trabalho de quimica

Prévia do material em texto

Centro Universitário Estácio de Brasília
Curso: Engenharia Turno: matutino 
Disciplina: Química Geral Teórica- Experimental Turma: 1002
Professor: MSc. Atailson Oliveira da Silva 
Aluno:
Aluno:
Aluno:
Aluno:
Introdução: 
 A densidade () de um material é definida como a razão entre a massa (m) e o volume 
(V) a uma dada temperatura e pressão, sendo então, calculada pela fórmula: com unidade de kg/m3 no SI e g/cm3 no CGS, outra unidade muito utilizada em química. Na literatura, é comum encontrar valores de densidade obtidos a 1 atm e 20ºC ou 25ºC, contudo é importante também conhecer como a densidade varia com a temperatura para cada material. 
Como o volume costuma aumentar com o aumento da temperatura a densidade diminui progressivamente. Vale destacar algumas exceções como o caso da água, entre 0ºC e 4ºC, em que a densidade aumenta com o aumento da temperatura devido à quebra e rearranjo de interações do tipo ligação hidrogênio que levam à diminuição do volume. Embora o efeito da pressão sobre a densidade dos gases seja bastante significativo, a variação da pressão afeta muito pouco a maioria dos líquidos e sólidos. Para se ter uma ideia, é necessário um aumento de milhares de vezes na pressão para mudar em apenas 1% a densidade da água. As forças intermoleculares de atração e repulsão são as que determinam as magnitudes destes efeitos em cada substância. 
Existem relatos antigos do uso de medidas de densidade na identificação de distintos metais. O mais famoso deste conta que Archimedes utilizava medidas dos volumes de água deslocados por massas conhecidas para estimar a pureza de objetos feitos de ligas de ouro, porém a veracidade do uso desta técnica neste relato é questionável devido à necessidade de se medir pequenas variações de volume com extrema precisão, para poder, assim, diferencias ligas metálicas com densidades similares. 
Materiais: 
Pipeta graduada; 
Proveta; 
Becker; 
Balança analítica; 
Paquímetro; 
Água deionizada ou destilada;
Álcool Etílico; 
Acetona Comercial; 
Pedaços de metal; 
Glicerina.
Procedimentos e dados obtidos
Parte I - Densidade de Líquidos
Procedimentos com água
Determinar a massa de um Becker limpo e seco. 
massa do Becker: 37,0187 g/ml
Pipetar quantidade de escolha (com pipeta graduada ou volumétrica) de água deionizada e transferir para o bécher cuja massa já foi determinada, determinando a massa do conjunto: becker + água.
massa do becker + água: 46,9816 g/ml
massa da água: 9,9629 g/ml
Com os valores da massa e do volume da água, determine sua densidade. 
densidade: 0,99629 g/ml
V – 10 ml	d = = = 0,99629 g/ml
Procedimentos com álcool etílico 
Determinar a massa de um Becker limpo e seco. 
massa do Becker: 37,0187 g/ml
Pipetar quantidade de escolha (com pipeta graduada ou volumétrica) de álcool etílico deionizada e transferir para o bécher cuja massa já foi determinada, determinando a massa do conjunto: becker + álcool etílico.
massa do becker + álcool etílico: 44,928 g/ml
massa do álcool etílico: 7,9093 g/ml
Com os valores da massa e do volume da água, determine sua densidade. 
densidade: 0,79093 g/ml
V – 10 ml	d = = = 0,79093 g/ml
Procedimentos com acetona
 Determinar a massa de um Becker limpo e seco. 
massa do Becker: 37,0187 g/ml
Pipetar quantidade de escolha (com pipeta graduada ou volumétrica) de acetona deionizada e transferir para o bécher cuja massa já foi determinada, determinando a massa do conjunto: becker + acetona.
massa do becker + acetona: 7,9093g/ml
massa da acetona: g/ml
Com os valores da massa e do volume da água, determine sua densidade. 
densidade: g/ml
V – 10 ml	d = = = 0,79093 g/ml
Procedimentos com Solução de glicerina
 Determinar a massa de um Becker limpo e seco. 
massa do Becker: 37,0187 g/ml
Pipetar quantidade de escolha (com pipeta graduada ou volumétrica) de solução de glicerina deionizada e transferir para o bécher cuja massa já foi determinada, determinando a massa do conjunto: becker + solução de glicerina.
massa do becker + Solução de glicerina: 11,45453 g/ml
massa da acetona: g/ml
Com os valores da massa e do volume da água, determine sua densidade. 
densidade: g/ml
V – 10 ml	d = = = 1,145453 g/ml
	Material
	Massa do becker (g)
	Massa do becker + subs. (g)
	volume (ml)
	Tempratura (°C)
	Densidade (g/ml)
	Erro (%)
	
	
	
