,13 
09) Calcule: 
i. A densidade do H2SO4 a 98% m/m se sua concentração é 18 mol/L. R = 1,8 
ii. A concentração em mol/L de uma solução a 15% de KNO3 cuja densidade é 1,097 g/mL. R = 1,63 
iii. O volume de água destilada que deverá ser adicionado a 70,0 mL de NaOH 3,0 mol/L para transformá-
la em uma solução 4% m/v ? R = 140 
10) Segundo os padrões brasileiros a água potável deve conter em média 10 ppb de chumbo. Supondo que uma pessoa beba 
3,5 litros de água potável por dia (cujos níveis de chumbo estejam dentro do previsto pela legislação), calcule a 
quantidade em gramas de chumbo total que essa pessoa ingere diariamente. 
11) Para preparar uma solução aquosa de glicerol (C3H5(OH)3) com X = 0,093, quantos gramas de glicerol devem ser 
dissolvidos em 425,0 g de água? Qual a molalidade da solução? R = 222,64; 5,7 
12) Encontre a molalidade da sacarose, em uma solução 1,06 mol/L de sacarose que tem densidade de 1,14 g/cm3. R = 1,36 
13) Calcule a massa de Ca(OH)2 e de H3PO4 necessárias à obtenção de 6,2 g de Ca3(PO4)2 . R = 4,44; 3,92 
 3 Ca(OH)2 (s) + 2 H3PO4 (l)  Ca3(PO4)2 (s) + 6 H2O (l) 
14) O metanol pode ser obtido pela reação: 
)()(2)( 32 lOHCHgHgCO 
 
Se 356 g de CO são misturados com 65,0 g de H2, quem é o reagente limitante da reação? Qual a maior massa de metanol 
que poderá ser obtida? Qual a massa do reagente em excesso que permanece depois que todo o reagente limitante foi 
consumido? R = 406,72; 14,16 
15) Quando se aquecem 2,00g de ferro em pó, formam-se 2,86 g de óxido de ferro III (Fe2O3), devido à reação do oxigênio 
do ar atmosférico. R = 0,857; 2,15 e 7,15 
 a) Calcule a massa de oxigênio que se combina com o ferro. 
 b) Se fosse utilizado 5,00 g de ferro, quanto seria necessário de oxigênio e quanto se obteria de Fe2O3? 
16) Um estudante preparou uma solução de hidróxido de bário Ba(OH)2, colocando 2,577 g de sólido em um balão 
volumétrico de 250 mL e adicionou água até o menisco (marca volumétrica do balão). Que volume, em mililitros, ele 
deveria retirar do balão para obter: a)1,0 mmol de Ba(OH)2; b)3,5 mmol de OH-, c) 50 mg de Ba2+? R = 17; 29 e 6,08 
17) Explique como você prepararia uma solução aquosa de KMnO4 (aq.) 0,010 mol/L começando com: a) KMnO4 sólido; 
b) KMnO4 (aq.) 0,050 mol/L. 
18) Dissolvem-se 0,094 g de CuSO4.5H2O em água e dilui-se a solução até a marca do balão volumétrico de 500,0 mL. 
Uma amostra de 2,0 mL desta solução é transferida para um segundo balão volumétrico de 500,0 mL e diluída até o 
menisco. Qual é a concentração em mol/L do CuSO4 na solução final? R = 3x10-6 
19) Calcule a massa de CaCl2·6H2O necessária para preparar uma solução 0,20 molal de CaCl2 (aq), usando 250,0 g de água. 
 R = 10,95 
20) Preparou-se uma solução aquosa misturando-se 2,50 g de fosfato de amônio trihidratado, (NH4)3PO4 .3H2O e 1,50 g de 
fosfato de potássio, K3PO4, com 500 g de água. Quantos mols de íons fosfato, PO43-, estão presentes em solução? 
Calcule a massa de íons fosfato presente na solução. R = 0,0194; 1,84 
21) Uma solução aquosa de KOH foi preparada pela dissolução de algumas gramas do soluto em um balão de 500 mL. Se 
20 mL desta solução foi padronizada com 18,2 mL de solução de biftalato de potássio 0,20 mol/L qual é a concentração 
em mol/L de íons OH- na solução de KOH e qual a massa em gramas de KOH utilizada? Qual é a quantidade de 
matéria (mol) de K+ em 1 mL na solução? R = 0,18; 5,05 e 1,8x10-4 
22) Discuta como deveria ser preparada 500 mL de solução de HCl 0,2 mol/L a partir de HCl concentrado (d = 1,19 g/mL, 
37% (m/m). Apresente todos os cálculos. R = 8,29 
23) A densidade de uma solução de (NH4)2SO4 (aq.) 0,35 mol/L é 1,027 g/L. Determine: a) concentração da solução 
mol/kg de solvente; b) fração molar do sulfato de amônio na solução. R = 0,357 e 0,0064 
24) Foi comprada uma solução de ácido nítrico, HNO3, contendo 70% (m/m) em massa do ácido. a) Que massa, em 
gramas, de uma solução HNO3(aq.) 70% (m/m) é necessário para preparar 250,0 g de uma solução com concentração 
molal de 2,0. Densidade do HNO3(aq.) 70% (m/m) é 1,24 g/cm3. R = 40,0g 
25) A concentração de chumbo em um despejo industrial é de 0,28 g/mL. Qual é sua concentração em mol/L? 