	
	
	teórica
	experimental
	
	Água
	37,0187
	46,9816
	10
	25°C
	0,997
	0,99629
	0,0712
	Álcool etílico
	
	45,0144
	
	
	0,789
	0,79957
	1,3396
	Acetona
	
	44,928
	
	
	0,79
	0,79093
	0,1177
	Solução de glicerina
	
	48,474
	
	
	x
	1,145453
	x
Parte II - Densidade de Sólidos
Arquimedes descobriu, que um corpo fica mais leve quando está imerso na água devido a uma força verticalmente para cima que o líquido exerce sobre este corpo. Essa força que o líquido exerce no corpo é chamada de empuxo. 
Todo corpo imerso em um fluido sofre ação de uma força (empuxo) verticalmente para cima, cuja intensidade é igual ao peso do fluido deslocado pelo corpo. 
v = vf – vi
Princípio de Archimedes
	Princípio de Archimedes
	N°
	Massa (kg)
	Volume (m3)
	Densidade (kg/m3)
	1°
	0,00841
	0,0033
	2,5484
	2°
	0,00585
	0,0021
	2,7857
	3°
	0,00477
	0,0019
	2,5105
	4°
	0,00175
	0,0007
	2,5
Volume 
v = vf – vi
1° - v = 33,3 – 30 = 3,3 ml / 100 = 0,0033 m3
2° - v = 32,1 – 30 = 2,1 ml / 100 = 0,0021 m3
3° - v = 31,9 – 30 = 1,9 ml / 100 = 0,0019 m3
4° - v = 30,7 – 30 = 0,7 ml / 100 = 0,0007 m3
Densidade:
d = 
d1 = 0,00841 / 0,0033 = 2,5484
d2 = 0,00585 / 0,0021 = 2,7857
d3 = 0,00477 / 0,0019 = 2,5105
d4 = 0,00175 / 0,0007 = 2,5
Princípio matemático 
	 
	Massa (kg)
	Altura (m)
	diametro (m)
	Volume (m3)
	Densidade (kg/m3)
	P1
	0,00841
	0,433
	0,094
	3.004 x 10-3
	2,7996
	P2
	0,00585
	0,309
	0,094
	2,1443 x 10-3
	2,7281
	P3
	0,00477
	0,244
	0,094
	1,6933 x 10-3
	2,8169
	P4
	0,00175
	0,09
	0,094
	6,2458 x 10-4
	2,8018
Volume:
V = π ( d/2)2 h
V1 = 3.1415 (0,094/2)2 x 0,433 = 3.004 x 10-3
V2 = 3.1415 (0,094/2)2 x 0,309 = 2,1443 x 10-3
V3 = 3.1415 (0,094/2)2 x 0,244 = 1,6933 x 10-3
V4 = 3.1415 (0,094/2)2 x 0,09 = 6,2458 x 10-4
Densidade:
d = 
d1 = 0,00841 / 3.004 x 10-3 = 2,7996 kg/m3
d2 = 0,00585 / 2,1443 x 10-3 = 2,7281 kg/m3
d3 = 0,00477 / 1,6933 x 10-3 = 2,8169 kg/m3
d3 = 0,00175 / 6,2458 x 10-4 = 2,8018 kg/m3
Questões sobre a pratica:
Densidade de líquidos:
1 - A densidade, que é a propriedade física das substâncias que compara a relação entre massa e volume, é afetada pela temperatura. À medida que a temperatura sobe, a densidade das partículas também aumenta, ou seja, haverá a dilatação ocasionada pela separação dos átomos e moléculas e assim quando a temperatura diminui a densidade das partículas iram diminuir, haverá uma aproximação ocasionada dos átomos e moléculas.
2 - A densidade determina a quantidade de matéria que está presente em uma unidade de volume. A quantidade de volume de diferentes líquidos podem possuir diferentes pesos, isso na nomenclatura cientifica é denominado como densidade. Para cada liquido existe um valor de massa especifico. Como o exercício feito neste experimento foi utilizado diferentes líquidos, como: água; álcool etílico e acetona. Esses líquidos têm diferentes densidades. Esses líquidos podem ser separados ou caracterizado em uma mistura com o auxílio de uma proveta de mercúrio, como a água é uma tomada de resultados referente com valor 1 todo a substância que alerta numeração inferior a essa será uma substância menos densa e quando a substância for superior será mais densa.
3 – A mistura glicerina/água é uma mistura heterogênica, como foi visto no experimento realizado em sala há uma alteração de densidade entre a mistura. O valor da densidade experimental é 0,99629 g/ml e o teórico de 0,997 g/ml, o da mistura heterogênica foi de 1,145453 g/ml. A diferença percebida foi a de massa quando colocada no Becker,havia um preção maior na pipeta quando foi trocar de recipientes, lembrando que os experimentos tinham a mesma quantidade de g/ml.
	Densidade de sólidos
1 - 
alumínio 2,70 g/cm3
alumínio fundido 2,53 g/cm3
alumínio laminado 2,70 g/cm3
Valor médio obtidos através de cálculos:
Princípio de Arquimedes 
média de 2,5861 g/cm3
Princípio matemático
média de 2,7866 g/cm3
o erro percentual no princípio de Arquimedes se for para alumínio fundido é de 2,2173% e o alumínio laminado é 4,2185%. O erro percentual no princípio matemático para o alumínio fundido é de 10,1422% e o alumínio laminado 3,2074%.
2 - 
Bibliografia: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Densidade#Densidade_e_temperatura 
http://www.ehow.com.br/efeitos-temperatura-densidade-fatos_8350/ 
http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=lcn&cod=_densidadedosliquidos
http://www.euroaktion.com.br/Tabela%20de%20Densidade%20dos%20Materiais.pdf