R = 1,35x10-6 
26) O ácido clorídrico disponível comercialmente é 37% (m/m) e sua densidade é 1,19 g/mL. Usando essas informações 
calcule: a) a concentração em mol/L do HCl concentrado. R = 11,96 
 b) a massa e o volume (em mL) de solução contendo 0,315 mol de HCl. R = 31,1; 26,3 
27) A densidade da amônia concentrada que é 28,0% (m/m) em NH3 é 0,899 g/mL. Que volume deste reagente deve ser 
diluído a 1,0x103 mL para fazer uma solução com 0,036 mol/L de NH3? R = 2,4 
28) 250 mL de uma solução aquosa possui 45,1 g de um pesticida. Expresse a concentração de pesticida em % (m/m), 
mg/L g/L e ng/L. R = 1,8x10-5; 0,180; 1,8x102; 1,8x105 
29) NaF é adicionado à água de abastecimento, sendo 1,6 mg/L a concentração desejada de F-. Quantos mg de NaF podem 
ser adicionados a um galão de 3,78 L de água tratada se a concentração já é 0,2 mg/L em F-? R = 12 
30) Calcule quantos mmols de íons amônio que estão contidos em 2,00 mL de uma solução a 0,245 mol/L de fosfato de 
amônio. R = 1,47 
31) Qual a diferença entre equivalentes em uma reação ácido-base e reações redox? 
32) Explique porque é correto usar como base de cálculo a equação N1V1=N2V2 e nem sempre é correto usar M1V1=M2V2, 
quando um reagente 1 e um reagente 2 estão envolvidos em uma reação? 
33) Quantos: a) eq (equivalentes) e b) meq (miliequivalentes) estão presentes em 6 mL de uma solução 4,0 N? R = 0,24 e 
240 respectivamente. 
34) Qual o volume aproximado de água que deve ser adicionado a 250 mL de uma solução 1.25 N para fazer uma solução 
0,5 N? Desconsidere variações de volume. R = 375 mL 
35) Que volume de HCl 12 N e 0,3 N devem ser misturados para obter 1 L de HCl 6 N? R = 0,333 e 0,666, 
respectivamente. 
36) Exatamente50 mL de Na2CO3 é equivalente a 56,3 mL de HCl 0,102 N. Quantos mg de CaCO3 podem ser precipitados 
se um excesso de CaCl2 forem adicionados a 100,0 mL dessa solução de Na2CO3? R = 570 mg 
37) Calcule a normalidade de cada uma das soluções: 
a) 7,88 g de HNO3/L solução. R = 0,125 N 
b) 26,5 g de Na2CO3/L solução (se esta for acidificada para formar CO2). R = 0,5 N 
c) Solução de MnO4̶ se 32mL dessa solução é requerida para reagir exatamente com 40 mL de uma solução de Fe2+ a 
0,40 N. Para esta solução calcule também a molaridade. R = 0,5 N e 0,1 mol/L, respectivamente. 
d) Solução de ácido sulfúrico feita pela dissolução de 2 mols de H2SO4 em agua suficiente para fazer um litro de 
solução, se esta solução será completamente neutralizada por NaOH? R = 4 N 
e) 0,30 mol/L de H3PO3 quando reage segundo a reação: R = 0,6 N 
 H3PO3 + 2OH ̶ ↔ HPO32̶ + 2H2O 
38) No rótulo de uma garrafa de água mineral têm-se entre outras informações: 
mmmm Conteúdo: 1,5 L e Bicarbonato de sódio: 20 ppm 
Qual é a massa (em miligramas) de bicarbonato de sódio no conteúdo da garrafa? R = 30 
39) O teor de Ni2+ em amostra de aço pode ser avaliado através de uma reação de complexação com dimetilglioxima 
(DMG). Se você deseja analisar 1,0 g de uma amostra de aço, cujo teor de Ni2+ é estimado em aproximadamente 3% 
m/m, qual deveria ser o volume em mL usado, de uma solução de DMG a 1 % (m/m), para garantir um excesso de 50 
% do agente complexante na reação? Admita a densidade da solução de DMG como 0,79 g/mL. R = 22,0 
 Ni2+ + 2DMG  Ni(DMG)2 + 2H+ 
40) Uma solução aquosa contendo 42,0 mg de glicerol (C3H8O3) foi tratada com 50,0 mL de solução de Ce4+ 0,0837 mol/L 
em meio ácido para oxidar o glicerol a ácido fórmico (H2CO2). Escreva a reação redox balanceada e determine a 
quantidade em miligramas de ácido fórmico obtido pela reação? R = 63 
OH
OHOH
+ Ce
4+ HC
O
OH
+ Ce3+